湖北省通山县高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量单元测试试题（必修2）.doc

第二章 化学反应与能量（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第i卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a bc d2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）a加热b不用稀硫酸改用98%的浓硫酸c滴加少量硫酸铜溶液d不用铁片，改用铁粉3、某温度时，在一个容积为2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（）a该反应的化学方程式为3x+y2zb2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行c反应开始至2 min，z的反应速率为0.05 moll1min1d反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍4、下列说法不能证明h2（g）+i2（g）2hi（g）已达平衡状态的是（）a一个hh 键断裂的同时有两个hi键断裂b恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化c恒温恒容时，混合气体颜色不再变化d恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化5、对于a2+3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8mol/（ls）bv（a2）=0.4mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）6、图中是可逆反应x2+3y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()a.t1时,只有正方向反应b.t1t2,x2的物质的量越来越多c.t2t3,反应不再发生d.t2t3,各物质的浓度不再发生变化7、so2的催化氧化反应(2so2+o22so3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()a.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢b.通过调控反应条件,so2可以100%地转化为so3c.当so2与so3的浓度相等时,反应达到平衡d.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率8、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）a灼热的炭与co2反应b铝与稀盐酸反应cba（oh）28h2o与nh4cl反应d甲烷与o2的燃烧反应9、如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）a最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池b电池使用过程中，锌会逐渐溶解：zn=zn2+2ec锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效d锌锰干电池内的电解质nh4cl可以换成hcl溶液10、下列图象表达正确的是（）a浓硫酸的稀释b等量的盐酸与过量的锌粉反应c氢气与氧气反应中的能量变化d气态氢化物沸点11、a、b、c、d四种金属，将ab用导线连接后，浸在稀硫酸中，在a上有氢气放出，而b溶解；当活泼金属浸在含有a和c两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出c，把d放入b的硝酸盐溶液中，则d表面有b析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）aabcd bdbaccdcba ddbca12、下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据已知键能：ch键：413.4 kj/mol、hh键：436.0 kj/mol。则下列叙述正确的是（ ）a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kj/mol bch键键长小于hh键ccc键能为796.0 kj/mol d2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=376.4 kj/mol第ii卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、h浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：温度，其他条件不变时，升温反应加快；浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。(1)写出以上反应的离子方程式：_。(2)出现上述现象的可能原因是：假设so对铝与h的反应有抑制作用；假设_。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_。14、在一个小烧杯中加入研细的20gba(oh)28h2o，将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gnh4cl固体。并用玻璃棒迅速搅拌，回答：（1）实验中玻璃棒的作用是_，（2）写出有关反应的方程式_，（3）实验中观察到的现象有_ _、_和反应混合物成糊状，反应物成糊状的原因是_ _。（4）要把反应物研细的原因是_。（5）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。15、如图所示，把试管放入盛有250c时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。16、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。实验实验操作实验现象结论及解释1反应混合溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式 反应时， （填“放出”或“吸收”）热量。2锌粉逐渐 ，有 产生，溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式 反应时， （填“放出”或“吸收”）热量。3混合粉末变成 物，有 气味的气体产生；玻璃片与小烧杯 在一起。 反应的化学方程式为 ；反应时 （填“放出”或“吸收”）热量。由以上实验可得：化学反应的本质是 ；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量。参考答案1.afe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入h2o，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入nh4cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入nano3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入kcl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：a2.ba加热时，反应速率加快，故a不选；b不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故b选；c滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故c不选；d不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故d不选；故选b3.aa、由图可知随反应进行x、y的物质的量变小，z的物质的量变大，所以x、y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故a错误；b、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故b正确；c、由图可知2min内z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以z表示的平均反应速率v（z）=0.05mol/（lmin），故c正确；d、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 =0.9倍，故d正确；故选：a4.da、一个hh 键断裂的同时有两个hi键断裂，正逆反应速率相等，故a正确；b、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故b正确；c、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故c正确；d、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故d错误；故选d5.b根据反应a2+3b22c，可以选b2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：a、v（b2）=0.8mol/（ls）；b、v（b2）=1.2mol/（ls）； c、v（b2）=0.9mol/（ls）d、v（b2）=0.07mol/（ls），所以最大的是b故选b6.dt1时正反应速率大于逆反应速率,但此时正反应与逆反应同时进行,a错误;t1t2,因v(正)v(逆),反应物逐渐减少,生成物逐渐增多,b错误;t2时化学反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率但不等于0,处于动态平衡,但反应并未停止,c错误;t2t3,正反应速率等于逆反应速率,即生成的等于消耗的,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,d正确。7.d升高温度会使反应速率加快,与反应是吸热还是放热无关,a错误;可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,b错误;反应达到平衡时,各组分的浓度不再变化,但不一定相等,c错误;使用催化剂会加快反应速率,d正确。8.aa灼热的炭与co2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故a正确；b铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故b错误；c氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故c错误；d甲烷与o2的燃烧反应为放热反应，故d错误故选a9.da锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故a正确；bzn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：zn=zn2+2e，故b正确；c干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故c正确；dhcl溶液的酸性较强，能与zn反应，把电解质nh4cl可以换成hcl溶液会使锌桶被腐蚀，故d错误故选d10.ba、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故a错误；b、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故b正确；c、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故c错误；d、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中h2o存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故d错误；故选b11.b一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，ab和稀硫酸构成原电池，b溶解作负极，则活泼性强弱ba；当活泼金属浸在含有a和c两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出c，则金属活泼性强弱ac；把d放入b的硝酸盐溶液中，则d表面有b析出，则金属活泼性db，通过以上分析知，金属活动性强弱活动性顺序dbac，故选b12.ch2燃烧热285.8 kj/mol是指1mol h2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，h2o的稳定状态为液态，正确的应该为2h2(g) +o2(g)= 2h2o(l) h=571.6 kj/mol，a错误；b.由于c原子半径比h大，所以ch键键长大于hh键，错误；设cc的键能为x，根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol可得8413.4-2413.4-x-3436.0=376.4，解得x为796.0，c正确；d.假设反应2ch4(g)= c2h2(g) +3h2(g) 的反应热为h，则根据盖斯定律可得2890.3=h-1299.6-3285.8，解得h=+376.4，所以2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol，错误。13.(1)2al6h=2al33h2(2)cl对铝与h的反应有促进作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立(4)加入可溶性氯化物适当增加h浓度加热将铝片改换成铝粉14.（1）搅拌，使反应物充分接触并起反应（2）ba(oh)28h2o + 2nh4cl = bacl2 + 2nh3 + 10h2o（3）烧杯底的水结