福建省连城县第一中学高二化学上学期期中试题.doc

连城一中20162017学年上学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 cu:64 第卷 (选择题 共48分)一选择题(计16题, 每小题3分，只有一个正确选项,不选、多选、错选均不得分)1、下列说法正确的是（ ）a钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀b原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀c钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的ph不同，引起的正极反应不同d从海水中可以制取nacl，电解饱和nacl溶液可以制金属na2、ch3-ch3(g)ch2=ch2(g)+h2(g)，有关化学键的键能如下：化学键c-hc=cc-ch-h键能（kj/mol）414.4615.3347.4435.3该反应的反应热为（ ）a-125.6kj/mol b-46.1 kj/mol c+125.6kj/mol d+46.1 kj/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） aco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/mol bhcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mol c由c（石墨）c（金刚石）h0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是 () 5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）6、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以co2和h2o为原料制备ch4和o2。下列有关说法中正确的是( )a该装置只有化学能转化为电能b导线中经过4 mol的电子，氮化镓电极生成22.4lo2c氮化镓电极是阴极d铜电极表面的电极反应式：co2+8e+8h+= ch4+2h2o7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 bb电极上发生的反应方程式为4oh一4e2h2o+o2 c曲线o一p段表示h2的体积变化 dq点时收集到的混合气体中h2和o2体积比为1:18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加c电池工作一段时间后，甲池的c(so42)减小d阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9、在一定条件下，2 l密闭容器中发生反应n23h22nh3 ，在2 min内测得n2的物质的量变化了1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是( )av(h2)0.75 moll1min1 bv(n2)0.5 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1 dv(nh3)0.5 moll1s110、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21011、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a由no2和n2o4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅b增大压强可加快so2转化为so3的速率 c黄绿色的氯水光照后颜色变浅d在含有fe(scn)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去12、在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（ ）温度/2580230平衡常数510421.9105a上述生成ni（co）4（g）的逆反应为吸热反应b25时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为0.5（moll1）3c在某条件下达到平衡，测得ni（co）4、co浓度均为0.5mol/l，则此时温度高于80d80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的co，再次达到平衡后co的体积分数增大13、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(s) 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减慢c平衡时，若升高温度，co转化率减小，则该反应的h 0d其他条件不变，增加co2的量，该反应平衡常数增大14、已知2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-198.0kjmol-1。若在500和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） a该反应条件下，初始时向容器中充入2molso2和1molo2，反应平衡时，可以释放198.0kj的热量 b增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利 c反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 d达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等15、对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h0，下列各图中正确的是（ ）(正) (逆) b压强p有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率10010压强pd时间ta(c)10050016、可逆反应ax+2y（g）2z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图则下列说法正确的是（）a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量 dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向h0 第卷 (共52 分)二填空题（共计52分）17、（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）大气臭氧层的分解反应是o3o=2o2 。该反应的能量变化示意图如图所示。则反应o3(g)o(g)=2o2(g)的正反应的活化能为_kjmol-1。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出ch4、石墨和h2燃烧反应的反应热，已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h=a kjmol-1c(石墨)o2(g)=co2(g) h=b kjmol-1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h=c kjmol-1写出由石墨生成甲烷的热化学方程式 又已知：该反应为放热反应，hts可作为反应方向的判据，当h-ts0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 。（填“低温”、“高温”）（3）有右图所示的装置，该装置中，b极的电极反应式为 cu极为_极；当a极上消耗的o2在标准状况下的体积为11.2l时，铜片的质量变化为_ 。18、（8分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。写出该原电池正极的电极反应式 （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给cu2+？_。（3）实验三中盐桥中的k+流向 溶液(填znso4或cuso4)，（4）实验四中，调节低压电源的电压到6 v，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是 。a在电解koh溶液制备h2和o2时，koh的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大b当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应c当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的oh向着d极移动d如将koh溶液换成稀h2so4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：o22h2o4e=4oh19、（14分）已知no2和n2o4可以相互转化：n2o4(g)2no2(g)h0，现将一定量no2和n2o4的混合气体，通入体积为1l的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线x和y，其中表示no2浓度随时间变化的曲线是；（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变 b混合气体密度不变 cv逆(n2o4)= v正(no2) dc(no2)c(n2o4)=2:1 e混合气体中c(n2o4)不变 （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是，此时反应的平衡常数为 ；设第一次平衡常数为k1，第二次平衡常数为k2，则k1 k2（填“”“”或“=”） （4）若该容器中含有1molno2、1.5mol n2o4，这状态_（“是”或“否”）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_。（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）。20、（6分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2（s）+6c(s)+2n2(g)si3n4(s)+6co(g)（1）上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。 （2）该反应的平衡常数表达式为k 。升高温度，其平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。21、（4分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线()所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线()所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂；恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒容条件下，降低温度。22、（8分）现有反应：ma(s)nb(g) pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变小；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则： (1)该反应的正反应为_反应，且气体系数和的关系是 。 (2)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3) 若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (5) 若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。连城一中20162017学年上学期半期考高二化学试题答题卷（考试时间：90分钟总分：100分） 第卷 ( 共48分)一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 ( 共52 分)二、填空题：17、（12分）（1） （2） （3分） （1分） （3） 18、（8分）（每空各2分）（1） （2） （3） （4） 19、（14分）（每空各2分）（1） （2） （3） （4） 20、（6分，每空各2分）（1）（2） 21、（4分，每空各2分） 22、（8分，每空各1分）（1） （2） （3） （4） （5） 连城一中20162017学年上学期半期考高二化学试题参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案ccabbdcb题号910111213141516答案adbacbad 二填空题（共计52分）17、（12分）（1）e1e2（2分）（2）c(石墨)2h2(g)=ch4(g)