高考化学一轮复习（第六辑）考点九十一 晶体的常识（含解析）.doc

考点九十一 晶体的常识聚焦与凝萃1了解晶体的特点;2了解晶体与非晶体的差异;3了解晶胞的概念，能够计算晶胞中的粒子个数;4能运用“均摊法”计算晶胞中微粒的数目。解读与打通常规考点一、晶体与非晶体1晶体的定义：具有规则几何外形的固体。2晶体的分类：固体分为晶体和非晶体。晶体又分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。3晶体的性质：晶体具有自范性；晶体的各向异性。4得到晶体的途径：（1）熔融态物质凝固。（2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。（3）溶质从溶液中析出。晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行x射线衍射实验二、晶胞（1）概念：描述晶体结构的基本单元。（2）晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。隐性考点1晶胞计算的思维方法（1）晶胞计算：是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、na、m、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。（2）关于晶体结构的计算方法：用均摊法确定晶体的化学式：均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶体中粒子个数比的方法是：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。（3）晶体微粒与m、之间的关系：若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xm g(m为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3na g，因此有xma3na。融合与应用例1科学家发现钇钡铜氧化合物在90 k时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ()ayba2cu3o8 byba2cu2o5 cyba2cu3o5 dybacu4o4答案：c例2如下图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为 ()a6 b4 c3 d2答案：d扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1固态物质一定是晶体（ ）2具有规则几何外形的固体一定是晶体（ ）3冰和固体碘晶体中相互作用力相同（ ）4晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”（ ）5晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列（ ）6晶体一定有各向异性 （ ）7晶体一定有固定的熔点 （ ）8晶体具有自范性，非晶体没有自范性（ ）9玻璃是由na2sio3、casio3和sio2熔合成的晶体（ ）10固体sio2一定是晶体（ ）11非晶体材料的所有性能都优于晶体材料（ ）12晶胞是晶体的最小的结构重复单元 （ ）13缺角的nacl晶体在饱和nacl溶液中会慢慢变为完美的立方体块（ ）14晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类（ ）15将液态的塑料冷却后所得到的固体是晶体（ ）16晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞（ ）17任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等（ ）18已知晶胞的组成就可推知晶体的组成（ ）19在相同的热力学条件下，晶体与同种物质的非晶体、液体、气体相比较，其内能最小（ ）20晶体的某些物理性质常会表现出各向异性实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1有关非晶体的描述中不正确的是 ()a非晶体和晶体均呈固态b非晶体内部的微粒是长程无序和短程有序的c非晶体结构无对称性、各向异性和自范性d非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金的小2区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 ()a熔沸点 b硬度 c颜色 dx-射线衍射实验3晶体具有各向异性。如蓝晶石（al2o3sio2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是 ()硬度 导热性 导电性 光学性质a b c d4现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属mn型的是 ()5关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 ()a破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体b缺角的氯化钠晶体在饱和nacl溶液中慢慢变为完美的立方体块 c圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性d由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性6某物质的晶体中含a、b、c三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中a、b、c的原子个数比为 ()a131 b231 c121 d1337已知cscl晶体的密度为 g/cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs的核间距为a cm，如图所示，则cscl的相对分子质量可以表示为 ()anaa3 b c d二、填空（18分）8【2011新课标，37】氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：（1）由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是 、 ；（2）基态b原子的电子排布式为 ；b和n相比，电负性较大的是 ，bn中b元素的化合价为 ；（3）在bf3分子中，fbf的键角是 ，b原子的杂化轨道类型为 ，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为 ；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为 ，层间作用力