高中化学 专题二 从自然资源到化学品 2.3 硫酸工业级铝的冶炼教案 苏教版选修2.doc

第三单元硫酸工业及铝的冶炼知识回顾1. 写出接触法制硫酸的化学原理2. 思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法3. 在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量4. 请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，方法选择的依据是什么？知识学习5. 工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？8. 为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？9.10) 如何治理工业三废？习题巩固：8. 在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在a处流出的气体为a so2 b so3，o2 c so2， o2 dso2，so3 9. 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4fes211o28so22fe2o3设空气中n2、o2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00mol fes2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 l（2）55l空气和足量fes2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 l（3）用空气氧化fes2产生的气体混合物中，o2的含量为0.0800，计算so2的含量。（4）设fes2氧化产生的气体混合物为100l，其中o2为al，so2为bl。 写出a和b的关系式 在右图中画出a和b的关系曲线（fes2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示38. 工业上测量so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2oh2so42hi（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的so2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为vaml，浓度为c moll1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体积）。用c、va、vb表示so2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞39. （1）用含硫48%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？（2）用含fes290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？（3）用接触法制硫酸时，在吸收塔中用98%的浓硫酸1000g来吸收so3，生成h2so4so3，然后再稀释成98%的浓硫酸，可得98%的硫酸多少克？40. 在工业制取硫酸时，混合气体的组成是so2占7%，o2占11%，n2占82%。将100体积的混合气体通入接触室反应后，在恢复到原来的温度和压强后导出气体的体积变为97.2体积，则so2的转化率为a、40% b、60% c、80% d、90%41. 在氧气中充分煅烧1g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为so3气体，然后又全部转