湖南省桃江县高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

湖南省桃江县2017-2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）时 间：90分钟 总 分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27第卷（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（125小题，每小题2分）1我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么这种做法的化学原因是a胶体的电泳 b血液的氧化还原反应 c血液中发生复分解反应 d胶体的聚沉2将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是a硫酸、纯碱、硫酸钙 b盐酸、苛性钠、硫酸亚铁c碳酸、乙醇、烧碱 d磷酸、熟石灰、生石灰3下列物质中属于电解质的是氢氧化钠； 硫酸钡； 铜； 蔗糖； 二氧化碳a b c d4下列物质中属于氧化物的是ao2 bna2o cnaclo dfeso45最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体6下列叙述中，正确的是 a纯碱、烧碱均属于碱 bcuso45h2o属于纯净物c凡能电离出h的化合物均属于酸 d盐类物质一定含有金属阳离子7 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是a过滤 b蒸发 c蒸馏 d分液8日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是a铜制奖章上出现铜绿cu2(oh)2co3b充有h2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸c大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d轮船底部生锈9能用hohh2o来表示的化学反应是 a氢氧化镁和稀盐酸反应 bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应 d二氧化碳通入澄清石灰水中10下列反应的离子方程式中，书写正确的是a氢氧化钠与稀盐酸反应 hohh2ob铁粉跟稀硫酸反应 2fe + 6h+ = 2fe3+ 3h2c氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ba2+ + so42 = baso4d碳酸钙跟盐酸反应 co32 + 2h+ = h2o + co211下列反应中，属于氧化还原反应的是 a2 h2o2 2 h2o + o2 bcucl2 + 2 naoh = cu(oh)2+ 2naclcfeo + 2 hcl = fecl2 + h2o d2 al(oh)3 al2o3 + 3 h2o12水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 a过滤法 b蒸馏法 c分液法 d蒸发13宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag2h2so2=2ag2s2h2o，其中h2s是a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是acuo cu bfe fecl2 ch2so4 so2 dhno3 n2o15na代表阿伏加德罗常数。下列有关na的叙述中，正确的是a1 mol 任何物质所含的分子数均为nab14 g氮气所含的n原子数为nac标准状况下，22. 4 l水所含的h2o分子数为nad在反应2na+cl2=2nacl中，1 mol钠失去电子的数目为2 na 16在无土栽培时，需用0.5 mol/l nh4cl、0.16 mol/l kcl、0.24mol/l k2so4配制成而的营养液。若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4三种固体来配制1l该营养液，则需此三种固体物质的量分别为 a0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol b0.66 mol、0.5 mol、0.24 molc0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol d0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol17为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法nacl溶液na2co3加入盐酸，蒸发feso4溶液cuso4加入过量铁粉并过滤h2co2依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶nano3caco3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶a b c d18在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、 cl、co、oh6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 acu2、h、cl bco、oh、clck、h、cldk、oh、co19某溶液中含有ag、ba2、mg2离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）a、co32、 cl、ohb、cl、co32、ohc、oh、cl、 co32d、cl、oh、co3220密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，用电火花点燃后均恰好完全反应，再冷却至室温，得到溶质的质量分数为33.6%的盐酸溶液，则原容器中三种气体的体积比约为a、8:4:1 b、9:4:1 c、3:1:1 d、4:1:221下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 a2na2o22h2o=4naoho2 b3no2h2o=2hno3noccoh2oco2h2 d2f22h2o=4hfo222某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo与clo3的浓度之比为31，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 a215 b113 c21 d4123已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29.（gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是ao2 bcl2 cco2 dch424已知:ni+cuso4=niso4+cu cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 则下列判断正确的是a.还原性:nicuag b.氧化性:ni2+ cu2+ ag+ c.还原性:nicuag d.还原性:ni2+ cu2+ ag+ 25a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，两两混合现象如下：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是ahcl、bacl2、agno3、na2co3 bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、 agno3、hcl dagno3、hcl、bacl2、na2co3第卷（非选择题 共50分）26（8分）（1）分析氧化还原反应2p + 5br2 + 8h2o = 2h3po4 + 10hbr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）氧化还原反应3s + 6koh = k2s + k2so3 + 3h2o中，氧化产物是_，该反应的离子方程式为：_。27（12分）某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应的空格中。发生的离子方程式： 可知样品中含有： 样品溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体向溶液中加入过量稀硝酸过滤，向滤液中加入 产生白色沉淀继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀所发生的离子方程式： 可知样品中含有： 可知样品中含有： 28（10分）用18 moll-1 浓硫酸配制100 ml 3.0 moll-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有 （2）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用 a.10 ml b.25 ml c.50 ml d.100 ml）。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_用量筒量取浓硫酸是俯视读数 29（10分）在na浓度为0.5 moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知h2sio3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子kagca2ba2阴离子nocosioso现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算， co物质的量浓度 sio物质的量浓度 （4）判断k是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。30（10分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 ml，换算成标况下氧气的体积为279.7 ml。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程