黑龙江省海林市高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）课时作业 新人教版必修1.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）一、选择题1设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是（ ）a.22.4 l cl2中含有na个cl2分子b.1 l 0.1 moll-1na2so4溶液中有0.1 na个na+c.1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子d.1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na2下列有关实验操作不正确的是（ ）3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）a b c d4配制100ml1.0moll1na2co3溶液，下列操作正确的是 ( )a称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值） （ ）a2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1molhcl气体中的粒子数与0.5 moll-1 盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nadco和n2为等电子体，22.4l 的co气体与1mol n2所含的电子数相等6将5moll1盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是( )a0.05moll1 b0.25moll1c0.1moll1 d0.5moll17设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/lba(no3)2溶液的说法中不正确的是（ ）a2l溶液中阴、阳离子的总数为0.8nab500ml溶液中no3的浓度为0.2mol/lc500ml溶液中ba2+的浓度为0.2mol/ld500ml溶液中no3的总数为0.2na8. 关于0.2moll1的naoh溶液，下列说法不正确的是( )a100ml该溶液中含0.8gnaohb200ml该溶液可与100ml0.2moll1的硫酸溶液恰好完全反应c100ml该溶液中约含0.26.021023个nad配制含1l水的该溶液，需naoh的质量为8g9用10ml,0.1moll-1的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）a322 b123c133 d31110. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是 ( )a.标准状况下，22.4 l h2和co混合气体中的原子数b.1.6 gch4中含有的电子数c.24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数d.1 moll-1的稀硫酸100 ml中含有h+的数目二、非选择题11在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液的浓度偏高、偏低或不变？用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒刻度，所配制的溶液的物质的量浓度 。称取样品样品时所用的托盘天平的砝码被污染，所配制的溶液的物质的量浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制的溶液的物质的量浓度 。在配制定容时，俯视容量瓶刻度，所配制的溶液的物质的量浓度 。参考答案1d2bc 解析naoh固体不应直接在托盘上称量；浓h2so4的稀稀应将浓h2so4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。3b 解析在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。4d 解析10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100ml容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100ml。5c 解析a项中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 na；b项中盐酸无体积，不能计算出粒子数；d选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。6b 解析根据稀释定律：c(浓溶液)v(浓溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)列式，5moll110ml=c(稀溶液)200ml，解得：c(稀溶液)=5moll1=0.25moll1，从中取出5ml，浓度不变。7ab 解析据电离方程式：ba(no3)2ba2+2no3，知：n(no3)=2n(ba2+)=2nba(no3)2, 2l溶液中阴、阳离子的总数2l0.2mol/l3na =1.2na，500ml溶液中no3的总数为0.5l0.2mol/l2na=0.2na，而离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c(no3)=2c(ba2)=2cba(no3)2=20.2mol/l。8cd 解析利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。n(b)=c(b)v，m(naoh)=c(naoh)vm(naoh)；根据2naohh2so4=na2so42h2o，可知1molh2so4与2molnaoh恰好完全反应；n(na)=n(na)na；含1l水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1l,naoh的质量就不能以1l溶液来计算了。9c 解析：此题虽给出bacl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开bacl2的给出量而设bacl2为1mol；由fe2(so4)3、znso4、k2so4的化学式可看出，能沉淀1molba2+需so42-1mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/311=133。10b 解析a项h2和co都是双原子分子，所以应为26.021023，c应为26.021023，d应为0.26.021023。11答案：偏低 偏高 不变 偏高解析正确的读数方法是视线和量筒的刻度保持水平，俯视的结果使量取液体的体积小于计算值，溶质的量减少了，使配制的溶液的浓度偏低。托盘天平的砝码被污染，则砝码的质量比实际质量大