（安徽专用）高考化学二轮复习 模拟训练一 新人教版.doc

模拟训练一1(2012安庆二模，25)短周期元素a、b、c、d，其有关性质或结构信息如下表所示。元素abcd有关性质或结构信息能形成7价的化合物基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用通常情况下能形成短周期中最稳定的双原子分子(1)b位于元素周期表中第_周期第_族，元素b和元素c相比，电负性较小的是_(写元素名称)。化合物bc2晶体与b的单质晶体属_(填“同一类型”或“不同类型”)。(2)写出元素c的一种含有10个中子的核素的符号_，b的一种氢化物b2h2分子中键与键的数目之比为_。(3)c与d可以组成多种形式的化合物。其中d2c5能够和水反应生成物质x。写出物质x的稀溶液与过量的fe反应的离子方程式：_。(4)a的最高价氧化物为无色液体，9.15 g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出q kj热量，该反应的热化学方程式为_。解析根据信息分析出a、b、c、d依次是cl、c、o、n元素。(1)碳位于周期表第二周期第a族。碳元素的电负性小于氧元素。干冰属于分子晶体，碳的单质可能是原子晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如炭黑)。(2)含有10个中子的氧原子，其质量数为18，符号为o；c2h2的结构式为hcch，ch属于键，三键中含有1个键与2个键，故c2h2分子中含有3个键与2个键，数目之比为32。(3)n2o5与水反应生成硝酸。过量的铁与稀硝酸反应时，氧化产物和还原产物分别是fe2、no，根据得失电子守恒与原子守恒即可完成化学方程式，再拆为离子方程式即可。(4)cl的最高价氧化物是cl2o7，它与水反应生成hclo4。9.15 gcl2o7的物质的量为0.05 mol，则1 mol cl2o7与水反应放出的热量为20q kj，据此即可写出热化学方程式。答案(1)二a碳不同类型(或同一类型) (2)o32(3)3fe8h2no=3fe22no4h2o(4)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq) h20q kjmol12氟卡胺是抗心律失常的药物，有机物x是制取氟卡胺的中间体。已知有机物x的结构如下图所示： (1)有机物x中所含官能团名称为_。(2)下列有关有机物x的叙述，不正确的是_。a分子式为c8h8o4b能发生消去反应c1 mol x能与4 mol h2发生加成d能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳(3)有机物x与足量naoh溶液反应的化学方程式是_。(4)已知上述有机物x及其他几种有机物存在如下转化关系：回答以下问题：若a的结构中有3个甲基，则a的结构简式为_。上述有机物中的b物质有多种同分异构体，写出满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式_。a能与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀；b.能使fecl3溶液显色；c.酯类。写出d生成e的化学方程式：_，它的反应类型是_反应。解析(1)观察结构可知，x中所含的官能团为(酚)羟基、酯基。(2)x中羟基为酚羟基，不能发生消去反应，1 mol x能与3 mol h2发生加成反应。(3)x与naoh反应，注意酚羟基与naoh的反应，同时注意水解后产生的羧基也与naoh反应。(4)由框图中bx，可以推出b为，由cc4h8带支链的高分子，可以推出c为(ch3)2chch2oh或(ch3)3coh，若a的结构中有3个甲基，则c只能为(ch3)3coh，a的结构简式为；满足条件的同分异构体必须含有酚羟基，结合x的分子式c8h8o4，分子中含有两个oh，一个2(ch3)2chch2oho22(ch3)2chcho2h2o，为氧化反应。答案(1)(酚)羟基、酯基(2)bc3(2012山东，28)工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓h2so4 b稀hno3cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属(5)利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可以制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。解析(1)气体a为so2，可以用naoh溶液或氨水吸收。(2)滴加kscn溶液变红色，说明溶液中有fe3，检验还存在fe2，可以利用fe2的还原性，加入酸性kmno4溶液，溶液紫色褪去。(3)图示中利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(4)电解精炼过程中电能转变为化学能，但也有部分转化为热能等，a错；电解精炼铜时，粗铜做阳极，与电解池正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中阳离子cu2向阴极移动，c错；粗铜中ag、pt、au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，d对；(5)根据总反应，o2发生还原反应， 因此正极反应为：o24h4e=2h2o。答案(1)cd(2)fe3取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4溶液褪色(3)3cu2o2al高温,al2o36cu (4)bd (5)o24h4e=2h2o4(2012宿州市第二次调研)为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：.取5 ml 0.1 moll1的ki溶液，滴加56滴稀fecl3溶液；.继续加入2 ml ccl4溶液，振荡；.取萃取后的上层清液，滴加kscn溶液。(1)探究活动的实验现象为_；探究活动的实验现象为_。(2)探究活动的目的是通过生成血红色的fe(scn)3溶液，验证有fe3残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：fe3全部转化为fe2；猜想二：生成的fe(scn)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，fe(scn)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；信息二：fe3可与fe(cn)64反应生成蓝色沉淀，用k4fe(cn)6溶液检验fe3的灵敏度比用kscn高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表：实验方案现象和结论方案一：_若产生蓝色沉淀，则_方案二：_若乙醚层呈血红色，则_写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_。.为了测定探究活动中的稀fecl3溶液的浓度，现进行以下操作：(3)移取25.00 ml稀fecl3溶液至锥形瓶中，加入_作指示剂，再用c moll1ki标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c moll1ki标准溶液v ml，则稀fecl3溶液中溶质的物质的量浓度为_moll1。答案(1)液体呈棕褐色溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色(2)实验方案现象和结论方案一：取萃取