黑龙江省佳木斯市千里中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省佳木斯市千里中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列推断正确的是a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为sio2c加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病d要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】b【解析】 试题分析：a绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。错误。b硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是sio2。正确。c为了预防碘缺乏引起的疾病甲状腺肿大，在食盐中要加碘。但加入的是碘的化合物，通常加kio3。d漂白液有强氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。错误。考点：考查化学与人体健康、环境污染的治理、污渍的洗涤等关系的知识。2将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是a正极附近cl-的浓度逐渐增大b溶液中cl-的浓度总体上基本不变c负极上有cl2逸出，正极上有h2逸出d溶液的ph在电池工作过程中基本不变【答案】b【解析】考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中ph值的变化解答：解：a、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离子向负极镁片移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，故a错误； b、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以溶液中cl-的浓度总体上基本不变，故b正确； c、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，故c错误；d、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的ph值增大，故d错误；故选b。点评：本题考查了原电池原理，知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中ph值与氢离子浓度的关系即可解答本题，难度不大。3下列条件中不可以加快2h2o2(aq)2h2o(l)+o2(g)的化学反应速率的是 a增大h2o2的浓度 b加入mno2作催化剂 c升高反应温度 d增大压强【答案】d【解析】a增大h2o2的浓度，化学反应速率b加入mno2作催化剂，能加快反应速率c升高反应温度，能加快反应速率d增大压强，不能增大反应速率，因为反应物没有气体参加。4当ch3coohch3coo-h+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的ph值都减小，应加入的试剂是 ach3coona bnh3h2o chcl dh2o 【答案】c【解析】加ch3coona平衡左移，ph变大，加nh3h2o 平衡 左移，ph变大。加hcl 平衡左移，ph变小，加 h2o 右移动ph变大。c正确。5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1mol/l naoh溶液中，na+个数为0.1nabna2o2与足量的水反应生成1molo2，转移电子数目为2nac2 l0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2 nad1molo2和o3混合气体中含有氧原子的数目为2.5na【答案】b【解析】试题分析：a、缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/l naoh溶液中na+个数，错误；b、na2o2与足量的水反应生成1molo2，转移电子数目为2na，正确；c、2 l0.5 moll1亚硫酸溶液中亚硫酸的物质的量为1mol，但亚硫酸为中强酸，部分电离，含有的h离子数小于2 na，错误；d、没有明确o2和o3的物质的量，无法确定1molo2和o3混合气体中含有氧原子的数目，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的性质。6用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质acuo bcu(oh)2 ccuso4 dh2o【答案】a【解析】试题分析：电解cuso4溶液时，发生：2cuso4 + 2h2o 2cu + o2+ 2h2so4相当于原溶液中失去了 cu o，要恢复到原来的浓度，加入 cuo。考点：电解池的应用。7用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是ahcl溶液 bcuso4溶液 cna2so4溶液 d酸性agno3溶液【答案】c【解析】试题分析：a用铂电极电解hcl溶液，方程式是：2hcl h2+cl2，不符合题意，错误。b用铂电极电解cuso4溶液，方程式是：cuso4+2h2o 2cu+o2+2h2so4，电解产物与题意不吻合，错误。c用铂电极电解na2so4溶液，实质是电解水，因此阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2，正确。d用铂电极电解酸性agno3溶液，反应方程式是：4agno3+2h2o 4ag+o2+4hno3，电解产物与题意不吻合，错误。考点：考查电解原理的应用的知识。8已知某炔烃与卤素单质按物质的量为1： 2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是a丙炔 b1-丁炔 c3-己炔 d2-庚炔【答案】b【解析】试题分析：根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知原本炔烃中有6个碳原子，根据炔烃的通项cnh2n-2可得出：2n-2=6 所以n=4，所以此有机物中有四个碳，为丁炔，所以该炔烃可能是1-丁炔，分析所给的选项可以知道选项b正确，故选b。【考点定位】考查有关化学方程式的计算【名师点晴】本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答。根据题意可以知道炔烃与卤素是按1：2的物质的量比来进行的加成反应，结合取代反应的特点进行解答。9下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是a.hso4- b.cl- c.x+ d.bx2- 【答案】d【解析】水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为h2ohoh，所以酸或碱是抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。a中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响；c中是k，不影响水的电离平衡；d中是s2，水解显解析，促进水的电离，答案选d。10在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓若用润湿的ki淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是a、cl2b、no2c、o3d、n2【答案】c【解析】在高温放电的条件下氧气转化为臭氧，它有一定的氧化性及气味，可氧化碘离子为碘单质，使润湿的ki淀粉试纸变蓝，答案为c11下列物质中存在顺反异构体的是（ ）a2氯丙烯 b丙烯 c1丁烯 d2丁烯【答案】d【解析】试题分析：a、2-氯丙烯结构简式为ch2=cclch3，双键c上连有两个h，无顺反异构体，a错误；b、丙烯结构简式为ch2=chch3，双键c上连有两个h，无顺反异构体，b错误；c、1-丁烯结构简式为ch3ch2ch=ch2，双键c上连有两个h，无顺反异构体，c错误；d、2-丁烯结构简式为ch3ch=chch3，每个双键c上都连有一个h和一个-ch3，存在顺反异构体，d正确。答案选d。考点：顺反异构体12已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 ml中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 moll-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为a56 g b112 g c168 g d224 g【答案】d【解析】试题分析：n（so42-）=01l6mol/l=06mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：x+2x+3x=206，解得x=02，则2h+ + fe = fe2+ h2 cu2+ + fe = fe2+cu 2fe3+ + fe = fe2+02 01 02 02 02 01共消耗01+02+01=04molfe，质量为04mol56g/mol=224g，选d考点：考查化学计算。13氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh。下列叙述中，不正确的是anah的电子式为na+:h-bnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径h-li+dnah与h2o反应时，水作氧化剂。【答案】c【解析】试题分析：a氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，nah的电子式为na+:h-，a项正确；bnah中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，b项正确；c.锂离子和h-的核外电子排布相同，但是锂离子的核电荷比h-多，所以微粒半径h-li+，c项错误；dnah与h2o反应生成氢气和naoh，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，nah中h元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中h元素的化合价降低，被还原作氧化剂，d项正确；答案选c。考点：考查化合物的结构和组成、性质。14同位素2h、15n、18o、34s等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ）a16o和18o是同一种核素b1h218o的摩尔质量为20c34s和15n核内的中子数相差9d2h+核外电子数为0【答案】d【解析】16o和18o互为同位素，a错；1h218o的摩尔质量为20 gmol1，b错；34s和15n的核内中子数分别为18和8，两者中子数之差为10，c错；2h+的核外没有电子，电子数为0，d对。15下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a用食醋和淀粉ki试纸检验碘盐中的kio3：io35i6h= 3i23h2ob稀hno3溶液与难溶于水的fes固体：fes2h=fe2h2sc碳酸氢钙与少量的naoh溶液反应 ca2hco3 oh= caco3 h2odna与水的反应na h2o= naoh h2【答案】c【解析】试题分析：a、食醋为弱酸，不能拆成h+，错误；b、稀hno3具有强氧化性，能把fes氧化为fe3+、s，错误；c、碳酸氢钙与少量的naoh溶液反应生成caco3沉淀、nahco3和h2o，离子方程式为：ca2hco3 oh= caco3 h2o，正确；d、没有配平，h不守恒，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。16在25 、101 kpa的条件下，断裂1 mol hh键吸收436 kj能量，断裂1 mol clcl键吸收243 kj能量，形成1 mol hcl键放出431 kj能量。h2cl2=2hcl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键吸收的总能量为_，生成物成键放出的总能量为_，1 mol h2和1 mol cl2反应生成2 mol hcl是_（填“吸收”或“放出”）能量的反应。（2）用电子式表示出hcl的形成过程 。【答案】（1）679 kj，862 kj，放出；（2） 。【解析】试题分析：（1）断键吸收能量，吸收总能量为436243kj=679kj，形成化学键释放能量2431kj=862kj，862679，说明此反应为放热反应；（2）hcl为共价化合物，其电子式表示形成的过程为。考点：考查化学键与能量的关系、电子式表示形成的过程等知识。17（10分）某含苯环的化合物a，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3。(1)a的分子式为 ：(2)a与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 (3)已知： 。请写出a与稀、冷的kmno4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；反应类型是 ；(4)一定条件下，a与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7，写出此化合物的结构简式 ；【答案】（1）c8h8（2）（3） 氧化反应（4）【解析】试题分析：（1）m(c)=92.3%104=96，则m(h)=8，此含量不可能含其他原子。则9612=8，所以分子式为c8h8；（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以a应为乙烯基苯，发生的反应为：；（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果，所以发生的反应为：，该反应属于氧化还原反应；（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含h 9.43%，若苯环也加氢，则含h 14.3%，后者符合题意，所以得到物质的结构简式为。考点：有机物组成和结构的判断点评：本题综合性较强，主要考查学生获取信息的能力。18紫外线吸收剂bad是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃x和链烃y可以合成紫外线吸收剂bad，已知c不能发生银镜反应。bad的合成路线如下：bad的结构简式为：已知双酚h可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：试回答下列问题：（1）写出结构简式：y ；d 。（2）属于取代反应的有 (填数字序号）。（3）1 mol bad最多可与含 mol naoh的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；e+hbad 。(不须写反应条件）【答案】（1） ch3chch2 （2）（3）6mol1.3.5（4）【解析】试题分析：由bad结构简式可知e为，h为，根据d的分子式结合e的结构可知d为，根据b的分子式可知b为，则a为，烃x为苯，f在cu为催化剂条件下发生催化氧化生成g，g不能发生银镜反应，应为酮，结合b和h的结构可知g为，则f为ch3ch(oh）ch3，烃y为ch3ch=ch2，（1）由以上分析可知，y为ch3ch=ch2，d为；（2）由转化关系可知为取代反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，故答案为；（3）根据bad结构简式可知，bad水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molbad最多可与含6molnaoh的溶液反应；（4）反应的方程式为：，由官能团的变化可知e+hbad反应为取代反应，方程式为。考点：考查有机推断19某液态卤代烃rx(r是烷基，x是某种卤素原子)的密度是a g/cm3 .该rx可以跟稀碱发生水解反应生成roh(能跟水互溶)和hx.为了测定rx的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷b ml，放入锥形瓶中在锥形瓶中加入过量稀naoh溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应反应完成后，冷却溶液，加稀hno3酸化，滴加过量agno3溶液得到白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g.回答下列问题：（1）装置中长导管的作用是_（2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_（4）该卤代烷的相对分子质量是_(列出算式即可)（5）如果在步骤中加的hno3量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值_(填下列选项代码)a偏大 b偏小c不变 d大小不定【答案】（1）冷凝回流，提高原料利用率（2）ag+、na+、no3-（3）氯 滴加过量agno3溶液，得白色沉淀（4）（5）a【解析】试题分析：（1）因rx熔沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发或冷凝回流；（2）醇roh虽然与水互溶，但不能电离，所以沉淀agx吸附的离子只能是na+、no3-和过量的ag+，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的这些离子；（3）因为所得agx沉淀为白色，能和硝酸银反应生成白色沉淀的只能是氯化银沉淀，所以卤代烃中含有氯元素；（4）根据cl元素守恒 rclagcl m 143.5 ab c，所以m=；（5）若加hno3的量不足，未将溶液酸化，则沉淀中还有agoh转化为ag2o沉淀，由于氢氧化银和氧化银的影响，故测得的c值将偏大，故答案为a。考点：考查有机物分子式的确定20某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。、探究大气污染物so2的性质 （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图a2代替a1装置 （填“能”或“否”）。（2）b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为 ，c中反应的离子方程式为 ，d中反应的化学方程式为 。、探究铜片与浓h2so4反应的产物 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有cuo、cus、cu2s。常温下cus和cu2s都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为cu2o和so2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。（4）黑色固体的成分是_。、尾气处理用氨水吸收尾气中的so2，“吸收液”中可能含有oh、so32、so42、hso3等阴离子。（5）氨水吸收过量so2的反应的离子方程式为 。（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，so2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/l盐酸、2 mol/lhno3、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(oh)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在so32、hso3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/l bacl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在so32或 so42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 ，则“吸收液”中存在 so32。步骤3： 。 ，则“吸收液”中存在 hso3。【答案】（1）能（1分）（2）品红溶液（1分） so2i22h2oso422 i4h+（2分） so22h2s=3s+ 2h2o（2分）（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量agno3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）（4）cuo、cus、cu2s（2分）（5）nh3h2oso2nh4+hso3（2分）（6）（各1分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/l盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/lba(oh)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/l盐酸，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）【解析】考点分析：，b中盛放品红，能检验so2的漂白性、与碘水发生so2i22h2oso422 i4h+证明其还原性、d中反应so22h2s=3s+ 2h2o能证明其氧化性；，取最后一次洗涤液少许，滴加少量agno3溶液，若无明显现象，则洗涤干净，步骤1加入盐酸的蓝色溶液，确定有cuo,在空气中煅烧都转化为cu2o和so2, 反应方程式为4cus+3o2=2cu2o+4so2 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2假设2g固体物质a为cus,结合方程式计算得固体物质b为1.47g；假设固体物质a为cu2s，结合方程式计算得固体物质b的质量为1.8g，题中b的质量为1.68g，所以同时存在cus和cu2s，氨水吸收过量的so2的离子方程式为nh3h2oso2nh4+hso3-证明so32的存在，可向固体物质中加入盐酸，用品红检验是否产生so2，证明hso3-则利用其既可与酸反应，也可与碱反应的性质。考点：与元素化合物相关的化学实验。2133.6g 含杂质的na2co3、nahco3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00moll-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36l气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：（1）原混合物中含有na2co3的物质的量 。（2）na2co3、nahco3的质量比是 。【答案】（1）0.1mol （2）5384【解析】试题分析：（1）混合物加热，质量减少33.6g2-13.7g=3.1g设混合物每一份中nahco3的质量为m，则：2nahco3 na2co3+h2o+co2 固体质量减少168 62m 3.1gm=8.4g每一份中碳酸氢钠物质的量为： 0.1mol，每一份与盐酸反应，生成二氧化碳为0.15mol，根据碳元素守恒，每一份中n（na2co3）=0.15mol-0.1mol=0.05mol，故原混合物中含有na2co3的物质的量为0.05mol2=0.1mol，答：原混合物中含有na2co3的物质的量为0.1mol；（2）na2co3、nahco3的质量比为0.05mol106g/mol：8.4g=53：84，答：na2co3、nahco3的质量比为53：84考点：考查混合物组成的计算等相关知识。22异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为ch2=c(ch3)ch=ch2。完成下列填空：（1）化合物x与异戊二烯具有相同的分子式，与br2/ccl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。x的结构简式为_。（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：a能发生的反应有_。（填反应类型）b的结构简式为_。（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）【答案】（1）（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（3）（合理即给分）【解析】试题分析：（1）由题意可知化合物x与异戊二烯的分子式相同，则x的分子式为：c5h8，x的不饱和度=2；由x与br2/ccl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则x分子中存在碳碳三键，其结构简式为：chcch(ch3)2。故答案为：chcch(ch3)2。（2）a分子中存在碳碳三键能与h2o、x2、h2、hx等发生加成反应，与h2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。a分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。将a与异戊二烯的结构简式对比可知，a首先与h2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以b的结构简式为：。故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。（3）根据题意可知ch2=c(ch3)ch=ch2在一定条件下首先与hcl发生加成反应生成ch2=c(ch3)ch2ch2cl；ch2=c(ch3)ch2ch2cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）反应生成ch2=c(ch3)ch2ch2oh；ch2=c(ch3)ch2ch2oh在催化剂、加热条件下与h2发生加成反应即可生成ch3ch(ch3)ch2ch2oh。【考点定位】考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和合成途径的设计和方法。【名师点睛】依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成