黑龙江省哈尔滨市华侨实验中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市华侨实验中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质中，只含有离子键的是anaoh bnh 4cl cmgcl2 dh2o【答案】c【解析】试题分析：a、氢氧化钠含有离子键和共价键，错误；b、氯化铵中含有离子键、共价键、配位键，错误；c、氯化镁中只含离子键，氯离子与镁离子之间的作用力，正确；d、水分子中不含离子键，只含共价键，错误，答案选c。考点：考查化学键的判断2下列说法中正确的是（ ）只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。a、都正确 b、 c、 d、【答案】c【解析】【错解分析】片面地理解化学概念和有关物质的性质。选b。（1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；(2）co2、so2、p2o5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；（3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；(4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项b正确。【正解】（1）由于同素异型现象的存在，同种元素可以形成几种同素异型体，如o2和o3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异型体。当o2和o3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。（2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如mn2o7、cro3；（3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为c3h2与o2发生反应的过程用模型如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是a 过程是吸热过程b 过程一定是放热过程c 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】d【解析】试题分析：a过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故a正确；b过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故b正确；c过程中所有的旧化学键断裂，过程为新化学键形成的过程，故c正确；d该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故d错误；故选d。【考点定位】考查化学反应的本质以及能量的变化【名师点晴】相关基础知识的掌握是解题关键，断裂化学键吸收形成化学键放热，能量的转化形式多样，由图可知，过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，据此分析解答。42008年11月14日中国日报报道：燃油税应尽快推出用税收手段倡导节能，今年年12月1日或明年1月1日都是很好的时间窗口。有关“油”的说法正确的是（ ）a.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b.2,2-二甲基丙烷属于汽油的主要成分之一c.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯d.油酸兼有酯和烯的一些化学性质【答案】b【解析】植物油是一种不饱和油脂，能与br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，a不正确。汽油的主要成分主要是烷烃，从碳四到碳十二，其中以碳五到碳九为主，2,2-二甲基丙烷 (c5h12)，b正确。牛油是脂肪，是混合物，是饱和高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下能够水解成饱和的高级脂肪酸和丙三醇。故c不正确。油酸结构简式 ch3(ch2)7ch=ch(ch2)7cooh，油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于一切动植物油脂中，没有酯的性质。5下列各组物质中，所含分子数相同的是a10 g h2 和 10 g o2 b5.6 l n2（标况）和7 g co c27 g h2o 和 1.5 mol br2 d224ml h2 （标况）和 0.1mol n2【答案】bc【解析】所含分子数相同即分子的物质的量相同，则a错，氢所和氧气的相对分子质量不同，等质量两物质的物质的量不同；b正确、c正确；d错，224ml h2 （标况）的物质的量为0.01mol；6下列关于反应能量的说法正确的是（ ）azn（s）+cuso4（aq）znso4（aq）+cu（s）he2，b项错误；c燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kjmol1，c项错误；d中和热是指酸和碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，d项错误；答案选a考点：考查化学反应中的能量变化。7下列离子方程式正确的是a碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+h2o+co2b碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：mg2+ +2hco3- +2oh- = mgco3+co32-+2h2ocfe(no3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2fe3+h2s=2fe2+s2h+dh218o中投入na2o2：2h218o2na2o2=4na+4oh18o2【答案】a【解析】略8下列离子方程式书写正确的是a石灰石与盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2b醋酸与烧碱溶液反应：h+oh-h2oc氧化铜与盐酸反应：o2-+2h+h2od硫酸与氨水混合：h+nh3h2onh4+h2o【答案】d【解析】试题分析：a石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故a错误；b醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ch3cooh+oh-ch3coo-+h2o，故b错误；c氧化铜为氧化物，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为cuo+2h+h2o+cu2+，故c错误；d氨水是弱电解质，用化学式，正确的离子方程式为h+nh3h2onh4+h2o，故d正确；答案为d。考点：考查离子方程式的书写9下列说法正确的是（ ）a乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色b淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料c用水可区分乙酸乙酯和苯d钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈【答案】b【解析】聚乙烯只有碳碳单键，因此不能使四氯化碳退色，a错误；淀粉和纤维素水解产生葡萄糖，b正确；由于乙酸乙酯和苯的密度均比水小，加入水后溶液分层有机物均在上层，无法区分，c错误；na与乙醇反应不如与水反应剧烈，d错误10下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是 ca(oh)2 cacl2 nahso4 na2o2 na naoha b c d【答案】b【解析】试题分析：小苏打溶液与ca(oh)2溶液反应产生沉淀；与nahso4溶液反应产生气体；与na2o2固体反应放出气体；与na反应放出气体。答案选b。考点：nahco3的性质点评：本题考查元素化合物性质的基础题，难度小，可以帮助学生夯实基础。11将0.2molco2通入装有足量na2o2的干燥管中，干燥管增重的质量为a2.8g b5.6g c8.8g d11.2g【答案】b【解析】试题分析：co2通入装有足量na2o2中，会发生反应：2co2+2na2o2=2 na2co3+ o2，根据方程式可知：每有2mol co2发生反应，会产生2mol na2co3,固体质量增加56g，现在反应的二氧化碳的物质的量是0.2mol，则干燥管增重的质量为0.2mol2mol56g=5.6g，故选项b正确。考点：考查co2与na2o2反应的有关知识。12在8.08g铁与铜的混和物中，加入200ml 0.6mol/l的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50ml 0.4mol/l的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有no，下列说法正确的是a剩余的5.44g金属为铁 b剩余5.44g 金属为铜 c共生成no气体 0.03mol d8.08g金属中铁的质量分数为0.208【答案】bd【解析】试题分析：每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有fe3+，肯定有fe2+；3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o 3 8 23fe + 8h+ + 2no3- = 3fe2+ + 2no + 4h2o3 8 2第一次加入h+和no3-均为：0.2l 0.6mol/l = 0.12mol，而有金属剩余，知道反应后溶液中必然不含h+，而no3-只有1/4被还原：0.12mol 1/4 = 0.03mol。设溶解cu为xmol，溶解fe为ymol，则：xmol + ymol = 3/8 0.12mol；且 64g/mol xmol + 56g/mol ymol = 8.08g - 5.44g = 2.64g。解这个方程组，得：x = 0.015，y = 0.03。第二次又加入h+为：0.05l 0.4mol/l 2 = 0.04mol，从方程式看出又有0.01mol的no3-进一步被还原。而如果金属全部消耗的是fe，则金属必然减少：56g/mol 3/8 0.04mol = 0.84g 5.44g - 4.48g = 0.96g；而如果金属消耗的都是cu，则金属减少：64g/mol 3/8 0.02mol = 0.96g = 5.44g - 4.48g = 0.96g。说明消耗的只有cu。则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是cu。综合以上计算，可知原混合物中含cu：0.015mol 64g/mol + 5.44g = 6.4g，含fe为：0.03mol 56g/mol = 1.68g，原混合物中金属铁的质量分数为：1.68g 8.08g 100% = 20.8%。共生成no为：0.03mol + 0.01mol = 0.04mol。答案选b、d。考点：考查化学方程式及相关计算。13下列说法正确的是a酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型b乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同c可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇d蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应【答案】a【解析】试题分析：a、酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型，正确；b、乙醇生成溴乙烷属于取代反应，乙烯生成溴乙烷属于加成反应，错误；c、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作催化剂的条件下水解彻底生成醋酸钠和乙醇，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液，错误；d、油脂不是天然高分子化合物，错误。考点：考查有机反应类型的判断，有机物的性质。14下列化学实验操作或事故处理方法正确的是a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸c酒精灯着火时可用水扑灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】a【解析】试题分析：b、s不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，错误；c、酒精灯着火时可用细沙或湿抹布扑灭，不可用水，错误；d、不可在量筒中配置液体，错误。考点：考查实验基本操作等相关知识。15今有3moll1盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为 （ ）a5.6gb8.4gc11.2g d16.8g【答案】c【解析】略16用铜片、锌片和200ml稀h2so4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有65 g锌溶解，此时h2so4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式 ，正极发生的现象是 ，负极的电极反应式为 。（2）试计算：铜片上共放出 l气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 moll。【答案】【解析】17如图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：（1）b极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向y极移动。（2）若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则h应该是(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的ph是13时(此时乙溶液体积为500 ml)，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的ph(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。【答案】 （1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1222（3）铜件agno354 g变小 （4）fe+cu2+cu+fe2+【解析】试题分析： （1）f极附近呈红色，说明f是阴极，e是阳极，则a为正极，b为负极。甲中因cu2+放电使溶液颜色变浅。丁中y极附近颜色变深，说明fe(oh)3胶粒向阴极移动，即fe(oh)3胶粒带正电荷。（2）c、d、e、f的电极产物分别为o2、cu、cl2、h2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。（3）乙中溶液ph=13，生成n(naoh)=01 moll-105 l=005 mol，电路中通过的电子的物质的量为005 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为005 mol108 gmol-1=54 g。（4）当活性金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为fe+cu2+fe2+cu。考点：电解原理18(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：a冷却至室温后，在100ml容量瓶中定容配成100ml稀硫酸。b量取20.00ml稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。c将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。d将物质的量浓度为1.50mol/l标准naoh溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数v1。e继续滴定至终点，记下读数为v2。f在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入naoh标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。g量取浓硫酸样品5ml，在烧杯中用蒸馏水溶解。h重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为： a d h（用编号字母填写）。（2）量取5ml浓硫酸的仪器是；量取20.00ml稀硫酸的仪器是 。（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(ml)所消耗naoh标准溶液液的体积(ml)v1v22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 moll1(不必写出计算过程)。【答案】【解析】19（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中fe2o3、cu2o的存在。查阅资料知：cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。请完成以下实验探究过程：提出假设假设1：红色粉末是fe2o3； 假设2：红色粉末是_；假设3：红色粉末是_。（二）设计实验方案取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由_。（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加kscn 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_。写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。（4）若经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物欲用加热法测定cu2o的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中cu2o的质量分数为_。【答案】（一） cu2o fe2o3和cu2o的混合物 （此两空可颠倒顺序）（二）（1）红色粉末溶解，溶液变血红色。（2）不合理。 cu能将fe3+还原为fe2+ 。（3）fe2o3和cu2o的混合物fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、cu2o+2h+=cu+cu2+h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+（4）9（b-a）a 100%【解析】试题分析：（一）由于fe2o3、cu2o都是显红色的，所以根据假设1可知，假设2和3分别是假设2：红色粉末是cu2o；假设3：红色粉末既有fe2o3又有cu2o。（二）（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液显棕黄色，滴加kscn试剂，溶液变血红色。（2）由于硫酸铁能和铜反应生成硫酸亚铁，所以溶液中不存在铁离子，不能说明只含有氧化铁，也可能含有氧化亚铜，生成的铜将铁离子还原，溶液也不显红色。（3）根据以上分析可知，此时固体是fe2o3与cu2o的混合物。固体溶于硫酸，先生成硫酸铁、硫酸铜和铜，然后铜又恰好与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，方程式为fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、cu2o+2h+=cu+cu2+h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。（4）加热时发生的反应为2cu2oo24cuo，固体增加bgag，所以根据方程式可知氧化亚铜的质量是，所以氧化亚铜的质量分数为w(cu2o)=9(b-a)/a100%。考点：考查铁、铜及其化合物的性质。20（14分）二氧化氯(clo2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(who)列为ai级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中clo2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备clo2溶液，其反应的化学方程式为2kclo3+h2c2o4+2h2so42khso4+2clo2+2co2+2h2o在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ 。装置a用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20ml 60的温水 b100ml冰水 c100ml饱和食盐水 d100ml沸水在烧瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成clo2的质量为_clo2（2）用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo2-)。饮用水中clo2、clo2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph至7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的na2s2o3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的ph2.0；步骤6：继续用相同浓度的na2s2o3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00ml水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中clo2的含量，其反应的化学方程式为: 2clo2+2ki=2kclo2+i2 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是用i-将溶液中的clo2-还原为cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为_。【答案】(每空2分，共14分) （1）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 b 6.75g（2） 25ml酸式滴定管 淀粉溶液 溶液颜色褪去，且30秒内不恢复蓝色。 clo2- + 4i- + 4h+ = cl- + 2i2 + 2h2o【解析】试题分析：（1） 反应温度保持在6080之间，可以使反应正常进行，并防止温度过高clo2引起爆炸。装置a用于溶解产生的二氧化氯气体，由于二氧化氯常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中clo2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水，所以装置a最好盛放100ml冰水,选项是b；n(kclo3)= 12.25g122.5g/mol=0.1mol；n(h2c2o4)= 9g90g/mol=0.1mol,根据方程式可知在反应时n(kclo3)：n(h2c2o4)2:1，可见草酸过量，反应产生的物质应该以不足量的kclo3为标准。n(clo2)= 0.1mol,其质量是m(clo2)=0.1mol67.5g/mol=6.75g。（2） 步骤1中若要量取20.00ml水样，由于clo2的水溶液显酸性，所以应选用的仪器是25ml酸式滴定管；在反应中若水中不存在氧化性的物质，则前边滴加ki反应产生的i2不再产生，再滴加na2s2o3也不会发生反应，所以步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液颜色褪去，且30秒内不恢复蓝色。步骤5的目的是用i-将溶液中的clo2-还原为cl-以测定其含量，根据电子守恒及原子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为clo2- + 4i- + 4h+ = cl- + 2i2 + 2h2o。考点：考查反应条件及控制的原因、反应物有过量时的计算、指示剂的选择、滴定终点的判断、反应的离子方程式的书写的知识。21碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g) h1 +489.0 kj/molc(石墨)co2(g)2co(g) h2+172.5 kj/mol则co还原fe2o3的热化学方程式为 ；氯化钯（pdcl2）溶液常被应用于检测空气中微量co。pdcl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入c3h8和o2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取fe(oh)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）a电源中的a一定为正极，b一定为负极b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极d阴极发生的反应是：2h+2eh2（3）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数k ；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100ml 3.0mol/l的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。【答案】（1）fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h28.5kj/molpdcl2coh2opdco22hcl （2）c3h820e-26oh-3co32-17h2o bd（3） 放热 k 使用了催化剂；加大了压强（4）c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)【解析】试题分析：（1）将第一个方程式减去3倍的第二个方程式可得目标方程式，反应热作相应的变化的即可。pd被还原，则co被氧化为co2，根据原子守恒还应有h2o参与反应，另一种产物为hcl。（2）电池原理是丙烷燃烧，生成的co2会与koh反应生成碳酸盐。燃料电池通入燃料丙烷的一极是负极，因此负极的电极反应式为c3h820e-26oh-3co32-17h2o。用电解法制备fe(oh)2，阳极材料用fe，电极反应式为fe-2e=fe2+，阴极溶液中的h+放电，电极反应式为2h+2e=h2，电解质可用nacl溶液。反应产生h2，使生成物处于还原氛围中，因此a、b两极都可作阳极。（3）实验2与实验1相比，各物质的物质的量减少一半，平衡co2应为0.8mol，但温度升高，此时co2的为0.4mol，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应为放热反应。根据题意有：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)初始量/mol 1 2 0 0变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 1.6 0.4 0.4实验3与实验2相比，平衡状态未变，但反应速率加快，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强。（4）根据题中所给的各物质的物质的量，可知反应后所得的是等物质的量的na2co3、nahco3的混合溶液，co32-、hco3-水解使溶液显碱性，且co32-的水解程度大于hco3-，因此溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)。考点：考查盖斯定律，电解池，电极反应式书写，影响化学平衡因素，化学平衡常数，盐的水解等。22芳香族化合物a可进行如下转化：回答下列问题：（