（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时梯级作业二十九 8.4 难溶电解质的溶解平衡.doc

课时梯级作业 二十九难溶电解质的溶解平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.室温下,向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体时,下列数值增大的是()a.c(ag+)b.c.c(cl-)d.【解析】选c。因为存在agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)和agbr(s)ag+(aq)+br-(aq)两个平衡,当加入nabr固体时,溶液中c(br-)增大,第二个平衡左移,c(ag+)减小,第一个平衡右移,c(cl-)增大,故a不符合题意,c符合题意;=,是常数不变化,b不符合题意;=,c(cl-)增大,该值减小,d不符合题意。2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,ksp(baco3)=5.110-9;ksp(baso4)=1.110-10。下列推断正确的是()a.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为ksp(baco3)ksp(baso4)b.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替c.若误饮c(ba2+)=1.010-5moll-1的溶液时,会引起钡离子中毒d.可以用0.36 moll-1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃【解析】选d。因胃酸可与c反应生成水和二氧化碳,使c浓度降低,从而使平衡baco3(s)ba2+(aq)+c(aq)向溶解方向移动,使ba2+浓度增大,ba2+有毒,与ksp大小无关,故a错误;baco3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故b错误;c(ba2+)=1.010-5 moll-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故c错误;用0.36 moll-1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(ba2+)= moll-1,浓度很小,可起到解毒的作用,故d正确。【加固训练】已知在25 时,agcl的ksp=1.810-10,现将足量agcl分别放入下列液体中,相同温度下c(ag+)最大的是()a.100 ml蒸馏水b.100 ml 0.2 moll-1 agno3溶液c.100 ml 0.1 moll-1 alcl3溶液d.100 ml 0.1 moll-1盐酸【解析】选b。ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-)=1.810-10,将agcl分别加入题述4种液体中,alcl3溶液中,c(cl-)最大,c(ag+)最小;蒸馏水中,c(ag+)=c(cl-),ag+浓度比盐酸中的大;agno3溶液中,c(cl-)最小,c(ag+)最大。3.(2018廊坊模拟)已知25 时,mg(oh)2的溶度积常数ksp=510-12,mgf2的溶度积常数ksp=7.410-11。下列说法正确的是()a.25 时,向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后,不可能有mg(oh)2生成b.25 时,饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比,前者c(mg2+)大c.25 时,在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体,c(mg2+)增大d.25 时,mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较,前者小【解析】选c。mg(oh)2与mgf2的化学式形式相同,由于后者的ksp较大,则其溶解度较大,因此在饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液,有溶解度更小的mg(oh)2生成,故a错误;由于mg(oh)2的ksp较小,所以其溶解度较mgf2小,故饱和mg(oh)2溶液中c(mg2+)小,b错误;在mg(oh)2的悬浊液中存在平衡:mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq),加入nh4cl,n与oh-结合为nh3h2o,使沉淀溶解平衡正向移动,故c(mg2+)增大,c正确;ksp只与温度有关,d错误。4.(2018信阳模拟)某温度时,可用k2s沉淀cu2+、mn2+、zn2+三种离子(m2+),所需s2-最低浓度的对数值lg c(s2-)与lg c(m2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()a.三种离子对应的硫化物中ksp(cus)最小,约为110-20b.向mns的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(s2-)增大c.可用mns除去mncl2溶液中混有的少量杂质zncl2d.向浓度均为110-5moll-1的cu2+、zn2+、mn2+混合溶液中逐滴加入110-4 moll-1的na2s溶液,zn2+最先沉淀【解析】选c。由图可知,ksp(cus)=110-25,故a错误;加水之后,虽然使得平衡向溶解方向进行,但是因为溶液体积增大,c(s2-)仍然会减小,故b错误;因为由图可知ksp(mns)ksp(zns),所以mns可以转化为zns沉淀,故c正确。5.(2018洛阳模拟)一定温度下,将0.1 mol agcl固体加入1 l 0.1 moll-1na2co3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:ksp(agcl)=110-10;ksp(ag2co3)=110-11,下列有关说法正确的是 ()a.沉淀转化反应2agcl(s)+c(aq)ag2co3(s)+2cl-(aq)的平衡常数为10b.约有10-5mol agcl溶解c.反应后的溶液中:c(na+)c(c)c(cl-)c(ag+)c(h+)d.反应后的溶液中:c(na+)+c(ag+)=2c(c)+c(hc)+c(cl-)【解析】选b。ksp(ag2co3)=c2(ag+)0.1=110-11,c(ag+)=10-5(moll-1),ksp(agcl)=c(cl-)10-5=110-10,c(cl-)=110-5moll-1,k=110-9,故a错误;c(cl-)=110-5moll-1,在1 l的溶液中,约有110-5mol agcl溶解,故b正确;c(na+)=0.2 moll-1,c(cl-)=110-5 moll-1,c(c)=0.1 moll-1,c(ag+)=10-5,所以c(na+)c(c)c(cl-)=c(ag+)c(h+),故c错误;据电荷守恒,c(na+)+c(h+)+c(ag+)=2c(c)+c(hc)+c(cl-)+c(oh-),故d错误。6.(能力挑战题)已知25 时,ka(hf)=3.610-4,ksp(caf2)=1.4610-10。现向1 l 0.2 moll-1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1 cacl2溶液,则下列说法中,正确的是()a.25 时,0.1 moll-1 hf溶液中ph=1 b.ksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c.该体系中没有沉淀产生d.该体系中hf与cacl2反应产生沉淀【解析】选d。两溶液混合后,c(hf)=0.1 moll-1,则有=3.610-4,c2(f-)=3.610-5。c(ca2+)=0.1 moll-1。qc=c2(f-)c(ca2+)=3.610-61.4610-10,体系中有caf2沉淀析出,故d正确,c错误。hf为弱酸,只能部分电离,0.1 moll-1 hf溶液中ph1,故a错。ksp(caf2)只与温度有关,故b错。二、非选择题(本题包括3小题,共58分)7.(16分)水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并积极采取措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母)。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫化物沉降化学法c含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母)。a.偏铝酸钠b.氧化铝c.碱式氯化铝d.氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母)。a.物理变化b.化学变化c.既有物理变化又有化学变化【解析】(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和,属于化学变化;cus、hgs、ag2s均难溶,所以加硫化物,如na2s,可沉淀cu2+等重金属离子,消除污染;纯碱可加入石灰水生成caco3沉淀而除去。(2)偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体,除去悬浮物,而氧化铝难溶于水,不能产生胶体,不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。答案:(1)b、c(2)bc8.(20分)(2018长沙模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤,若测得滤液中c(c)=10-3 moll-1,则ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(ca2+)10-5 moll-1时可视为沉淀完全;ksp(caco3)=4.9610-9(2)已知:25 时,kspmg(oh)2=5.610-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下:ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时,在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_。(3)向50 ml 0.018 moll-1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp=1.010-10,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(ag+)=_。完全沉淀后,溶液中ph=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。【解析】(1)根据ksp(caco3)=c(ca2+)c(c)=4.9610-9,得c(ca2+)= moll-1=4.9610-6 moll-1110-4,c(h+)10,溶液为蓝色。(3)反应前,n(ag+)=0.018 moll-10.05 l=0.910-3 mol,n(cl-)=0.020 moll-10.05 l=110-3 mol;反应后剩余的cl-为0.110-3 mol,则混合溶液中,c(cl-)=1.010-3 moll-1,c(ag+)=ksp(agcl)/c(cl-)=1.010-7 moll-1。h+没有参与反应,完全沉淀后,c(h+)=0.010 moll-1,ph=2。因为加入的盐酸中c(cl-)和反应后所得溶液中的c(cl-)相同,c(cl-)没有改变,c(ag+)变小,所以qc=c(ag+)c(cl-)ksp(agcl),没有沉淀产生。答案:(1)是(2)蓝色(3)1.010-7 moll-12否【加固训练】某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性,查得如下资料(25 ):难溶电解质caco3caso4mgco3ksp2.810-99.110-66.810-6所进行的实验步骤如下:向100 ml 0.1 moll-1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll-1的na2so4溶液,立即有白色沉淀生成;向上述悬浊液中加入3 g固体na2co3,搅拌,静置沉淀后,弃去上层清液;再加入蒸馏水搅拌,静置沉淀后,再弃去上层清液;_。(1)由题中信息可知,ksp越大,表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式:_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象:_。(5)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用: _。【解析】相同类型的物质,ksp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化,要证明caso4已完全转化为caco3,可以加入盐酸检验,因为caso4不和盐酸反应,而caco3可完全溶于盐酸。在实际生产生活中利用此原理可以将锅炉水垢中的caso4转化为caco3,再用盐酸除去。答案:(1)大(2)c(aq)+caso4(s)caco3(s)+s(aq)(3)洗去附着在沉淀上的s(4)向所得沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的caso4转化为caco3,再用盐酸除去9.(22分)(能力挑战题)(1)浓缩液中主要含有i-、cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加agno3溶液,当agcl开始沉淀时,溶液中为_,已知ksp(agcl)=1.810-10,ksp(agi)=8.510-17。(2)已知:kspal(oh)3=110-33,kspfe(oh)3=310-39,ph=7.1时mn(oh)2开始沉淀。室温下,除去mnso4溶液中的fe3+、al3+(使其浓度均小于110-6 moll-1),需调节溶液ph范围为_。(3)某溶液含0.02 moll-1 mn2+、0.1 moll-1 h2s,当溶液ph=_时,mn2+开始沉淀已知:ksp(mns)=2.810-13,c(s2-)为1.410-11 moll-1时,ph=5。(4)煅粉主要含mgo和cao,用适量nh4no3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液中c(mg2+) 小于510-6 moll-1,则溶液ph大于_mg(oh)2的ksp=510-12;该工艺中不能用(nh4)2so4代替nh4no3,原因是_。(5)已知:ksp(baco3)=2.5810-9,ksp(baso4)=1.0710-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中,当baco3开始沉淀时,溶液中=_。(结果保留三位有效数字)【解析】(1)浓缩液中主要含有i-、cl-等离子,