浙江省嵊州市高一化学下学期期中试题.doc

浙江省嵊州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能要用到的相对原子质量：h1 c12 o16 选择题部分一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )a.元素原子半径大小呈周期性变化 b.元素相对原子质量依次递增c.元素原子核外电子排布呈周期性变化 d.元素的最高正化合价呈周期性变化2化学与stse密切相关。下列有关说法中不正确的是( )a合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c利用可降解塑料可缓解白色污染 d煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用3. 决定化学反应速率的主要因素是( )a.反应物的浓度 b.反应温度 c.使用催化剂 d.反应物的性质4.可逆反应达到平衡的重要特征是( )a.反应停止了 b.正逆反应的速率均为零c.正逆反应都还在继续进行 d.正逆反应的速率相等5下列措施对增大反应速率明显有效的是( )aal在氧气中燃烧生成al2o3，将al粉改为al片bfe与稀盐酸反应制取h2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸czn与稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量6下列反应中属于加成反应的是 ( )ach4cl2ch3clhcl bch2ch2hbrch3ch2br c2ch3ch2oh2na2 ch3ch2onah2d7.x元素最高价氧化物对应的水化物为h2xo4，它的气态氢化物为（ ）a.hx b.h2x c.xh3 d.xh4 8下列表示正确的是 ( )aco2的电子式： b乙炔的结构式：chchcch4的球棍模型： dcl离子的结构示意图：88+1729、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是（ ）a、so2和sio2 b、co2和h2o c、nacl和hcl d、naoh和na2o10.下列过程中h小于零的是（ ） a氯酸钾分解制氧气 b氯化铵加热制备氨气c氢气还原氧化铜 d实验室制备氢气11下列说法正确的是a金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高b氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1c乙醇和二甲醚(ch3och3)互为同系物dc4h10的一氯取代物只有一种12已知：x(g)2y(g)3z(g)ha kjmol1(a0)。下列说法不正确的是（ ）a0.1 mol x和0.2 mol y充分反应生成z的物质的量一定小于0.3 molb达到化学平衡状态时，x、y、z的浓度不再发生变化c达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kjd升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13下列说法不正确的是（ ）a1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol cl2发生取代反应b石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性kmno4溶液褪色c水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物d苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯141999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子x的中子数与电子数之差为 （ ） a0 b57 c118 d17515.下列说法正确的是（ ）a.离子化合物中可能含共价键 b.共价化合物中可能含离子键 c.离子化合物中只含离子键 d.离子化合物一定含金属元素16如图所示进行实验，下列说法不正确的是 ( )稀硫酸甲锌稀硫酸乙锌铜第16题图a装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生b甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能c装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转d装置乙中负极的电极反应式：zn2ezn2+17有关苯的结构和性质，下列说法正确的是 ( )a与是同分异构体b苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟c煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃d向2 ml苯中加入1 ml酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色18下列说法正确的是 ( )a干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同b化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键cch4和ccl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构dnahso4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响19某元素的最外层有2个电子, 该元素（ ）a. 一定是金属元素 b. 最高化合价一定为 +2 价c. 一定是 a 族元素或是 he d. 无法确定属于哪类元素 20下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） a.原子半径：namgal b.热稳定性：hclh2sph3c.酸性强弱：h2sio3h2co3h3po4 d熔点：naclnaco221、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )a h2o b bf3 c ccl4 d pcl522、对于反应a2+3b2 2ab3以下表示的反应速率中，速率最大的是( )a、 v=0.4moll-1min-1 b、vb2 =0.8moll-1min-1c、v=0.6moll-1min-1 d、v=0.01moll-1s-123右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是( )第23题图xyzwaw的原子序数可能是y的两倍bz的原子半径比x的大cy元素气态氢化物的稳定性比z元素的强dz的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强24. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等物质的量浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )aadbc b. dabc c. dacb d. cbad25为了探究fecl3溶液和ki溶液的反应是否存在一定的限度，取5 ml 0.5 moll1 ki溶液，滴加0.1 moll1 fecl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()a再滴加agno3溶液，观察是否有黄色沉淀产生b再加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色c再加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有白色沉淀产生d再加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察溶液是否变成血红色 26在2 l密闭容器中，发生3a(g)b(g)2c(g)的反应，若最初加入a和b都是4 mol，a的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中b的物质的量是( )a1.6 mol b2.8 mol c3.2 mol d3.6 mol27在密闭容器中进行x2（g）+y2（g）2z（g）的反应，已知起始时其中x2、y2、z各物质浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( ） ac（x2）=0.2moll1 bc（y2）=0.35moll1cc（y2）=0.2moll1 dc（z）=0.4moll128氢气(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)的热化学方程式分别为( )h2 (g) o2(g) = h2o (l) h258.8kj/molco (g) o2(g) = co2(g) h283.0 kj/molc8h18 (l) o2 (g) = 8co2 (g) 9h2o (l) h5518 kj/molch4 (g) 2o2 (g) = co2 (g) 2h2o (l) h890.3 kj/mol相同质量的h2、 co 、c8h18 、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是( )aco(g) bh2(g) cc8h18(l) dch4(g)29某两种气态烃组成的混合物，取其2.24l(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是( )a. 此混合气体中可能含有乙烷 b.此气体中一定含有甲烷c.此混合气体中一定不含有丙烷d.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2330二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响，结果如右图所示。下列判断正确的是 ( ) a在050 min之间，r的降解百分率ph2大于ph7b溶液酸性越强，r的降解速率越大cr的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对r的降解速率的影响d在2025 min之间，ph10时r的降解速率为0.04 moll-1min-1非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共40分)31.(12分)(1)写出戊烷的分子式_，甲烷的结构式_，乙烯的电子式_。(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象_，化学反应方程式_，,反应类型_。32.（6分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时，h 0。（2）已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 g氢气完全燃烧生成液态水放出143 kj热量；1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。若1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890 kj（填“”、 “”、“ ”）。33.（10分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12dba3jihcgfe4lkn5m6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，属于过度元素的是_（该空用字母表示）。（2）b，f，c的气态氢化物中以_最不稳定（填化学式），除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号），g在周期表中的位置_。（3）写出c的氢化物的电子式_，写出i、h号元素最高价氧化物的对应水化物碱性强弱顺序是_(用化学式表示)。34（12分）(1)在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007c(mol/l)t(s) 01230.0050.010abcd右图中表示no2的变化的曲线是 ，用o2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b体系中各物质的浓度保持不变 c容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变（2）一定温度下，将3 mola气体和1mol b气体通入一容积固定为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l， x= ；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度 _0.8mol/l（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物a的转化率为 。提示： 高一化学答案一、选择题1-5cdddc 6-10bbdbd 11-15bdaba 16-20bbbdb 21-25cddbd 26-