甘肃省天水市高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2016-2017学年甘肃省天水高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列各项内容中，排列顺序正确的是（）氧化性：kmno4mno2cl2单质的密度：nakrb微粒半径：k+s2f物质的熔点：linak氢化物的沸点：h2seh2sh2oabcd2下列化学用语使用正确的是（）ahcn分子的结构式：hcnb水分子的球棍模型：cf离子的结构示意图：d二氧化碳的电子式3下列说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能共价键共价化合物中可能有离子键abcd4四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期第a族5a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，b原子的m电子层有1个电子，c的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，d的最高正价和最低负价的代数和为4，e在同周期主族元素中原子半径最小下列叙述错误的是（）a元素c位于周期表中第三周期a族b电解熔融化合物ce3可制取单质ccd的最高价含氧酸的浓溶液与单质a共热时能生成三种氧化物d化合物b2d2中既含离子键又含非极性共价键6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（）元素符号klmqrtn原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6，2+22+1ak、l、m三种元素的单质的还原性逐渐增强b在rcl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电dk在t单质中燃烧所得的化合物中有共价键7元素周期表有多种形式如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（）am的氧化物易溶于水b碳的最简单氢化物的稳定性强于a的c钾和b组成的化合物的水溶液显碱性da、b形成的化合物中可能含有离子键8设na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（）a1 mol hcl气体所含h+数目为nab1 mol co2气体含有的co键数为nac4.6 g分子式为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.5nad1 mol na2o2所含的阴阳离子总数为3na9生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/kjmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）a过程n2（g）2n（g）放出能量b过程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10x、y、z、w四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式h=h1+h2则x、y可能是c、co alcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2na2co3、nahco3（）abcd11物质（tbuno）2在正庚烷溶剂中反应：（tbuno）22（tbuno），测得该反应的h=+50.5kjmol1，活化能ea=90.4kjmol1能量关系图合理的是（）abcd12已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）燃烧放出的热量多ch2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol113某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）aab为吸热反应，bc为放热反应b三种化合物中b最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变d整个反应的h=e1e214在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2h+eh2cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是xy15选用下列试剂和电极：稀h2so4、fe2（so4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计g的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）a6种b5种c4种d3种16根据图，下列判断正确的是（）a电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极b烧杯b中发生的电极反应为zn2ezn2+c烧杯a中发生反应o2+4h+4e2h2o，溶液ph降低d向烧杯a中加入少量kscn溶液，则溶液会变成红色二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17x、y、z、w为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：元素部分信息xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半zz元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6w地壳中含量最多的金属元素请按要求回答下列问题（注意不能用字母x、y、z、w作答）：（1）x单质的电子式是 （2）x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： （3）w、z形成的化合物的水溶液的ph （填“”“”或“=”）7，理由是 （用离子方程式表示）（4）8g y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kj的热量，写出y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式： 18v、w、x、y、z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；w的最外层电子数是其内层电子数的2倍w的元素名称为 元素z的原子结构示意图为 v、w两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为 19酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生mnooh回答下列问题：该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 20化合物a（x2yz4）由三种元素组成已知：z的主族序数是x的主族序数的6倍；a的摩尔质量为198gmol1，a中z的质量分数为0.323；a可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加kscn溶液呈红色回答下列问题：（1）x在周期表中的位置是 （2）a中y元素呈现的价态为 （3）x与z形成一种化合物b，其阴阳离子个数比为1：2，1mol b中含54mol电子，则b的电子式为 （4）a是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料ycl3与xclz在强碱性条件下反应可制取a，其反应的离子方程式为 ；与mno2zn电池类似，azn也可以组成碱性电池，a在电池中作为正极材料，其电极反应式为 21甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）h，如图表示该反应过程中的能量变化：请回答下列问题：（1）曲线中反应的活化能为 kjmol1，该反应的反应热h= （2）图中曲线 （填“”或“”）表示使用了催化剂（3）升高温度，曲线中反应的活化能 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热h 22乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kj热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式： （2）已知ch2ch2（g）+h2o（g）ch3ch2oh（g）h=34kjmol1，则每消耗1g乙烯放出的热量为 （保留一位小数）（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是 （填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中h1的影响是 已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：ho键为463、cc键为347、ch键为414，co键为326，c=c键615.3，则断裂1mol co键所需的能量是 （4）m原子的质子数比硫原子少2个，在25、101kpa下，m的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 2016-2017学年甘肃省天水二中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列各项内容中，排列顺序正确的是（）氧化性：kmno4mno2cl2单质的密度：nakrb微粒半径：k+s2f物质的熔点：linak氢化物的沸点：h2seh2sh2oabcd【考点】77：元素周期律的作用【分析】高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；考虑氢键和分子间作用力的区别【解答】解：高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：kmno4mno2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：mno2cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断：氧化性：kmno4mno2cl2，故正确；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：knarb，故错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大，应为s2k+f，故错误；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为linak，故正确；从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，h2se和h2s结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为h2oh2seh2s，故错误；故选c2下列化学用语使用正确的是（）ahcn分子的结构式：hcnb水分子的球棍模型：cf离子的结构示意图：d二氧化碳的电子式【考点】46：结构式；43：电子式；44：原子结构示意图；4i：球棍模型与比例模型【分析】a、hcn分子中存在碳氢单键和碳氮三键；b、水分子中，键角为108.5；c、f离子核外电子数为10；d、二氧化碳中碳氧之间是共价双键【解答】解：a、hcn分子中存在碳氢单键和碳氮三键，即分子的结构式：hcn，故a正确；b、水分子中，键角为108.5，球棍模型不是直线型，故b错误；c、f离子核外电子数为10，不是9，故c错误；d、二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，故d错误故选a3下列说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能共价键共价化合物中可能有离子键abcd【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型；93：离子化合物的结构特征与性质【分析】在水中存在化学键与氢键；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；两个非金属原子间只能以共用电子对结合；非金属原子间可能形成离子键；离子化合物中一定含离子键，可能共价键；共价化合物中一定不含离子键【解答】解：在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如naoh中含离子键和共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选c4四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期第a族【考点】8g：原子结构与元素的性质【分析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属m为al，x为si，y为n，z为oa、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；b、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；c、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；d、根据o原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析【解答】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属m为al，x为si，y为n，z为oa、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径also，故a正确；b、由于非金属性：nsi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h2sio3，故b错误；c、由于非金属性：osi，所以气态氢化物的稳定性：h2osih4，故c正确；d、o原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此o位于元素周期表中第二周期、第a族，故d正确；故选：b5a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，b原子的m电子层有1个电子，c的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，d的最高正价和最低负价的代数和为4，e在同周期主族元素中原子半径最小下列叙述错误的是（）a元素c位于周期表中第三周期a族b电解熔融化合物ce3可制取单质ccd的最高价含氧酸的浓溶液与单质a共热时能生成三种氧化物d化合物b2d2中既含离子键又含非极性共价键【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为c元素；b原子的m电子层有1个电子，则b为na元素；c的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，c为al元素；d的最高正价和最低负价的代数和为4，则d为s元素；e在同周期主族元素中原子半径最小，e只能为cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，a、b、c、d、e分别为c、na、al、s、cl，a元素c为al，位于周期表中第三周期a族，故a正确；bce3为共价化合物，熔融状态不导电，故b错误；cd的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与单质a共热时能生成二氧化碳、二氧化硫、水三种氧化物，故c正确；d化合物na2s2中既含离子键又含ss非极性共价键，类似过氧化钠中化学键，故d正确；故选b6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（）元素符号klmqrtn原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6，2+22+1ak、l、m三种元素的单质的还原性逐渐增强b在rcl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电dk在t单质中燃烧所得的化合物中有共价键【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】在短周期元素中，k、n化合价为+1价，由原子半径可知k为na，n为li；l、r化合价为+2价，原子半径lr，故l为mg，r为be；q和t的化合价都有2价，应为周期表第a族元素，q的最高价为+6价，q应为s元素，t无正价，t应为o元素；m的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，半径大于q小于r，m为al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：ak、l、m三种元素分别为na、mg、al，位于相同周期，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故a错误；br为be，最外层有2个电子，氯化物中be最外层电子数最多为4，故b错误；cq为s元素，对应的最高价氧化物不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故c错误；dk在t单质中燃烧所得的化合物为过氧化钠，含有离子键和共价键，故d正确故选d7元素周期表有多种形式如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（）am的氧化物易溶于水b碳的最简单氢化物的稳定性强于a的c钾和b组成的化合物的水溶液显碱性da、b形成的化合物中可能含有离子键【考点】72：元素周期表的结构及其应用【分析】由元素在周期表中位置可知，r处于第二周期、a族，为n元素；a处于第二周期、a族，为o元素；m处于第三周期、a族，为al元素；b与a同主族，且位于a的下一周期，则b为s元素，然后结合元素周期律的知识对各选项进行判断【解答】解：由元素在周期表中的相对位置可知，r处于第二周期、a族，为n元素；a处于第二周期、a族，为o元素；m处于第三周期、a族，为al元素；b与a同主族，且位于a的下一周期，则b为s元素，am为al，其氧化物为氧化铝，氧化铝不溶于水，故a错误；ba为o元素，非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性oc，则水的稳定性大于甲烷，即：碳的最简单氢化物的稳定性小于a的，故b错误；cb为s，二者形成的化合物为硫化钾，硫离子部分水解，溶液显示碱性，故c正确；da为o、b为s，二者形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，都属于共价化合物，不存在离子键，故d错误；故选c8设na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（）a1 mol hcl气体所含h+数目为nab1 mol co2气体含有的co键数为nac4.6 g分子式为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.5nad1 mol na2o2所含的阴阳离子总数为3na【考点】4f：阿伏加德罗常数【分析】a氯化氢气体不含氢离子；b.1个二氧化碳与两个氧原子分别形成一个c=o键；cc2h6o可以为甲醚，也可以是乙醇；d过氧化钠阴离子为过氧根离子【解答】解：a氯化氢气体不含氢离子，故a错误；b.1 mol co2气体含有的co键数为2na，故b错误；c.46g分子式为c2h6o的物质的量为1mol，若c2h6o为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molch键，故c错误；d1mol na2o2含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，共含有的阴阳离子总数为3na，故d正确；故选：d9生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/kjmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）a过程n2（g）2n（g）放出能量b过程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【考点】bb：反应热和焓变【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题【解答】解：an2（g）2n（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故a错误；bn（g）+3f（g）nf3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故b正确；c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=kjmol1=291.9kjmol1，h0，故c错误；dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故d错误故选b10x、y、z、w四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式h=h1+h2则x、y可能是c、co alcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2na2co3、nahco3（）abcd【考点】gk：镁、铝的重要化合物；gf：钠的重要化合物；gm：铁的化学性质【分析】图中x可连续与w发生反应，x如为单质，可为c、n、na等对应的单质，也可为两性化合物、alcl3、naoh、co2等，以此解答该题【解答】解：x为c、w为o2时，z为co 2，且c与o2完全反应即生成co2，符合h=h1+h2，故正确；若x为alcl3，w为naoh，则y为al（oh）3，z为naalo2，过量naoh与alcl3反应生成naalo2，符合h=h1+h2，故正确；若x为fe、w为hno3，则y为fe（no3）2，z为fe（no3）3，fe与hno3反应直接生成fe（no3）3，符合h=h1+h2，故正确；若x为naoh、w为co2，则y为na2co3，z为nahco3，过量co2与naoh反应生成nahco3，符合h=h1+h2，故正确；故选a11物质（tbuno）2在正庚烷溶剂中反应：（tbuno）22（tbuno），测得该反应的h=+50.5kjmol1，活化能ea=90.4kjmol1能量关系图合理的是（）abcd【考点】c3：活化能及其对化学反应速率的影响【分析】（tbuno）22（tbuno），测得该反应的h=+50.5kjmol1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高，活化能ea=90.4kjmol1，则反应物分子变为活化分子的能量为90.4kjmol1，以此来解答【解答】解：由题意可知，（tbuno）22（tbuno），测得该反应的h=+50.5kjmol1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，所以bc错误；h=+50.5kjmol1，活化能ea=90.4kjmol1，数值上接近2倍的关系，所以a错误；故选d12已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）燃烧放出的热量多ch2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol1【考点】bb：反应热和焓变【分析】a燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；c酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是57.3 kjmol1；d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol1，按盖斯定律计算3得到：6h2（g）+2co2（g）2ch3oh（l）+2h2o（l），据此进行计算【解答】解：a根据2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kjmol1，则氢气燃烧热为285.8 kjmol1，故a错误；b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，设质量为1g2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12 571.6kjmol 142.9kj2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol12 1452kjmol 22.69kj所以h2（g）放出的热量多，故b正确；c反应中有baso4（s）生成，而生成baso4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kj多，即该反应的h57.3 kjmol1，故c错误；d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol1按盖斯定律计算3得到：6h2（g）+2co2（g）2ch3oh（l）+2h2o（l）h=262.8 kjmol1，则正确的热化学方程式是：3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=131.4 kjmol1，故d错误；故选b13某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图（e1、e2、e3、e4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）aab为吸热反应，bc为放热反应b三种化合物中b最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变d整个反应的h=e1e2【考点】bb：反应热和焓变【分析】ab的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，bc的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题【解答】解：a由图象可知ab的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，bc的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a正确；b物质的总能量越低，越稳定，由图象可知c能量最低最稳定，故b错误；c加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故c错误；d整个反应中h=hab+hbc=e1e2+e3e4，故d错误故选a14在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2h+eh2cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是xy【考点】bh：原电池和电解池的工作原理【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应【解答】解：a、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从x电极流向y电极，电流的流向与此相反，即y外电路x，故a错误；b、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为fe和碳棒，则x为fe为负极，电极反应式为feefe2+，故b错误；c、x是负极，负极上发生氧化反应；y是正极，正极上发生还原反应，故c错误；d、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中x是负极，y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy，故d正确；故选d15选用下列试剂和电极：稀h2so4、fe2（so4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计g的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）a6种b5种c4种d3种【考点】bh：原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故选：b16根据图，下列判断正确的是（）a电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极b烧杯b中发生的电极反应为zn2ezn2+c烧杯a中发生反应o2+4h+4e2h2o，溶液ph降低d向烧杯a中加入少量kscn溶液，则溶液会变成红色【考点】bh：原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为zn2e=zn2+，正极上电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和k3fe（cn）6溶液反应生成蓝色沉淀【解答】解：a电子从负极锌沿导线流向正极fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故a错误；b锌作负极，负极上电极反应式为zn2e=zn2+，故b正确；c铁作正极，正极上电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，所以a烧杯中溶液ph升高，故c错误；da烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量kscn溶液，溶液不会变红色，故d错误；故选b二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17x、y、z、w为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：元素部分信息xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半zz元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6w地壳中含量最多的金属元素请按要求回答下列问题（注意不能用字母x、y、z、w作答）：（1）x单质的电子式是（2）x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：hclo4hno3h2co3（3）w、z形成的化合物的水溶液的ph（填“”“”或“=”）7，理由是al3+3h2oal（oh）3+3h+ （用离子方程式表示）（4）8g y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kj的热量，写出y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】由x的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，可知x的质子数为7，则x为n元素；y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，y为c元素；z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，可知最高正价为+7价，则z为短周期的cl元素；w为地壳中含量最多的金属元素，w为al，以此来解答【解答】解：由上述分析可知x为n，y为c，z为cl，w为al，（1）n2的电子式为，故答案为：；（2）非金属性为clnc，x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是hclo4hno3h2co3，故答案为：hclo4hno3h2co3；（3）w、z形成的化合物为alcl3，水溶液中发生水解反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液显酸性，ph7，故答案为：；al3+3h2oal（oh）3+3h+； （4）8g y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kj的热量，可知1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890 kjmol1，故答案为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890 kjmol118v、w、x、y、z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；w的最外层电子数是其内层电子数的2倍w的元素名称为碳元素z的原子结构示意图为v、w两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为h：cc：h【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】v、w、x、y、z是原子序数依次增大的五种主族元素，w的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则w含有2个电子层，最外层含有4个电子，为c元素；五种元素的电子层数之和等于10，且原子序数逐渐增大，则x、y的原子序数至少分别为7、8、9，结合“原子序数之和等于35”、“五种元素只有一种元素为金属元素”，故z应该位于第三周期、v位于第一周期，z可能为na、mg、al，v为h元素；原子序数之和等于35，z的原子序数为351678=13符合，则z为al，x为n，y为o，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，v为h，w为c，x为n，y为o，z为al，符合五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35，w的元素名称为碳，故答案为：碳；元素z的原子结构示意图为，故答案为：；v、w两种元素形成一种14电子化合物，该化合物为乙炔，其电子式为h：cc：h，故答案为：h：cc：h19酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生mnooh回答下列问题：该电池的正极反应式为mno2+h+emnooh，电池反应的离子方程式为2mno2+zn+2h+2mnooh+zn2+【考点】bi：电极反应和电池反应方程式【分析】该原电池中，zn易失电子作负极、二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，负极上锌失电子发生氧化反应，在得失电子相同条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式【解答】解：该原电池中，zn易失电子作负极、二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为mno2+e+h+=mnooh；负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+；在得失电子相同条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式，反应的离子方程式为zn+2mno2+2h+=zn2+2mnooh，故答案为：mno2+h+emnooh；2mno2+zn+2h+2mnooh+zn2+20化合物a（x2yz4）由三种元素组成已知：z的主族序数是x的主族序数的6倍；a的摩尔质量为198gmol1，a中z的质量分数为0.323；a可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加kscn溶液呈红色回答下列问题：（1）x在周期表中的位置是第四周期a族（2）a中y元素呈现的价态为+6（3）x与z形成一种化合物b，其阴阳离子个数比为1：2，1mol b中含54mol电子，则b的电子式为（4）a是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料ycl3与xclz在强碱性条件下反应可制取a，其反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh=2feo42+5h2o+3cl；与mno2zn电池类似，azn也可以组成碱性电池，a在电池中作为正极材料，其电极反应式为feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系【分析】化合物a（x2yz4）由三种元素组成由z的主族序数是x的主族序数的6倍，x为ia族元素，z为a族元素；a的摩尔质量为198gmol1，a中z的质量分数为0.323，设z的相对原子质量为n，则=0.323，解得n16，则z为o；a可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加kscn溶液呈红色，可知溶液含铁离子，则y为fe，设x的相对原子质量为m，则m2+56+164=198，解得m=39，可知x为k，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，x为k，y为fe，z为o，（1）x在周期表中的位置是第四周期a族，故答案为：第四周期a族；（2）a中y元素呈现的价态为0（2）4（+1）2=+6，故答案为：+6；（3）x与z形成一种化合物b，其阴阳离子个数比为1：2，1mol b中含54mol电子，192+82=54，则b为k2o2，其电子式为，故答案为：；（4）ycl3与xclz在强碱性条件下反应可制取a，其反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh=2feo42+5h2o+3cl；与mno2zn电池类似，azn也可以组成碱性电池，a在电池中作为正极材料，正极上得到电子发生还原反应，其电极反应式为feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh，故答案为：2fe3+3clo+10oh=2feo42+5h2o+3cl；feo42+3e+4h2o=fe（oh）3+5oh21甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）h，如图表示该反应过程中的能量变化：请回答下列问题：（1）曲线中反应的活化能为2050kjmol1，该反应的反应热h=3kj/mol（2）图中曲线（填“”或“”）表示使用了催化剂（3）升高温度，曲线中反应的活化能不变（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热h不变【考点】bb：反应热和焓变【分析】（1）活化能一种物质分子由普通分子进化为活化分子所需能量；根据反应物与生成物的总能量来分析ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）的热反应；（2）过程与过程比较活化能减小，所以改变的条件是加入了催化剂；（3）催化剂能降低反应的活化能，但温度对活化能无影响；温度能提高化学反应速率，对反应热无影响【解答】解：（1）活化能一种物质分子由普通分子进化为活化分子所需能量，由图可知ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）的活化能为2050kj/mol；ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）反应物的总能量为2050kj，生成物的总能量为2053kj，则该反应为放热反应，放出的热量为2050kj2053kj=3kj，故反应的热化学方程式为ch3oh（g）hcho（g