《分散系的概念及不同分散系的区别》专项提升1.doc

分散系的概念及不同分散系的区别专项提升1一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.下列说法不正确的是（） A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D.向煮沸的1molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 2.不能用胶体的知识解释的现象是（） A.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出 B.用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路 C.向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀 D.淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去 3.下列说法中，不正确的是（） A.利用丁达尔效应可以区分CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体 B.将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏 C.葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都是可溶于水的糖类物质 D.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸 4.当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（） A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液 5.下列说法正确的是（） A.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B.纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化 6.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果下列数轴表示的化学知识错误的是（） A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物 7.在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（） A.渗析B.电泳C.凝聚D.丁达尔现象 8.下列说法正确的是（） A.根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.强电解质的导电能力不一定比弱电解质强 D.双氧水、水玻璃、氯水都是纯净物 9.下列说法中正确的是（） A.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g C.从1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL-1 D.10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4molL-1硫酸的浓度是不同的 10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（） A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：D.Fe在Cl2中燃烧的产物与 的关系： 11.500mL 2mol/L FeCl3溶液和500mL 2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10-910-7m之间下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（） A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 D.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 12.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） A.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 13.“化学是人类进步的关键”下列有关说法能反映正确化学观点的是（） A.改变物质的性质不一定要通过化学变化 B.天然物质都比人造物质好 C.一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D.根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液 14.下列各项叙述正确的是（） A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B.某固体A能导电，一定是金属 C.清晨，在树林中，常看到从枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体产生的丁达尔效应 D.由氯化铵溶液呈若酸性可知氯化铵是弱电解质 15.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合如图的是（） XYZA钠元素主族元素短周期元素B硫酸胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应A.AB.BC.CD.D 16.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m）恢复了磁性“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法不正确的是（） A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 C.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 17.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m10-7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（） A.胶体B.悬浊液C.溶液D.乳浊液 18.下列有关分散系说法错误的是（） A.胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间 B.胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀 C.蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜 D.可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 19.分类是化学研究中常用的方法下列分类方法正确的是（） A.根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B.根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C.根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 D.根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 二、实验题(本大题共1小题，共10.0分)20.铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _ （用字母代号填） AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _ nm （3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 _ （填物质名称），证明Fe3+存在的现象是 _ 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： _ （4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是 _ （5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下： A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： _ _ _ _ _ B请写出通入反应的离子方程式 _ 分散系的概念及不同分散系的区别专项提升1答案和解析【答案】 1.D2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.D11.D12.A13.A14.C15.C16.D17.A18.C19.B20.C；1-100；硫氰化钾；溶液呈血红色；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液；Fe；FeCl2；Fe和Cu；HCl；FeCl2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】 1. 解：A明矾KAl（SO4）212H2O在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确； B江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，故B正确； C淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，故C正确； DNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故D错误 故选：D AAl（OH）3胶体具有吸附性； B江河中的泥沙属于胶体分散系； C淀粉溶液是胶体； D氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁沉淀 本题考查胶体的制备与性质，题目难度不大，注意淀粉溶液是胶体，具有胶体的性质 2. 解：A、牛油属于油脂在NaOH溶液中共煮发生水解，生成的高级脂肪酸钠形成的是胶体，在加入食盐发生盐析属于胶体聚沉，与胶体性质有关，故A不符合； B、胶体的特征性质是丁达尔现象，豆浆是胶体分散系具有丁达尔现象，用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路，故B不符合； C、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会生成氢氧化铝沉淀，与胶体性质无关，不能用胶体的知识解释，故C符合； D、淀粉溶液是胶体，利用半透膜可以实现胶体和溶液的分离，分离方法为胶体的渗析，故D不符合； 故选C A、牛油与NaOH溶液共煮发生水解，生成的高级脂肪酸钠形成的是胶体，在加入食盐发生盐析属于胶体聚沉； B、依据胶体的特征性质是丁达尔现象分析； C、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会生成氢氧化铝沉淀； D、淀粉溶液是胶体，利用半透膜可以实现胶体和溶液的分离； 本题考查了胶体结构和性质的分析判断，注意变化过程中丁达尔现象、渗析、聚沉等性质的分析判断，题目较简单 3. 解；A、胶体具有丁达尔现象，可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确； B、蒸馏是将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作，故B正确； C、淀粉、纤维素是不溶解于水的多糖，故C错误； D、蛋白质水解最终产物为氨基酸，故D正确 故选：C A、胶体具有丁达尔现象，溶液没有这种性质； B、蒸馏是将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作； C、淀粉、纤维素是不溶解于水的多糖； D、蛋白质水解最终产物为氨基酸 本题考查了胶体、淀粉、纤维素和蛋白质等物质的性质及应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累 4. 解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于胶体分散系， 故选B 只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路” 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，题目难度不大，注意基础知识的积累 5. 解：A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误； B纯净物与混合物的区别是看是否只含一种分子，故B错误； C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，强弱电解质的区别是否完全电离，故C错误； D氧化还原反应的特征是元素化合价变化，也是判断的依据，故D正确； 故选D A三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小； B物质由一种分子组成的，就是纯净物，由多种分子组成的，就是混合物； C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质； D氧化还原反应的特征是元素化合价变化，也是判断的依据 本题主要考查了概念的问题，难度不大，注意对概念的理解 6. 解：A1nm=10-7m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，故A正确； BOH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以Al（OH）4-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为4时铝元素都以Al（OH）4-的形式存在，故B正确； C反应的化学方程式：4HNO3（稀足）+FeFe（NO3）3+NO+2H2O，3HNO3+8Fe3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，Fe与HNO3的物质的量之比为1：4时，恰好反应生成Fe（NO3）3，即Fe与HNO3的物质的量之比为时反应得到Fe（NO3）3，Fe与HNO3的物质的量之比为3：8时，恰好反应生成Fe（NO3）2，即Fe与HNO3的物质的量之比为时反应得到Fe（NO3）2，故C正确； D反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为1：1时，恰好反应生成CaCO3，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为1时反应得到CaCO3，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2：1时，恰好反应生成Ca（HCO3）2，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2时反应得到Ca（HCO3）2，故D错误 故选D A依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断； B依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断； C依据铁和稀硝酸的定量反应分析判断； D依据二氧化碳与澄清的石灰水的定量反应分析判断 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度较大，掌握化学方程式的书写是解题的关键 7. 解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的 故选B 胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象 本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电 8. 解：A根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误； B酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C正确； D双氧水是过氧化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氯水是氯气的水溶液，都是混合物，故D错误； 故选C A根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液； B只能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物； C溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关； D只有一种成分组成的物质属于纯净物 本题考查了分散系分类、氧化物、纯净物的概念及导电能力影响因素，概念的辨析是学习的难点，属于易错题，平时注意概念中的关键词，题目难度不大 9. 解：A、分散系本质区别是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径1nm为溶液，1-100nm的分散系为胶体，故A错误； B、托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平不能称得2.50g胆矾，故B错误； C、溶液是均一稳定的分散系，从1L1molL-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL-1，故C正确； D、以及物质的量浓度和质量分数的换算计算分析，10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4molL-1硫酸的浓度是相同的，故D错误； 故选C A、分散系本质区别是分散质微粒直径大小； B、托盘天平精确度为0.1g； C、溶液是均一稳定的分散系； D、以及物质的量浓度和质量分数的换算计算分析； 本题考查了分散系本质分析，实验基本操作，注意溶液的均一性和浓度换算，掌握基础是关键，题目较简单 10. 解：A、1nm=10-7m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，故A正确； B、常温下，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈碱性；故B正确； C、素化合价最低价具有还原性，最高价具有氧化性，中间价态既具有氧化性，也具有还原性；故C正确； D、Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故D错误； 故选D A、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断； B、常温下溶液中存在水的离子积常数，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈碱性； C、元素化合价最低价具有还原性，最高价具有氧化性，中间价态既具有氧化性，也具有还原性； D、Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3； 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用 11. 解：A、分散系中分散质的粒子大小在1100nm之间或10-910-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A错误； B、氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误； C、加热促进盐的水解而且水解生成的HCl易挥发，所以蒸干、灼烧FeCl3，得不到FeCl3固体，故C错误； D、氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，故D正确； 故选D 分散系中分散质的粒子大小在1100nm之间或10-910-7m之间，均为胶体，具有胶体的性质，结合氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体的性质分析 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查 12. 解：A、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故A正确； B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐，故B错误； C、根据粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误； D、Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误； 故选A A、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质； B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐； C、根据粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体； D、Al2O3均属于两性氧化物 本题考查了物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单 13. 解：A物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A正确； B不是所有的天然物质都比人造物质好，如人造的塑料为我们的生活带来了极大的方便，故B错误； C大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误； D根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故D错误 故选A A物质的性质包括物理性质和化学性质； B不是所有的天然物质都比人造物质好； C根据大多数元素存在同位素现象； D根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 本题考查物质的性质、同位素现象、物质的分类等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子 14. 解：A同素异形体的混合物，是由同种元素组成的混合物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，故A错误； B能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故B错误； C清晨，在树林中，存在雾分散系，枝叶间透过的一道道光柱是丁达尔效应，故C正确； D氯化铵在水中完全电离是强电解质，故D错误 故选C A纯净物是同种物质组成的，可以是同元素组成的单质，也可以是不同元素组成的化合物；从微观角度分析是由同种微粒构成，熔点固定； B能导电的固体单质不一定是金属单质； C雾是胶体分散系； D弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等 本题考查纯净物、导电的物质、胶体和电解质，题目难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键 15. 解：ANa元素处于第三周期A族，钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误； B胶体属于分散系，而硫酸不属于胶体，故B错误； C电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确； D置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误； 故选：C 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X ANa元素处于第三周期A族，短周期、长周期均含有主族元素； B硫酸不属于胶体； C电解质指熔融状态下或水溶液能导电的化合物，属于纯净物； D氧化还原反应不一定是放热反应 本题考查物质的组成和分类、化学基本概念，比较基础，注意对基础知识的理解掌握 16. 解：A钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故A正确； B为“钴酞菁”的分子恢复了磁性，可以改变分子的某些物理性质，故B正确； C胶体对可见光具有散射作用，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，故C正确； DNa+所在的分散系属于溶液，分散质的粒度小于1nm，故D错误； 故选：D 分散系中分散质粒度介于1-100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应 本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1-100nm 17. 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当， 故选A 根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间 本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象，题目难度不大 18. 解：A分散系的分类依据：分散质粒子直径在10-910-7m之间的为胶体，故A正确； B胶体是一种均一、透明的介稳体系，静置一段时间后不会产生沉淀，故B正确； C溶液属于均一、稳定的混合物，溶液中各部分的浓度相同，所以蔗糖溶液静置一段时间后，各部分的甜度相同，故C错误； D胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故D正确； 故选C A根据分散系的分类依据判断； B根据胶体的性质分析； C溶液属于均一、稳定的混合物； D胶体能产生丁达尔效应，溶液不能 本题主要考查了胶体的性质、溶液的性质、胶体的鉴别等，侧重基础知识的考查难度不大 19. 解：A、化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物为盐，不能根据溶液酸碱性分类，盐也可以显酸性或碱性，故A错误 B、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液故B正确； C、一般根据化合物是否含碳元素，将化合物分为有机物和无机物，可人工合成有机物，故C错误； D、电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质电离不完全，根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故D错误； 故选B A、化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐； B、分散质微粒直径大小，是胶体、浊液和溶液的本质区别； C、一般