黑龙江省大庆中学2016届高三化学上学期期末考试试题.doc

大庆中学20152016学年上学期期末考试高三化学试题考试时间：90分钟 分数：100分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题） 有关元素的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 cu-64 一、选择题（本题包括18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项） 1对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ） a电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 b比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 c结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 d原子结构示意图可以表示12c，也可以表示14c2设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )a标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.25nab常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4nac惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2ld常温下，20 l ph12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2na3下列溶液中能大量共存的离子组是( ) a加入铝粉能产生h2的溶液： fe2+、nh4+、so42-、no3- b室温下水电离出c（h+）=110-13 mol/l的溶液：hco3-、k+、so42-、cl- c含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn-、cl- d使ph试纸呈深蓝色的溶液：na+、k+、alo2-、co32- 4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生，下列化合物符合上述条件的是( ) afecl2 balcl3 csio2 dna2o5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是() a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xy b由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls c在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 dcs和ba分别位于第六周期a族和a族，碱性：csohba(oh)26下列实验可达到实验目的的是() a可加入酸性kmno4溶液鉴别苯、环己烯和己烷 b与适量naoh溶液反应制备 c向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素 d利用盐析、过滤可将蛋白质和nacl溶液分离7关于右图装置的说法正确的是() a装置将电能转变为化学能 b装置中盐桥内的cl- 移向znso4溶液c若装置用于铁棒镀铜，则n极为铁棒 d若装置用于电解精炼铜，则溶液中的cu2 浓度保持不变8下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论a向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚b取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的soc将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性d在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖9下列离子方程式书写正确的是( )a铵明矾nh4al(so4)212h2o溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2al3+2nh4+4so424ba2+10oh2alo24baso42nh3h2o4h2o b用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl+2h2o电解 cl2+ h2+2ohch218o中投入na2o2固体：2h218o 2na2o24na+4oh-18o2 dfebr2溶液中通入足量的氯气：2fe2+2br2c122fe3+br24c110已知：a(g) + 3b(g) m(g) + n(g); h-49.0 kjmol-1。一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol a和6molb，测得a和m的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是( )a、充分反应后该反应放出98 kj的热量 b、10min后，升高温度能使n(m)/n(a)增大c、3min时b的生成速率是m生成速率的3倍 d、反应到达平衡时刻b的转化率为75%11分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) a6种 b7种 c.8种 d9种12下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）共价化合物：co2、ccl4、ch3ch3 、nh4no3 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质 同位素：1 h2、2h2、3h2 同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 a b c d全部正确13有一无色溶液，仅含有k、al3、mg2、nh4+、cl、so42-、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是() a肯定有al3、mg2、cl，可能有nh4+、k b肯定有al3、k、cl，肯定没有mno4 c肯定有al3、cl，一定没有hco3和so42- d该溶液可能显弱酸性，也可能显中性14在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp 41010 。下列说法不正确的是( ) a在t时，agbr的k sp 为4.91013 b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点 c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液 d在t时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)平衡常数k81615已知nh4cuso3与足量的10moll-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） anh4cuso3中硫元素被氧化 b刺激性气味的气体是氨气 c反应中硫酸作氧化剂 d1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子 16其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）a水的离子积常数kw b可逆反应的平衡常数kc0.1mol/lch3coona溶液的ph dnh3h2o的电离常数kb17下列叙述正确的是() a石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 b中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥 c酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(其他操作均正确) d用铜电极电解2.0 moll1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2118下列各表述与示意图一致的是（ ） a图表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化 b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h 0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时， n(mn2)随时间的变化 d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)hhclohso3， 则向na2so3溶液中加入hclo的离子方程式为： so32+ hclo hso3+ clo bph3的hclo溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低c在25c时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： hclo(aq) h(aq)+clo(aq)； h（57.3+q1）kjmol1 d将20ml 1mol/l hclo溶液与10ml 1mol/l naoh溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在: 2c(h)2c(oh)c(clo)c(hclo)第卷（非选择题）三、填空题 （本题包括4个小题，共46分。）25（10分）v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素。请回答：（1）y元素在周期表中的位置是；写出x、z两种元素组成的化合物z2x2的电子式。（2）x、y、z三种元素可组成一种强酸u，m在适当条件下被u吸收生成一种盐。该盐的水溶液的ph7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用离子方程式表示）。（3）若将v金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液n，n的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以y2、z2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中h+向（填“正”或“负”）极。26（12分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）b中的现象是： ；c的作用是： 。（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写化简后的表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。27（12分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究一： 探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（ 25）ka=1.77104ka=5.01010ka1=4.3107ka2=5.61011（1）nacn溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）（2）右图表示常温下，稀释hcooh、hcn两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是 a相同浓度的hcoona和nacn的混合溶液中，各离子浓度 的大小关系是：c(na+) c(cn-) c(hcoo-) c(oh-) c(h+)b. 向nacn溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： cn+ co2 + h2o = hcn + co32 c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度e图像中a、c两点处的溶液中相等（hr代表hcooh或hcn）（3）h2o2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2o=a+nh3，则生成物a的化学式为 。（4）处理含cn废水时，如用naoh溶液调节ph至9时，此时c(cn) c(hcn)（填“”、“”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将cn的浓度为02000 mol/l的含氰废水100 ml与100 ml naclo溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 ml稀h2so4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为：cn+ clocno+ cl 2cno+2h+ + 3c1on2+2co2+ 3c1+h2o（5）和的作用是 。（6）为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号）。 28.（12分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知a为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（m）的单体，其转化关系如下：回答下列问题：（1）e中官能团的结构简式为_；f的名称_（系统命名法命名）。（2）简述检验c中官能团的化学方法_；d的结构简式为_。（3）fg的化学方程式为_。的反应类型是_。（4）关于b的下列说法正确的是_ （填写序号）。分子中所有碳原子都在同一平面上 能与h2反应 能与naoh醇溶液反应 能与hbr反应（5）写出满足下列条件的a的同分异构体的结构简式：_。与a具有相同的官能团 水解产物之一（式量为108）遇fecl3溶液显紫色核磁共振氢谱有5种峰 大庆中学20152016学年高三上学期期末考试(参考答案）第卷（选择题）（24个小题，共54分）123456789101112dcdbbdbdadca131415161718192021222324cbdbcdcbccbd第卷（非选择题）（6个小题，共46分）25. （10分）（1）第二周期va族 （2分）（1分）（2） （1分）nh4+ h2onh3h2o+h+（1分）（3）2fe2+2h+h2o2=2fe3+ 2h2o（2分）（4）n2+6e-+8h+=2nh4+ （2分）正（1分）26.（12分）（1） 常温下fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2） c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o（2分，“条件”或“”未标扣1分）（3） 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的so2气体（1分）（4）（11m3b）/11m 100（2分）（5）装置内的co2难以赶尽，导致e质量增重偏小(2分）（6）so2不一定能