重庆市綦江实验中学校高一化学下学期期中试题.doc

重庆市綦江实验中学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题(考试时间：90分钟 总分：100分) 第卷（48分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 cu-64 zn-65 s-32一、 选择题（每小题只有一个符合题意，本大题共16小题，每小题3分，共48分）1下列保存试剂的方法错误的是：a. 漂白粉最好即买即用，购买后应该密闭保存在干燥的地方b. 氢氟酸(hf)保存在无色的玻璃瓶中c. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中d. 浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是：a. so2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂b. nh4hco3受热易分解，可用作氮肥c. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水d. 常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸3下列说法正确的是：a. 将so2通入含有bacl2的氨水中，产生沉淀b. nh3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水cacl2来干燥c. so2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明so2具有氧化性d. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是so24下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是：选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加入1.0 moll1 fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性d将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化5下列热化学方程式书写正确的是：a. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol-1b. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kj.mol-1，则ch3coohohch3cooh2o h57.3 kj.mol-1c. 一定条件下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中，充分反应生成nh3(g)，放出热量19. 3kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kj.mol-1d. 已知1g n2h4(l)和足量h2o2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kj，该热化学方程式可表示为：n2h4(l)2h2o2(l)n2(g)4h2o(g) h641.6 kj.mol-16在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a. 在强酸性溶液中：na+、k+、cl-、hco3b. 加入金属铝有h2产生的溶液中：fe2+、mg2+、no3、cl-c. 含有大量fe3+的溶液中：scn-、i-、k+、br-d. 滴入酚酞变红的溶液中：k+ na+ alo2- 、co327电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，放电时锌极上的电极反应是：zn2oh2e=zn(oh)2；氧化银电极上的反应式为：ag2oh2o2eag2oh，总反应式为：ag2oh2oznzn(oh)22ag。下列说法正确的是：a.锌是阴极，氧化银是阳极 b.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c.溶液中oh向ag2o极移动，k、h向zn极移动d.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的ph基本保持不变8某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是a. b. c. d. 9下列有关叙述不正确的是a. 第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小b. hclo4、h2so4、h3po4、h2sio3的酸性依次减弱c. hcl、h2s、ph3的稳定性依次减弱d. na、mg2、al3的氧化性依次增强10下列粒子半径大小的比较正确的是：a. al 3o2 b. clbr c. mgal d. kna11设na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是：a. 2.24l nh3中含有中子数为nab. 12g c与足量浓硫酸反应时转移电子数为4nac. 1.7 g h2o2中含共价键数为0.2nad. 将6.4 gcu加入足量稀硝酸中,生成no的分子数为0.1na12下列实验操作或结论正确的是：a. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高b. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗c. 实验室配制950 ml 0.2 mol/l的cuso4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gd. 制备fe(oh)3胶体时，将fecl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 13下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是：选项物质所含杂质除去杂质的方法acoco2通过足量的naoh溶液，干燥bnacl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶cnaoh溶液na2co3加入稀盐酸至不再产生气泡dcu(no3)2agno3加入过量的铜粉，过滤14下列反应中，硫元素表现出还原性的是：a. 稀硫酸与锌粒反应 b. 二氧化硫与氧气反应c. 浓硫酸与铜反应 d. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应15下列有关氨和铵盐的叙述正确的是：a. nh3易液化，常用作制冷剂b. nh4cl中含有少量的i2可通过加热的方法除去c. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生d. 某气体通入紫色石蕊试液后溶液变红，据此可推断该气体为nh316根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是：a. 气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4b. 如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsic. 若x-和y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：xyd. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 第ii卷（非选择题）二、填空题17（6分）海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。（1）下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是_（填字母）。 （2）海水电池工作过程中，正极的电极反应式为_，该极是电子_（填“流出”或“流入”）的一极，发生_反应。18（12分）i、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.625 kj。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)在25 、101 kpa条件下，c(s)、h2(g)、ch3cooh(1)的燃烧热分别为393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、870.3 kj/mol，则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(1)的反应热h为_。ii、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：x极：zn2e=zn2y极：2mno22nh2e=mn2o32nh3h2o(1)x是电池的_(填“正”或“负”，下同)极，y是电池的_极。(2)该电池总反应的离子方程式为：_。(3)若反应消耗16.25gzn，则电池中转移电子的物质的量为_。三、实验题19（14分）实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有co2、so2、h2o。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式_；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有co2、so2、h2o(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_。（填序号） （3）实验时若观察到：中a瓶溶液褪色，b瓶中溶液颜色逐渐变浅，c瓶中溶液不褪色, 则a 瓶的作用是_，b瓶的作用是_，c瓶的作用是_。（4）装置中所盛溶液的名称是_,它可以用来验证的气体是_。四推断题20（20分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）d的元素名称为_。f在元素周期表中的位置是_。（2）c离子结构示意图为_，a、d形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，e和f元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素b和f组成的化合物的过程：_。（4）b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。 高一化学半期考试参考答案1b 2d 3a 4c 5d 6d 7d 8b 9a 10a 11b12c 13c 14b 15a 16b17 c (2分)o2 + 2h2o + 4e= 4oh（2分）流入 还原（2分）18 ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(1)h890kjmol1 (2分) n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.8 kjmol1 (2分) 488.3 kj/mol (2分) 负 正(2分)zn2mno22nh=zn2