甘肃省白银市会宁县第四中学高二化学上学期期末考试试题.doc

会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级期末考试化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡.可能用到的原子量： h 1 o 16 na 23 第卷 选择题本卷共20题，每小题只有一个正确选项,每题3分，共60分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是()a十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b加热能杀死甲型h1n1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性c废旧电池应集中回收，并填埋处理 d太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a.生成物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同3.下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h=-1 367.0 kjmol-1(燃烧热)b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kjmol-1(中和热)c.s(s)+o2(g)so2(g)h=-296.8 kjmol-1(反应热)d.2no2o2+2noh=+116.2 kjmol-1(反应热)4.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的5已知反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)的h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.下列溶液一定呈中性的是()aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7能充分说明反应p(g)q(g)r(g)s(g)在恒温下达到平衡状态的是（ ） a容器内的压强不随时间而变化 b混合气体的密度不再随时间而变化cp和r的生成速率相等 d容器内p、q、r、s共存8下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）a由h2(g)、i2(g)、hi(g)组成的平衡体系加压后颜色变深b红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅c实验室用排饱和食盐水法收集氯气d工业上利用o2与so2反应制取so3时通入过量o29对于可逆反应a(g) + 2b(g)2c(g) h0，下列图像中正确的是（） 10.moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（） a.c(m+)c(oh-)c(a-)c(h+) b.c(m+)c(a-)c(h+) c(oh-) c.c(m+)c(a-)c(oh-)c(h+) d.c(m+)c(h+)c(a-)c(oh-)11.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（） a.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2cl 2e=cl2 b.氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：cu 2e = cu2+d.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e = fe2+12. 有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是() a. yzwx b. zywxc. wzyx d. xyzw13下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为() a b cd14下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定洗涤 a b c d15下列各变化中属于原电池反应的是 () a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 b镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 d浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜16.25 时在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s) pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i浓度都增大 b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡向右移动 d溶液中pb2浓度减小17下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )a在ph为7的溶液中：ag、k、so、clb在能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na、s2、no、fe3c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、fe2、so、nod在由水电离出的c(oh)1013moll1的溶液中：na、ba2、cl、i 18下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()a0.1moll1nahco3溶液中离子浓度关系：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2o等体积混合后离子浓度关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph7，则混合溶液中：c(na)c(ch3coo)d常温下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存充电放电19镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)2+2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是() acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)20.有如下实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a滤液b中不含有ag+ b浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(g) ag+(aq)+cl-(aq)c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶第卷 非选择题每空2分，共40分21.（12分）(1)常温下,0.10 溶液ph 7(填”“、”=“或”“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (2)溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式溶液呈酸性的原因是(写出有关的离子方程式) ,将溶液跟溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 22（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上(2)滴定时，用0.200 0 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙 b石蕊 c酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度是_滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第次10.000.4020.50第次10.004.1024.0023（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的现象是 。 y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）。会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级期末考试化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20c c c b b b c a d c a b a b b d d c c a 21.（12分） (1) c(nh4+)c(h+)c(oh-) (2) hco3-+h2o h2co3+oh- ； al3+3h2o al(oh)3+3h+ ； 产生气泡，出现沉淀 ； al3+3hco3- = al(oh)3+co2 22. （18分