（学习方略）高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是()a.该元素属于第7周期b.该元素位于第a族c.该元素为金属元素，其性质与82pb相似d.该同位素原子含有114个电子，184个中子2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是()a.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素()a.一定是金属元素b.最高价一定是2价c.一定是过渡元素d.无法判断是哪一类元素4.某元素的原子具有三个电子层，关于其外围价电子排布的正确说法是()a.只有s电子b.只有p电子c.有s、p电子d.只有s电子或有s、p电子5.若a2与bn的电子层结构相同，且2个a原子与3个b原子的电子总数相等，则下列说法正确的是()a.b为硫元素b.b元素原子的外围电子排布为2s22p3c.a元素原子的核外电子排布式为ne3s2d.a、b都是元素周期表中p区的元素6.(2012厦门高二检测)下列说法中正确的是()a.所有金属元素都分布在d区和ds区b.最外层电子数为2的元素都分布在s区c.元素周期表中第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素d.s区均为金属元素7.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()a.第4周期第b族b.第5周期第b族c.第6周期第b族 d.第6周期第b族8.(2012长春高二检测)国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()a.第15列元素的最高价氧化物为r2o5b.第2列元素中肯定没有非金属元素c.第17列元素的第一种元素无含氧酸d.第16、17列元素都是非金属元素9.下列有关推断中，不符合实际的是()第n周期中有2n2种元素；第n周期第na族元素一定是金属元素(n1)；第n周期有(8n)种非金属元素(含稀有气体) (n1)；最高价是7价的元素一定是非金属元素a.b.c.d.10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a.x和y原子最外层都只有一个电子b.x原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2c.x原子的2p能级上有3个电子，y原子的3p能级上有3个电子d.x原子核外m层上仅有2个电子，y原子核外n层上也有2个电子二、非选择题11.某元素的原子序数为29，(1)它有_个能级。(2)它有_个未成对电子。(3)它属于第_周期，_族，_区。12.(2012济宁高二检测)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_(填元素名称，下同)，第_周期，第_族，d是_，第_周期，第_族，e是_，第_周期，第_族。(2)写出c元素基态原子的电子排布式_，由此可见，该元素为_区元素。(3)画出d元素原子的价电子的电子排布图_，由此可见，该元素为_区元素。13.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为下列几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第7周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。答案解析1.【解析】选b。该元素的质量数为298，质子数为114，所以中子数为184，电子数为114，是第7周期第a族的金属元素，其性质与铅元素相似。2.【解析】选b。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h的最外层电子数是0，c错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。3.【解析】选d。最外电子层只有2个电子的元素有可能是2号稀有气体元素，也有可能是第a族元素，还有可能是副族元素，所以无法判断具体是哪一类元素，也无法确切知道其最高价。4.【解析】选d。由题意知，该元素的外围价电子排布为或3s23，故该元素外围价电子排布可能只有s电子或有s、p电子。5.【解析】选c。设a、b元素的原子序数分别为x、y，则2x3y。a2与bn电子层结构相同，则x2yn，所以y2n4；讨论：当n1时，y6(不合题意)；n2时，y8，则bn为o2；n3时，y10(不合题意)；n4时，y12(不合题意)。故b为氧元素，a为镁元素，a、b项错误。mg是s区元素，d项错误。6.【解析】选c。s区除h外均为金属元素，故d项错误；b项如he、zn等虽最外层电子数为2但却不是s区元素。周期表中第b族第b族为过渡元素，全部为金属元素。7.【解析】选d。因6s上有两个电子，所以该元素在第6周期，5d和6s上的电子之和为3，在第b族。【方法技巧】族序数和价电子的关系主族元素：族序数原子的最外层电子数价电子数；副族元素：大多数族序数(n1)dns的电子数价电子数。8.【解析】选d。第15列为第a族，最高价为5价，a项正确；第2列包括be、mg、ca、sr、ba等元素，全为金属元素，b项正确；第17列为第a族，第一种元素是f，无含氧酸，c项正确。9.【解析】选a。在元素周期表中前6个周期分别有2、8、8、18、18、32种元素，不符合2n2公式；由于元素周期表中金属和非金属分界线呈阶梯状，故除第1周期外，第n周期第na族元素是本周期自左往右金属元素中的最后一位，而第n周期第(n1)a族元素则是非金属元素中的第一位，且第n周期有(8n)种非金属元素；kmno4元素中的锰元素显7价，是金属元素。【误区警示】元素的最高正价不一定等于其最外层电子数元素原子的最高正价不一定就是其最外层电子个数，一般来说，主族元素的最高价就是其最外层电子数，而副族元素的最高价与最外层、次外层和倒数第三层电子都有关。10.【思路点拨】解答本题注意两个方面：(1)化学性质相似的元素，一般位于同一主族。(2)根据电子排布能快速地判断出具体元素或在周期表中的位置。【解析】选c。本题可用“排除法”，a项，可以考虑h和na等；b项是he和be；d项m层仅有2个电子，是镁元素，而n层上只有2个电子的元素有ca、fe等。11.【解析】根据构造原理得出该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；该原子有7个能级，内层原子轨道全充满，只有最外层4s轨道有1个未成对电子；应属于第4周期b族，即ds区。答案：(1)7(2)1(3)4ibds12.【解析】由“a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，c、e是金属元素”可见a为氢元素，e为钠或钾元素；b和d元素的s能级电子数为2，所以它们的p能级电子数是4，是a族元素；所以b是氧元素，d是硫元素，c是铝元素，e为钾元素。答案：(1)氢1a硫3a钾4a(2)1s22s22p63s23p1 p(3) p13.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)元素周期表的分区及其外围电子排布特点。(2)原子轨道在全空、半充满和全充满时能量最低，最稳定。【解析】依据构造原理最后填入的电子的能级符号，将元素周期表划分为几个区，对于24号元素，其核外价电子排布似乎应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低，而29号元素也正是因为这一点而排成3d104s1，而不是3d94s2，故29号、30号元素所在纵行归为ds区，所以该同学认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。答案：(1)如图：(2)