讲与练高中化学 3.2.2 pH的计算课时作业 新人教版选修4.doc

ph的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1ph2的盐酸和ph2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是()a两溶液的物质的量浓度相同b两溶液的c(h)相同c等体积的两溶液分别与足量的zn反应，产生h2的量不同d将两溶液均稀释100倍后，ph不同1解析：两溶液均为强酸，ph相同，则c(h)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的。与zn反应的实质是h的反应，因c(h)和体积均相同，产生的h2的量也应该相同，两溶液稀释100倍后，ph均变为4。答案：b2下列叙述中一定正确的是()a任何浓度溶液的酸碱性都可用ph试纸测定b某温度下，ph6.2的纯水显酸性c25 时，ph1的醋酸溶液中c(h)是ph2的盐酸中c(h)的10倍d25 ，ph12的naoh溶液中的n(oh)102 mol2解析：c(h)1 mol/l或c(oh)1 mol/l溶液的酸碱性不能使用ph试纸测定，a错误，纯水中c(h)c(oh)，显中性，b错误；25 时，ph1的醋酸溶液中：c(h)ch3cooh0.1 mol/l，ph2的盐酸溶液中：c(h)hcl0.01 mol/l，10，c正确；溶液的体积不确定，25 时，ph12的naoh溶液中的n(oh)无法计算，d错误。答案：c34体积的ph9的ca(oh)2溶液与1体积的ph13的naoh溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()a51013 moll1b21012 moll1c.(11014105) moll1d.(110134109)moll13解析：c(oh) moll12102 moll1。根据kw，求得c(h)51013 moll1。答案：a4有甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(h)与乙溶液中c(h)的关系是()a21b1001c1100 d无法确定4解析：溶液的ph越大，该溶液中的氢离子浓度越小。因此甲溶液中c(h)一定比乙溶液中c(h)小。由于ph是水溶液中h浓度的负对数，若两种溶液的ph相差1，溶液中的h浓度相差10倍，故答案不可能是a。题意表明两种溶液的ph相差2倍而不是相差2，若甲、乙两种溶液中的ph分别为2和1,4和2都是恰好2倍，但甲、乙两种溶液中c(h)的倍数关系分别为1/10倍和1/100倍。可见，由于甲、乙两种溶液ph无确定的取值(只是倍数关系)，甲溶液中c(h)可以是乙溶液中c(h)的1/10倍或1/100倍或1/1 000倍，故正确答案为d。答案：d5现有pha和phb的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于()aalg2 bblg2calg2 dblg25解析：pha，c(h)110amoll1，c(oh)111014amoll1，phb，c(oh)211014bmoll1，混合后c(oh)，c(h)2，phlgc(h)a2lg2。答案：b6下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2 mol/l的盐酸与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph76解析：本题主要考查同学们对ph、强、弱电解质等知识的理解，着重考查同学们的分析判断能力。95的水尽管其ph7，但因其电离出的c(h)c(oh)，故呈中性，a错；醋酸为弱酸，ph3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3ph4，b错；ph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合时，醋酸过量，ph7。答案：c7将ph5的h2so4溶液稀释500倍，稀释后，c(h)与c(so)的比值近似为()a11 b12c101 d217解析：当酸或碱溶液的浓度很小时，就要考虑水的电离，因为无论如何稀释，酸性溶液不可能变为碱性溶液，碱性溶液不可能变为酸性溶液。例如，ph5的溶液，无论用水稀释多少倍，其ph不可能大于7，只有随稀释倍数的增大越来越接近7。所以本题中h的物质的量浓度不可能与so的物质的量浓度一起下降相同的倍数。ph5，溶液中c(h)105mol/l，c(so) mol/l。当溶液稀释500倍后，溶液中的c(h)约为107mol/l，而c(so)108(mol/l)，所以稀释后溶液中c(h)c(so)101。答案：c8室温时，在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11，若反应后溶液体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11c12 d148解析：ba2恰好沉淀完全，即nahso4把ba(oh)2中的ba2全部沉淀下来。此时ph11，说明溶液显碱性。ph12的ba(oh)2溶液中c(oh)102 moll1，则c(ba2)0.5102 moll1，设ba(oh)2溶液的体积为v1, nahso4溶液的体积为v2，浓度为c2，则n(ba2)n(so)，v1c(ba2)v2c2103联立得：v1v214。答案：d9在常温下，下列各组溶液的c(h)一定等于1107 mol/l的是()aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.05 mol/l h2so4与0.10 mol/l naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10 mol/l ba(oh)2溶液以等体积混合9解析：a中ph2的强酸与ph12的强碱以等体积混合时，酸提供的h的物质的量(102v mol)等于碱提供的oh的物质的量(1014/1012)v mol。ph2的弱酸与ph12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。b项是强碱和强酸，如两溶液体积各v l，则n(h)0.05 mol/l2v l，n(oh)0.10 mol/lv l。c中ph5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(h)下降不到1/100。故选b。答案：b10某酸溶液的ph1，此酸溶液的物质的量浓度()a等于0.1 moll1b一定大于0.1 moll1c若为强酸一定等于0.1 moll1，若为弱酸一定大于0.1 moll1d若为强酸一定小于或等于0.1 moll1，若为弱酸一定大于0.1 moll110答案：d11在常温下，某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为()av(酸)102v(碱) bv(碱)102v(酸)cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)11解析：强酸中：c(h)10amol/l；强碱中：c(oh)1014b(mol/l)101412a(mol/l)102a(mol/l)。混合后ph7，即n(h)n(oh)，故v(碱)102v(酸)。答案：b12对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12解析：升温，醋酸的ph减小；稀释，ph均变大；醋酸产生的氢气比盐酸多。答案：a二、非选择题(52分)13(13分)(1)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，ph均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。13解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍，二者的浓度仍相同，由于hcl是强电解质，ch3cooh是弱电解质，hcl的电离程度大于ch3cooh的电离程度，因此盐酸中的c(h)大于醋酸中的c(h)，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中ch3cooh会继续电离出h，其稀释过程中的图像如图所示。若稀释后溶液的ph都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。答案：(1)mn(3)mn14(13分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积kw11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 moll1(4)91115(14分)温度t 时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该naoh溶液500 ml，需ph2的盐酸溶液的体积为_。15解析：(1)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)1012。(2)c(naoh)c(oh)10b moll1；该溶液中c(h)10a moll1，naoh溶液中h全是水电离的，c(oh)水电离c(h)水电离c(h)10a moll1。(3)温度升高时，kw变大，而c(h)，所以c(h)变大，ph变小。(4)a8时，naoh溶液中c(h)108 moll1，c(oh) moll1104 moll1，设需ph2即c(h)102 moll1的盐酸体积为v，则104moll10.5 l102 moll1v，得v5103 l5 ml。答案：(1)1012(2)10b moll110a moll1(3)变小(4)5 ml16(12分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则95时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析原因：_。16解析：本题的解题关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断95时水的电离平衡曲线应为b，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，c(h)、c(oh)增大。(2)25时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105moll1v(h2so4)104moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意95时，水的离子积为1012，即c(h)c(oh)1012，则等体积强酸强碱反应至中性时ph酸ph碱12。根据95时混合后溶液呈中性，由10010a110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应