甘肃省兰州新区舟曲中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

新舟中学20162017学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷相对原子质量：na 23 al 27 fe 56 cu 64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5（说明：满分100分，考试时间90分钟）卷 选择题 (共60分)一 单选题 (共15题，每小题4分，总分值60)1. 下列说法中不正确的是 ( )a. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 b. 煤燃烧时，化学能大部分转变成热能 c. 绿色植物光合作用过程中，太阳能转变成化学能 d. 白炽灯工作时，电能全部转变成光能 2. 下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) a. 反应物的状态 b. 生成物的状态 c. 反应物的多少 d. 表示反应热的单位 3. 下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是 ( )a. 两者对应反应的h均小于0 b. 两者的单位均为kjmol-1，但mol-1的含义不同 c. 两者的数值均不随反应物用量改变而改变 d. 两者的数值均随反应物改变而改变 4. 已知在298k时下述反应的有关数据： ( ) c (s) + 1/2o2 (g) co (g) h1 = 110.5 kj mol-1 c (s) + o2 (g) co2 (g) h2= 393.5 kj mol-1则c (s) + co2 (g) 2co (g) 的h 为( ) a. +283.5 kj mol-1 b. +172.5 kj mol-1 c. 172.5 kj mol-1 d. 504 kj mol-15. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是( ) a. c (s) o2 (g) co (g) h = 110.5 kj/mol b. c (s) o 2(g) co2 (g) h = 393.5 kj/mol c. 2h2 (g) o2 (g) 2h2o (l) h = 571.6 kj/mol d. h2 (g)1/2o2 (g) h2o (g) h = 241.8 kj/mol 6. 将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a (g)b(g) 2c (g)，若经2s后测得c的浓度为0.6moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3mol(ls)-1用物质b表示的反应平均速率为0.6mol(ls)-12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7moll-1其中正确的是( )a. b. c. d. 7. 对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g) 4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是( )a. 达到化学平衡时，4正(o2)= 5逆(no) b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态 c. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 d. 化学反应速率关系是：2正(nh3)= 3正(h2o) 8. 已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 ( )a. h2o (g) h2(g) 1/2o2 (g) h242kj/mol b. 2h2 (g) o2 (g) 2h2o (l) h484kj/mol c. h2 (g) 1/2o2 (g) 2h2o (g) h242kj/mol d. 2h2 (g) o2 (g) 2h2o (g) h484kj/mol 9. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )a. 2so2+o2 2so3 h=196.6 kjmol-1 b. h2(g)+ o2(g) h2o(l) h=285.8 kjmol-1 c. 2h2(g)+o2(g) 2h2o(l) h=571.6 kj d. c(s)+o2(g) co2(g) h=393.5 kjmol-1 10. 已知反应a(g)+3b(g) 2c(g)+d(g)，在某段时间内，以a的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(ls)，则以c的浓度变化表示的反应速率为 ( )a. 1 mol/(ls) b. 3 mol/(ls) c. 4 mol/(ls) d. 2 mol/(ls)11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+ (aq) + oh (aq) h2o (l) h=57.3kjmol。向1l 0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是 ( )a. h1h2h3 b. h1h3h2 c. h1h2h3h2 12. 在一定条件下，反应n2+3h22nh3 在2l密闭容器中进行，10min时nh3的质量增加了3.4g，则反应速率为 ( )a. (h2) = 0.02 mol/(lmin) b. (n2) =0.02 mol/(lmin)c. (nh3) = 0.01 mol/(lmin) d. (n2) = 0.01 mol/(lmin)13. 根据下列热化学方程式：c(s)o2(g) co2(g)h1393.5 kj/molh2(g) o2(g) h2o(l)h2285.8 kj/molch3cooh(l)2o2(g) 2co2(g)2h2o(l)h3870.3 kj/mol可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g) ch3cooh(l)的反应热为( ) a. h 244.1 kj/mol b. h 488.3 kj/mol c. h 996.6 kj/mol d. h 996.6 kj/mol14下列关于反应能量的说法正确的是( )azn(s)cuso4(aq)znso4(aq)cu(s)h216 kjmol-1，则反应物总能量生成物总能量b相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1e2c101 kpa时，2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol-1，则h2的燃烧热为571.6 kjmol-1dh(aq)oh(aq) h2o(l)h57.3 kjmol-1，则1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的热量1525 、101 kpa 下：2na (s)o2 (g) na2o (s) h1414 kjmol-12na (s)o 2(g) na2o2 (s)h2511 kjmol-1下列说法正确的是( )a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2 (s)2na (s) 2na2o (s)h317 kjmol-1卷 非选择题 (共40分)二填空题：（共30分）16. (4分)某温度时，在2升容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始2分钟，z的平均反应速率为_。17. (16分) 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1) 已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_(2)已知：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h125kjmol-13fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g) h247kjmol-1fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g) h319kjmol-1请写出co还原feo的热化学方程式： _。(3)拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键需要的能量分别是436 kj、391 kj、946 kj，则1 mol n2完全反应生成nh3的反应热为_，1 mol h2完全反应生成nh3所放出的热量为_。18. (10分)2so2(g)+o2(g)=2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molso2(g)氧化为1molso3的h= 99kjmol-1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。(填“有”或“无”)该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中h=_kjmol-1；(3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_；_。(4)如果反应速率(so2)为0.05moll-1min-1，则(o2)=_moll-1min-1(5)已知单质硫的燃烧热为296kjmol-1，计算由s(s)生成3molso3 (g)的 h=_三、实验题 （共10分）19. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol/l 盐酸、0.55mol/l naoh溶液，尚缺少的实验玻璃用品是_、_。 (2)他们记录的实验数据如下：已知：qcm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18kj-1kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。h_(3)某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，此反应所用naoh溶液的浓度应为_mol/l。 1-15 dddbb baabc dcbad16答案：3xy 2z,0.05mol/（lmin）解析过程：从题图可以看出x、y的浓度减小，可以判断x、y是反应物，z的浓度增加，可以判断z是生成物。x的物质的量减少1.0mol0.7mol0.3mol，y的物质的量减少1.0mol0.9mol0.1mol，z的物质的量增加0.2mol，因此以x、y、z表示的反应速率分别为： 因为（x）（y）（z）312，且该反应为可逆反应。故该化学反应的方程式为：3xy 2z，z的平均反应速率为0.05mol/（lmin）17答案(1)s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1 (2) 依据盖斯定律：（32）/6可得到：feo（s）co（g）fe（s）co2（g） h11kjmol1。(3)92 kjmol130.7 kj18（1）因图中a、c分别表示反应物总能量、生成物总能量，b为活化能，反应热可表示为a、c活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低；（2）因1mol so2（g）氧化为1mol so3的h=-99kj?mol-1，所以2molso2（g）氧化为2molso3的h=-198kj?mol-1，则2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=-198kj?mol-1，故答案为：-198；（3）v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为so2+v2o5=so3+2vo2；4vo2+o2=2v2o5，故答案为：so2+v2o5=so3+2vo2；4vo2+o2=2v2o5；（4）反应速率之比等于化学计量数之比，则（o2）=（so2）=0.05mol?l-1?min-1=0.025mol?l-1?min-1，故答案为：0.025；（5）已知s（s）+o2（g）=so2（g）h1=-296kj?mol-1，so2（g）+o2（g）=so3（g）h2=-99kj?mol-1；则利用盖斯定律将3+3可得3s（s）+o2（g）=3so3（g）h3=3（h1+h2）=-1185kj?mol-1，故答案为：-1185 kj?mol-119 答案：（1）量筒；温度计; （2）56.8kj/mol;（3）低于；1.5 解析过程：中和热的测定实验一定要采取各种措施减小热量的损失以减少误差，一般用多次测量求平均