湖南省衡阳市祁东县高三化学9月月考试题.doc

湖南省衡阳市祁东县2017届高三化学9月月考试题一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使湿润的淀粉-ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+2.设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na3.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是a在0.1 mol/lna2co3溶液中：al3+、nh4+、so42-、no3-一定能大量共存b常温下，0.1 mol/l的溶液中，下列离子一定能大量共存：k+、cl-、fe2+、no3-c清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：caso4(s)co32-(aq) so42-(aq)caco3(s)d向al2(so4)3溶液中加入少量ba(oh)2溶液：ba2+so42-al3+3oh-baso4al(oh)34.工业上曾经通过反应“3fe+4naohfe3o4+2h2+4na”生产金属钠。下列有关说法正确的是a用磁铁可以将fe与fe3o4分离 b将生成的气体在空气中冷却可获得钠c该反应条件下铁的氧化性比钠强 d每生成1molh2，转移的电子数约为46.0210235.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a证明氧化性：h2o2比fe3强用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色b鉴别溴蒸气和no2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气c证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深d证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物pbi2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入nai固体，产生黄色沉淀6.下列关于物质分类的说法正确的是ana2o2、cao、k2o都是碱性氧化物 bbaso4、nacl、kno3溶液都是电解质c纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 d稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体7.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是a水晶的主要成分是二氧化硅b二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别c二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸d二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应8.某氧化物不溶于水，溶于熔化的naoh中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是 aal2o3 bmgo csio2dfe2o39.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是ma加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在10.某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo与clo的物质的量浓度之比为13，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是a215 b113 c41 d1411.下列物质能与so2气体起反应，但无沉淀产生的是 溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3溶液稀h2so4na2so4溶液na2so3溶液a只有b c d12.向5 ml 18 moll1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是a有0.09 mol的硫酸被还原 b有0.045 mol的硫酸被还原c充分反应后体系中无硫酸剩余 d消耗的铜的质量一定小于2.88 g 13.将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，则下列叙述中错误的是a气体a为so2和h2的混合物 b气体a中so2与h2的体积比为15c反应中共消耗zn 97.5 g d反应中共转移电子3 mol14.把一定体积的h2、co、co2混合气体通入盛有足量na2o2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中h2、co、co2物质的量之比为a225 b423 c675 d34215. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是()a锌 b铁 c铝 d镁16. 向一定量fe2o3和fe的混合物中加入50 ml 2 moll1 h2so4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。则此混合物中铁的物质的量为()a0.04mol b0.05mol c0.03mol d0.06mol二、非选题（每空2分，共52分）17. ag各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题。(1)物质e的名称为_；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行， 其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；(3)mno2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。18. 氮化硅(si3n4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一：直接氮化法：在1 3001 400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。方法二：si(nh2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成si(nh2)4和一种气体_(填分子式)；然后使si(nh2)4受热分解分解得到。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：x、高纯硅、原料b中的主要成分都可与z反应，y与x在光照或点燃条件下可反应，z的焰色呈黄色。(1)原料b的主要成分是_。(2)写出焦炭与原料b中的主要成分反应的化学方程式：_。19.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除so2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置b中盛有浓硫酸，装置c中放置黑色cuo粉末，装置d中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)。试回答：(1)a中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置a、b之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_；(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(4)如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：_。20.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用040moll-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值： （2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 答案一、选择题题号1