贵州省凯里市高二化学下学期开学考试试题（含解析）.doc

贵州省凯里市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）1下列说法正确的是a22.4lo2中一定含有6.021023个氧原子b将80gnaoh固体溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/lc18gh2o在标准状况下的体积是22.4ld在标况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1:3【答案】d【点睛】：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。2目前有四个实验方案，可行的是a除去混在cu粉中的少量mg粉和al粉，加稀盐酸后过滤b分离汽油和煤油，可用萃取的方法c分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法d将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【答案】a【解析】mg粉和al粉都能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，故a正确；汽油和煤油互溶，不能用分液法分离，故b错误；硝酸钾和氯化钠都易溶于水，不能用过滤法分离，故c错误；氧气和氢气在加热条件下反应生成水，故d错误。【点睛】：互不相溶的液体可用分液法分离，互溶的液体一般用蒸馏法分离。3下列离子反应方程式，书写正确的是a稀硫酸滴在铁片上：2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：cuso4+2oh-=cu(oh)2+so42-氧化镁与稀盐酸混合：mgo+2h+mg2+h2oc硝酸银与氯化：agno3+cl-agcl+no3-d碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：hco3-+h+=h2o+co2【答案】d【点睛】：酸式弱酸盐电离写成酸式弱酸根离子，如：nahco3=hco3-+na+。4关于有机物的性质，下列说法不正确的是ach4气体能与cl2在光照条件下发生取代反应生成ccl4bch2=ch2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应c通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与br2发生单取代反应d乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应【答案】c【解析】ch4气体能与cl2在光照条件下可以发生取代反应生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4，故a正确；ch2=ch2能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故b正确；通常情况下，苯是无色液体，故c错误；酯化反应可逆，故d正确。【点睛】：ch4气体能与cl2在光照条件下发生取代反应的生成有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl。5带有充满电解质kcl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是a用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子b盐桥中的k+会移向znso4溶液，cl-移向cuso4溶液，使两个半电池保持中性c盐桥的引入，解决了zn直接与cuso4溶液反应降低原电池工作效率的问题d放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路【答案】b【点睛】：原电池中阴离子移向负极，阳离子越小正极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。6对已经达到化学平衡的反应2x(g)+y(g) 2z(g), h0a减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动b降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动c恒容时，充入稀有气体，y的转化率变大d此反应为熵减反应，sc(a+)c(oh-)c(h+)d该溶液是酸性【答案】d【点睛】：根据盐水解规律：有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。8凯里一中2018届高一（1）班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml蒸馏水，测得所耗盐酸为v2ml。试回答下列问题：（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化（2）锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，且30秒种不变化，停止滴定。（3）该小组在步骤中错误是_，由此造成的测定结果分别是_，(填偏高、偏低或无影响)。（4）步骤缺少的操作是_。（5）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_ml。（6）根据下列数据请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/l。【答案】（1）b锥形瓶内溶液颜色的变化（2）红（3）无（4）用待测溶液润洗锥形瓶23次（5）偏高（6）用标准盐酸润洗酸式滴定管（7）22.59或22.60 （8）0.1000（5）滴定管刻度从上到下依次增大；（6）每次消耗硫酸的体积为滴定前后的读数差。根据化学反应方程式计算。解答：（1）为及时关闭旋塞减小误差，滴定操作时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（2）随着滴入锥形瓶中硫酸的增多，溶液的ph 逐渐增大，酚酞从红色变为无色时，且30秒种不变化，达到滴定终点；（3）锥形瓶不能用待测溶液润洗，步骤中错误是用待测溶液润洗锥形瓶23次；若用待测液润洗，锥形瓶中碱的物质的量偏大，消耗酸体积偏大，由此造成的测定结果偏高；（4）滴定管用蒸馏水洗净后，要用待盛液润洗23次；步骤缺少的操作是用待盛液润洗23次；（5）精确到0.01 ml，读数为22.60；（6）两次平均消耗硫酸的体积为20.00 ml，c=0.1000 mol/l。【点睛】：滴定操作时，左手控制旋塞，右手震荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；)锥形瓶不能用待测溶液润洗；滴定管用蒸馏水洗净后，要用待盛液润洗23次。9汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中no气体是由于内燃机燃烧的高温引起n2和o2反应所致：n2(g)+o2(g)2no(g) h0，已知该反应在2404时，平衡常数k=6410-4。请回答：（1）某温度下，向4l密闭容器中充入n2和o2各4mol，平衡时，5分钟后o2的物质的量为1mol，则n2的反应速率是_。（2）恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是_。(填字母序号)。a消耗1mol n2同时生成1mol o2 b混合气体密度不变c混合气体平均相对分子质量不变 d2v(n2)正v(no)逆（3）将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。（4）可逆反应n2(g)+o2(g)2no(g)的平衡常数表达式为_。温度升高，平衡常数将会_(填“增大、或“减小”)（5）该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1moll-1、4.010-2moll-1和3.010-3moll-1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。（6）火箭燃料n2h4(肼)在no2中燃烧，生成n2、液态水。已知：n2(g)+2o2(g)2no2(g) h1+67kj/mol n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(l) h2-534kj/mol 由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式_。【答案】（1）0.15mol/(lmin)0.15mol/(lmin) （2）a d a d （3）a c a c （4）k=c2(no)/k=c2(no)/ （5）增大（6）向正反应方向进行（7）2n2h4(g) + 2no(g) = 3n2(g) +4h2o(l)h= -1135kj/mol【解析】分析：反应速率v=；（2）a根据反应方程式可知:消耗1 mol n2同时就消耗1 mol o2，还生成1 mol o2，则氧到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，a正确;加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故no的平衡浓度不变，因此b选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故c正确; （4）可逆反应n2(g)+o2(g)2no(g)的平衡常数表达式为k=c2(no)/k=c2(no)/ 。温度升高，平衡正向移动，平衡常数将会增大。（5） (3.010-3)2=9.010-46410-4。所以反应向正反应方向进行（6）根据盖斯定律计算。氮气的反应速率v=0.75 mol/l5min=0.15mol/(lmin)；（2）a根据反应方程式可知:消耗1 mol n2同时就消耗1 mol o2，还生成1 mol o2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确;b因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误;c因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平衡的标志，错误;d在任何时刻都存在: v(n2)正: (no)正=1:2;而 2v(n2)正=v(no)逆，则(no)正= v(no)逆，反应达到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，a正确;加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故no的平衡浓度不变，因此b选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故c正确;（4）可逆反应n2(g)+o2(g)2no(g)的平衡常数表达式为k=c2(no)/k=c2(no)/ 。温度升高，平衡正向移动，平衡常数将会增大。（5） (3.010-3)2=9.010-4”、“”、“”、“”或“=”）。【答案】（1）氖（2）1s22s22p63s23p2（3）三（4）a （5）hclo4（6）3d64s （7）mg si ；（3）0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/l；根据氮元素守恒得到nh