（全国）高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 元素与物质世界 基础课时3 氧化还原反应基础 鲁科版.doc

基础课时3氧化还原反应基础一、选择题1(2016日照模拟)下列叙述正确的是()a含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性b元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得c阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析含有最低价元素的化合物，如hf，其中氟元素处于最低价态，但hf的还原性非常微弱，很难被氧化生成f2，a正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如o2转化为o3，还可以通过物理变化获得，例如n2，通常采取分离液态空气而获得，b错误。阳离子如fe2既可以得到电子也可以失去电子，c错误。在氧化还原反应中1 mol f2可以得到2 mol 电子，1 mol o2可以得到4 mol电子，但是f2的氧化性比o2强，d错误。答案a2(2016北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ano2溶于水发生了氧化还原反应bna2o2与co2反应时，na2o2只作氧化剂cso2使酸性kmno4溶液退色，体现了so2的漂白性d浓hno3与c反应时，体现了hno3的强氧化性和酸性解析no2溶于水时发生反应：3no2h2o=2hno3no，反应中n一部分从no2中的4价升高到hno3中的5价，另一部分从no2中的4价降低到no中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，a项正确；na2o2与co2发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2中的o显1价，在反应中部分升高到o2中的0价，部分降低到na2co3中的2价，所以na2o2既作还原剂，又作氧化剂，b项错误；so2使酸性kmno4溶液退色是因为so2具有还原性，与强氧化剂kmno4发生氧化还原反应，而不是因为so2的漂白性，c项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，c与浓hno3反应生成co2、no2和h2o，hno3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，d项错误。答案a3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o2解析图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项a、b、c中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，d项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选d。答案d4以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()a氢氧化钠 b硫化氢c次氯酸钙 d硫酸亚铁解析a项氢氧化钠在空气中久置会吸收co2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；b项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质s，没有发生非氧化还原反应，故错误；c项发生反应：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo，2hclo2hclo2，故c正确；d项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为fe2(so4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。答案c5氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与br2so22h2o=h2so42hbr中的不同的是()a2na2o22h2o=4naoho2b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3ccl2h2o=hclhclod2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2解析反应br2so22h2o=h2so42hbr中，h2o既不是氧化剂也不是还原剂，选项a、b、c的反应中h2o的作用与其相同。选项d的反应2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2中，h2o中的氢元素全部转化为h2放出，h2o为氧化剂。答案d6(2016湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：o2ptf6=o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，pt为5价，下列说法正确的是()ao和f无正化合价b1 mol o2参加反应，转移1 mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应解析根据题给条件，“o2(ptf6)为离子化合物，pt为5价”可知“o2”整体显1价。f无正价，o有正价，a选项错误；1 mol o2参加反应，转移1 mol e，b选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，o2作还原剂，c选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，d选项错误。答案b7(2015上海市金山区高三模拟)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()a氧化性：closoi2b漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝cclo与i在碱性条件下可以发生氧化还原反应d向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色解析反应原理为2icloh2o=i2cl2ohi2soh2o=2iso2h所以氧化性cloi2so，a项错误。答案a8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkmno4h2o2h2so4o2mn2kclo3浓盐酸/cl2a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱的比较：kclo3fe3cl2br2c表中组反应的离子方程式为2mno3h2o26h=2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6e解析cl2与febr2反应，cl2少量时只氧化fe2，cl2足量时氧化fe2和br，a正确；氧化性kclo3cl2br2fe3，b错；c中反应不符合得失电子守恒；组反应kclo36hcl(浓)kcl3cl23h2o的还原产物是cl2，电子转移数目为5e，d错误。答案a9已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为so2ih2o2fe2cl，下列反应不可能发生的是()a2i2fe3=i22fe2b2fe3so22h2o=2fe2so4hcso22h2oi2=h2so42hidh2o2h2so4=so2o22h2o解析因so2的还原性强于h2o2的还原性，故h2o2h2so4=so2o22h2o不可能发生，d项错误。 答案d10(2016广东汕头质检)有下列三个反应：3cl22fei2=2fecl32i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o。下列说法正确的是()a中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：cl2fe3co2o3c可以推理得到cl2febr2=fecl2br2d在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化解析反应的还原剂分别为fe2与i、fe2、cl，其氧化产物分别为fe3与i2、fe3、cl2，a项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由可知cl2fe3，由可知br2fe3，由可知co2o3cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：co2o3cl2fe3，b错误；由于还原性fe2br，通入cl2后，优先氧化fe2，c错误；反应中当1 mol co2o3参加反应时，6 mol hcl 中只有2 mol hcl被氧化为cl2，d正确。答案d11(2016山东济南期末，9)铋(bi)位于元素周期表中第a族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2解析依题意：nabio3能将mnso4中的mn2氧化成mno，说明nabio3的氧化性强于kmno4的；mno能将h2o2氧化成o2，说明kmno4的氧化性强于h2o2的；h2o2能将ki氧化成i2，淀粉遇i2显蓝色，说明h2o2的氧化性强于i2的。本题选c。答案c12在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，fe3、no、fe2、nh、h、h2o，下列叙述正确的是()a该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化b该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81c若有1 mol no发生氧化反应，转移电子5 mold若将该反应设计成原电池，则负极反应为fe3e=fe2解析该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：hno3fe3，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8fe2no10h=8fe3nh3h2o。a项，若fe(no3)2溶液加酸酸化，形成的hno3将fe2氧化为fe3，正确；b项，氧化剂是hno3，还原剂是fe2，二者物质的量之比为18，错误；c项，根据电子得失守恒，oh，1 mol no发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；d项，若将该反应设计成原电池，负极反应为fe2e=fe3，错误。答案a二、填空题13按要求填空。(1)在fe、fe2、fe3、h中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2在、反应中一定不可能实现的是 ；在反应中氧化剂是 ，还原性最强的是 ，若该物质消耗30 g，转移电子 mol。解析(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素化合价分别为3价和2价，生成物中为3价，3价与2价之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应oho32o3h2o中，根据元素的化合价变化可知hno3为氧化剂，no为还原剂(还原性最强)，当有30 g no(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol11 mol。答案(1)fe3、hfefe2(2)hno3no114高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 。(3)将pbo2投入酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是 (填序号)。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4cmnso4溶液可以用盐酸酸化解析(1)mno在酸性条件下被还原成mn2，在中性条件下被还原成mno2，在碱性条件下被还原成mno，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)so2溶于水生成h2so3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为mn2。(3)酸性条件下，pbo2将mn2氧化成紫红色的mno，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；盐酸中的cl具有还原性，pbo2能将cl氧化，c错误。答案(1)酸碱性(2)mno5e8h=mn24h2o(3)a15(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8hclo3=3o22cl24hclo42h2o。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是 (填化学式)。该反应的氧化产物是 (填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为 。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有h、mn2、h2o、io、mno、io。有关反应的离子方程式为 。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液的ph2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。解析(1)根据化学方程式中元素化合价的升降可以判断出5价的氯被还原为0价，故还原过程为hclo3cl2。化学方程式中化合价升高的元素有两种，故氧化产物是o2和hclo4；混合气体(o2和cl2)的平均相对分子质量计算如下：(332271)547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2mn25io3h2o=2mno5io6h。根据离子方程式，每生成6 mol h，转移电子的物质的量为10 mol，当1 l溶液的ph2时，生成n(h)0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60 mol。答案(1)hclo3cl2o2和hclo447.6(2)2mn25io3h2o=2mno5io6h1/60(或0.0167)选做题16消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有