湖南省衡阳市高二化学下学期第二次月考试题（理科实验班含解析）.doc

湖南省衡阳市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题（理科实验班，含解析）注意事项：1.本卷为衡阳八中高二年级理科实验班第二次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2b铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第i卷 选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22. 4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na个co2分子占有的体积为22.4ld在0.5mol/l的mg so4溶液中，mg2+数目为0.5 na【答案】b【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如na2o2是由na+和o22-构成，而不是有na+和o2-构成；sio2、sic都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，sio2是正四面体结构，1molsio2中含有的共价键为4na，1molp4含有的共价键为6na等。2同温同压下，某容器充满o2时的质量为116g，充满co2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为a44 b36 c32 d28【答案】d考点：考查了阿伏加德罗定律及应用的相关知识。3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用铜电极电解nacl溶液制备cl2：2c1+2h2ocl2+h2+2ohb向mgcl2溶液中加入氨水制备mg(oh)2:mg2+2oh=mg(oh)2c将fes溶于稀硝酸制备fe(no3)3：fes+4h+no3=fe3+no+s+2h2od用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o【答案】c【解析】a用铜电极电解nacl溶液制备cl2，离子方程式：cu+2h2oh2+cu(oh)2，故a错误；b向mgcl2溶液中加入氨水制备mg(oh)2，离子方程式：mg2+2nh3h2omg(oh)2+2nh4+，故b错误；c将fes溶于稀硝酸制备fe(no3)3，离子方程式：fes+4h+no3fe3+no+s+2h2o，故c正确；d浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故d错误；故选c。4向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到有沉淀(cui)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+so2i2b在so2与i2反应中得到的还原产物为h2so4c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，每转移2mole-会生成2molcui沉淀【答案】d考点：考查氧化还原反应5实验室有一包白色固体，可能含有na2co3、nahco3和nacl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是a取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的co2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有na2co3b取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量cao粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有na2co3c取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量agno3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有nacld称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有na2co3和nahco3【答案】a考点：考查有关化学方程式的计算和物质的推断的知识。6把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a l分成两等份一份加入含b mol naoh的溶液并加热，恰好把nh3全部赶出；另一份需消耗c mol bacl2才能使so42完全沉淀，则原溶液中no3的物质的量浓度为a(b-2c)/a b(2b-4c)/a c(2b-c)/a d(b-4c)/a【答案】b【解析】试题分析：bmol烧碱刚好把nh3全部赶出，根据nh4+ohnh3+h2o可知每份中含有bmolnh4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolbacl2，根据ba2+so42baso4可知每份含有so42cmol。令每份中no3的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b2c）mol。每份溶液的体积为05al，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（no3）=mol/l，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/l，答案选b。考点：考查物质的量浓度的有关计算7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）a反应均属于氧化反应和离子反应b反应说明该条件下铝的还原性强于锰c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【答案】b考点：考查了氧化还原反应的相关知识。第ii卷 非选择题（共174分）8某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步：配制饱和nacl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35。边搅拌边分批加入研细的nh4hco3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得nahco3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：温度高于35时，nh4hco3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0102030405060100nacl35.735.836.036.336.637.037.339.8nh4hco311.915.821.027.0nahco36.98.19.611.l12.714.516.4nh4cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35范围内，应采取的加热方法为_，反应温度不能高于35的理由是_（2）第三步静置后析出nahco3晶体的原因是_；用蒸馏水洗涤nahco3晶体的目的是除去杂质粒子_(用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入_(填写试剂名称)，并作进一步处理，使nacl溶液循环使用，同时可回收nh4cl。（4）纯碱产品不纯，含有nahco3、nacl等杂质。测定纯碱中nahco3含量的方法是：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/l的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示co32-+h=hco3-反应的终点),所用盐酸体积为v1ml，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为v2ml。实验室配制一定体积cmol/l盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需_；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_(填写标号)a使用容量瓶前检验它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中然后加蒸馏水定容d用容量瓶把溶液配制完成以后直接贴上标签，放置备用e定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次写出纯碱样品中nahco3质量分数的计算式：nahco3(%)=_。【答案】 (1)水浴加热 (2)高于35时nh4hco3会分解 (3)nahco3的溶解度最小 (4)cl-、nh4+ (5)稀盐酸 (6)胶头滴管、玻璃棒 (7)ac (8)100%30为11.1g，35为11.9 g， 40为12.7 g，50为14.5 g，60为16.4g,30时碳酸氢钠的溶解度更小，故碳酸氢钠先析出；用蒸馏水洗涤nahco3晶体的目的是除去杂质粒子cl-、nh4+；故答案为：nahco3的溶解度最小；cl-、nh4+；(3)过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，还有溶解在溶液中的nacl、nh4cl、nh4hco3，所得的母液主要成分为nahco3、nacl、nh4cl、nh4hco3，因此向过滤所得母液中加入适量盐酸，可以得到氯化钠和氯化铵溶液，使nacl溶液循环使用，同时可回收nh4cl，故答案为：稀盐酸；(4) 实验室配制一定体积cmol/l盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管；玻璃棒；容量瓶是用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液。不做反应器，不加热，瓶塞不互换用前检漏，不贮存试剂 不直接溶解使用时选合适的规格。a使用容量瓶前检验它是否漏水，正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后不能用待配溶液润洗，错误；c配制溶液时，如果试样是固体，容量瓶不能作为溶解的仪器，应该在小烧杯中溶解，错误；d用容量瓶把溶液配制完成以后，需要倒入指定容器中贴上标签，放置备用，错误；e定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，正确；故答案为：胶头滴管；玻璃棒；ae；加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c(mol/l)的hcl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示co32-+h+=hco3-反应的终点，所用hcl溶液体积为v1ml；再加甲基橙指示剂，继续用hcl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示hco3-+h+=co2+h2o反应的终点，所用hcl溶液体积为v2ml上述的两个离子方程式为co32-+h+=hco3-hco3-+h+=co2+h2o，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(v2-v1 )ml，消耗盐酸的物质的量为c(v2-v1 )1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c(v2-v1)1000 mol，碳酸氢钠的质量为c(v2-v1 )m1000 g，碳酸氢钠的质量分数为100%=100%，故答案为：100%。考点：考查了侯氏制碱法、化学计算的相关知识。9谢弗勒尔盐（cu2so3cuso32h2o）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由cuso45h2o和so2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置a在常温下制取so2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_。（2）装置b中发生反应的离子方程式为_。（3）装置c的作用是_。（4）从b中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是_。不用烘干的方式得到产品，其原因是_。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量feo）制备实验原料（纯净cuso45h2o）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到cuso45h2o。【答案】 (1)二氧化硫易溶于水 (2)3cu2+3so2+6h2o = cu2so3cuso32h2o+8h+so42 (3)防止倒吸 (4)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 (5)防止谢弗勒尔盐发生分解 (6)边搅拌边向其中滴入h2o2溶液，加入适量纯净的cuo调节3.2ph4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶原料(纯净cuso45h2o)，向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节ph将铁离子沉淀，故操作为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入h2o2溶液，加入适量纯净的cuo调节3.2ph4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到cuso45h2o。10二氯化砜(so2cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1.沸点为69.2；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。(1)制备。实验室可利用so2和cl2按下列装置制取少量so2cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知so2(g)+cl2(g)so2cl2(g)h0可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_；溶液a为_。上图实框中仪器己的名称为_；反应装置图的虚框中未画出的仪器 是_(填“己”或“庚”)。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。下列有关说法错误的是_(填编号)。a乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同b甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥c组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性d为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_。(3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_%。(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是_。【答案】 (1)16hcl(浓)+2kmno45cl2+2mncl2+2kcl+8h2o (2)饱和的氯化钠溶液 (3)球形冷凝管 (4)己 (5)该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成 (6)a (7)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。 (8)92.70 (9)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。水蒸气进入丙中，作用不同，a错误；b甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥，b正确；c组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性，c正确；d为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等，d正确，答案选a。（2）so2cl2常温下比较稳定，受热易分解，减压蒸馏可以降低其沸点，防止分解；（3）设所得馏分中二氯化