福建省永安市高一化学下学期期中试题.doc

福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第卷 （选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：h-1c-12o-16na-23mg-24cl-35.5fe-56cu-64s-32 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1yba2cu8ox(y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于y的说法错误的是（ ）a属于金属元素 b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 dy 和y 是两种不同的核素2下列化学用语书写错误的是（ ） a原子核内有10个中子的氧原子： b磷的原子结构示意图： cccl4电子式： d水的电子式：3下列反应中，属于吸热反应的是（ ） a燃烧co bnaoh溶液和稀盐酸反应 c铝和稀盐酸反应 dba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体反应4下列有关叙述中，不正确的是（ ）asio2可用作制备光导纤维bna、k合金熔点比任何一个组分低c通过化学反应可实现12c到14c的转化d晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片5等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出h2最多的是()ah2so4溶液 bnaoh溶液 c蔗糖溶液 dnacl溶液6制备硅单质时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2cl2sicl4 sicl4+2h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，正确的是（ ）a为置换反应 b均为氧化还原反应c中cl2作还原剂 d三个反应的反应物中硅元素均被还原7具有相同的电子层结构的短周期元素离子：aa2+、bb+、cc3、dd，下列叙述正确的是（）a原子序数dcba b单质的还原性abdcc原子半径bacd d离子半径dcba8下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）apcl5 bh2o cco2 dlif9下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbr c碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco310已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，a、c同主族，b最外层电子数是电子层数三倍，e元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，c、d、e的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（ ）aa可能为h或li ba和其他4种元素均能形成共价化合物 cc和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物 d5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为h2eo411下列说法正确的是（ ） a共价化合物内部可能有离子键b原子或离子间相互吸引叫化学键c全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物d第ia主族元素与第viia元素一定形成离子键12下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是() amgcl2和na2sbna2o和na2o2 cn2和hcl dnacl和naoh13下列变化化学键未被破坏的是（）acl2溶于水 bnacl固体熔化 ch2与cl2反应 d干冰气化14下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ）a化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示b增大压强一定能加快反应速率c决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度d使用催化剂一定加快反应速率15在2a+b=3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av(a)=0.5moll-1s-1 bv(b)=0.3moll-1s-1 cv(c)=48moll-1min-1 dv(d)=1.0moll-1min-116把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表条面积；溶液的温度；cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）a b c d.17在铝制易拉罐中收集一满罐co2，加入过量浓naoh溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）a导致易拉罐变瘪的反应是：co2 + 2oh= co32+ h2ob该过程易拉罐内共发生了2个反应c取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀d如果将co2换为nh3，浓naoh溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象18下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入的物质的量，符合“在naal(oh)4溶液中通入hcl气体”的图像是（ ）第ii卷 （非选择题 共46分）二、填空题（共3大题）19（12分）（1）下列物质中，只存在离子键的是 ，属于共价化合物的是 ，不存在化学键的是 。ar co2 na2o2 h2so4 nacl nh4cl cao （2）阴离子xn含n个中子，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量为 mol。19（3）题图（3）观察右图，计算1molh2与1molcl2反应释放的能量为 。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol hcl时释放的能量与上述计算的数值相比 （填“大”或“小”或“相等”）。20（17分）下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。族周期aaaaaaa0234（1）的简单离子的结构示意图是 。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_（填写化学式）。、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ （用元素符号表示）。 （2）元素的气态氢化物的电子式是 。由3个元素的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有 个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式 。（3）、两元素简单离子还原性强弱为_（填离子符号）。（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。：甲同学在a、b两只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的、元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_。写出元素的单质与水反应的化学方程式为 。：乙同学设计如图装置以验证、元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器a、b、c分别选择的药品为a_、b_、c_；烧杯中发生反应的离子方程式为_。21（11分）铝热反应是铝的一个重要性质。（1）按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_，其能量变化为图2中的_（填“a”或“b”）所示。 （2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入图3装置，再滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。仪器a的名称为 。写出样品中al与naoh反应的化学方程式 。该小组同学改进实验，用恒压漏斗（图4）代替仪器a，其优点有 （写2点）。 该样品中铝的含量为 。22（6分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。a族元素的最外层电子数_。第三周期元素的最高正价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。（2）用a+、b、c2、d分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）a+、b、c2半径由大到小顺序为 。（填离子符号）d分子中含有4个原子，其电子式是 。高一(下)半期考试卷答案题号123456789答案bcdcabccd题号101112131415161718答案ccadabbcc19（12分）（1）；（各2分）（2）（an+n）（2分）（3）183kj（2分） 小（2分）20（17分）（1）288+16 koh k na mg （各1分）（2）（1分） 22（1分） nh3+h+=nh4+（2分）（3）s2-cl-（1分）（4）探究同主族元素金属性强弱（或探究k、na金属性强弱）（2分） 2k +2h2o=2koh+h2（2分）稀h2so4、na2co3、na2sio3溶液（各1分） sio32-+h2o+co2=h2sio3+co32-（或原硅酸沉淀，或hco3-均正确）（2分）21.（11分 ）（1）2al