福建省惠安县高二化学5月月考试题.doc

福建省惠安县2016-2017学年高二化学5月月考试题考试时间：100分钟 满分：100分 2017.5.28 班级 座号 姓名 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子中有原子核的科学家是【 】a卢瑟福 b玻尔 c汤姆生 d普朗克2. 下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是【 】a黑点密度大，电子数目大b黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大c电子云图是对电子运动无规律性的描述d一个小黑点表示一个电子3. 下列说法中正确的是【 】a3p2表示3p能级有两个轨道bm能层中的原子轨道数目为3c1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布d处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同4.原子轨道按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 【 】a2p、3d、4sb2p、3s、3p c 2s、3s、2p d 4s、3p、4p5某原子核外共有6个电子，分布在k与l电子层上，在下列l层分布中正确的是 【 】a bc d6.下列化学用语的书写，正确的是 【 】abr的电子排布式ar 3d104s24p6 b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： dn原子的轨道表示式：7.下列原子中的未成对电子数最多的是 【 】a氮（n）b硒（se）c铬（cr）d锰（mn）8.在下列所示的微粒中，原子半径最大的是 【 】a1s22s22p2 b1s22s22p5 c1s22s22p63s1 d1s22s22p63s23p29.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是【 】ani：ar3d8 bcu：ar3d94s2cs2-：ne2s23p6 dsi：ne3s23p210.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是【 】a该元素位于周期表第5周期第iib族b该元素原子核外有4个电子层c该元素原子m层上共有8个电子d该元素原子最外层共有2个电子11.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 【 】a3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子b3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子d最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子122,4,6.w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，x与y形成的化合物能与水反应生成酸且x、y同主族，两元素核电荷数之和与w、z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是【 】az元素的含氧酸是最强酸b原子半径：x zc气态氢化物热稳定性：w xdw与y可以存在于同一离子化合物中13.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是【 】 afe bmg cs dcr14. 下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kj/mol)。i1i2i3i4r 74015007700 10500 下列关于元素r的判断中一定正确的是【 】ar的最高正价为3价 br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子 dr元素基态原子的电子排布式为1s22s215.下列各组元素中，电负性依次减小的是 【 】 ak、na、al bo、s、p cas、p、n do、si、f 16.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 【 】ax的原子半径大于y的原子半径 bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性大于y的氧化性 dx的第一电离能大于y的第一电离能17茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质x，其结构如右下图所示。下列说法正确的是ax难溶于乙醇 b酒中的少量丁酸能抑制x的水解 c分子式为c4h8o2且官能团与x相同的物质有5种dx完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量比为1218乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是【 】a步骤、分别是加成反应、取代反应b蛋白质水解也可生成乳酸c丙酸烃基上的二氯代物有2种d乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同19.下列有关nahco3溶液的说法正确的是a该溶液中，h+、al3+、cl能大量共存b溶液中c(h2co3)c(co32)c该溶液中阳离子总数大于阴离子总数d常温下，加水稀释，变小20.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：c(s) + 2h2o(g)co2(g) + 2h2(g) h0有关实验数据如下表所示：容器容积/l温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数c(s)h2o(g)h2(g)甲2t1243.23.5k1乙1t2121.23k2下列说法正确的是at1t2bk2=1.35 moll1（或k2=1.35）c混合气体的密度始终保持不变d乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(h2o)=1.4 mol第ii卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括6题，共60分）1. (8分)比较下列大小（填“ ”“ ” “=”） 半径：f- na+ 未成对电子数：n o酸性：h3po4 h2so4 碱性：naoh koh 稳定性：h2s h2se 元素在电负性n o能量：2px 3py 轨道数目6s 4f2. 按要求完成下列问题：（8分）（1）第三周期中半径最小的元素a，其基态原子的外围电子轨道表示式为 （2)b元素的负二价离子电子层结构与氖相同,写出b离子的电子排布式 （3）元素c的m层p轨道电子比s轨道多2个，写出元素的原子结构示意图： （4）元素d处于周期表第四周期第b族，其原子的价电子排布式为 。（5）某元素e的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；（6）元素f在基态原子核外有8个原子轨道占满了电子，则该原子电子排布式是： （7）g元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，g的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。3. （9分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下列各题：元素代号i1i2i3li4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。aq和rbs和t ct和udr和t er和u(2)下列离子的氧化性最弱的是_。as2br2 ct3 du(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是_。a硼b铍 c氦d氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _。(5)如果r、s、t是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。4. （9分）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_ _族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y基态原子核外电子排布式是_ _ ，y原子半径比x的_ (填“大”或“小)(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。(4)已知下列数据：fe(s)o2(g)=feo(s)h272 kjmol12x(s)o2(g)=x2o3(s)h1 676 kjmol1x的单质和feo反应的热化学方程式是_。5. （12分）某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为sb2s3、pbs、fes）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下：已知：sb3+ 6clsbcl63 物质sb2s3pbsfespbcl2pbco3ksp2109311028610181.61057.41014（1）加入nh4cl可以提高电解时sbcl3在阳极区的溶解度，理由是 。（2）sb2s3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式 ；sb2s3也可以被电解生成的fe3+溶解，反应的离子方程式为 。（3）阳极渣中含铅化合物的化学式为 。（4）步骤反应选择在40 50进行，温度不宜过高的原因是 （5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图。利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤的操作方法是： 。（6）步骤，先加入naclo3试剂将fe2+转化为fe2o3nh2o除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。6（14分）有机物f是一种香料，其合成路线如图所示：（1）a的名称为，试剂x的结构简式为，步骤的反应类型为。（2）步骤的反应试剂和条件分别为、 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）满足下列条件的e的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为 。苯环上只有两个取代基 能与fecl3溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图。 合成路线图示例如下：sk试卷分析s型错误（技能型错误）k型错误（知识型错误）错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误惠泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷 高二化学 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第ii卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括6题，共60分）1. 2. , 3. , , 4. , , , 5. , 6. , , , , 题号12345678910答案abcbdaccdd题号11121314151617181920答案bdbbbbbdcb1. = 2. 1s22s22p6 3d54s2 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p2 se , 1s22s22p63s23p63d104s24p4 3. e d c 电子分层排布，且各能层能量不同 rst，s， s元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低 4. 二；a , 弱 1s22s22p63s23p63d9 , 小 2h2so4（浓）+cu = cuso4+so2+2h2o， 3feo（s）+2al（s）=al2o3（s）+3fe（s）?h=-859.7kj/mol 5. （1）提高氯离子浓度，使sb3+ 6cl-sbcl63-正向移动（2）sb2s3+ 12cl-6e-= 3s + 2sbcl63-或sb2s36e-= 3s + 2sb3+6fe3+ sb2s