甘肃省白银市会宁县第五中学高三化学11月月考试卷.doc

化学试卷(考试时间120分钟)所用相对原子质量：h:1 o:16 fe：56 c:12 na:23 i:127 br:80一、选择题（共60分，每小题3分）1、n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )a12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0b1.0 l 1.0moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0c25时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1n0d1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9n02、一定体积的n2、o2、co2混合气体通过足量的na2o2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中n2、o2、co2的物质的量之比可能为( )a1:2:1 b4:3:5c1:1:2 d6:7:143、已知：soi2h2o=so2h2i，某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ()a肯定不含i b可能含有ic可能含有so d肯定不含nh4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，化学方程式为2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe32i=2fe2i2c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mold向c点以后的溶液中加入少量kscn溶液，溶液变红色5、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu6、从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714a. 海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgb海水mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mg7、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，选用适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量的ba(oh)2溶液，过滤8、关于co2和sio2的比较错误的是()a都是酸性氧化物 b熔沸点都比较高c都能与强碱溶液反应 d都具有一定的氧化性9、下列变化过程不能直接实现的是()hclcl2ca(clo)2hcloco2a b c d10、下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：cl2h2o=2hclclo氯气与氢氧化钠溶液反应： cl22oh=clcloh2o浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hclmn22clcl22h2o漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcloa b c d11、以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生so2的是()12、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是()a离o点越远的元素原子半径越大 b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素 d a、b组成的化合物中可能含有共价键13、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、xbx、y3 cy3、z2 dx、z214、下列结论正确的是( )粒子半径：s2cls氢化物稳定性：hfhclh2s离子还原性：s2clbri单质氧化性：cl2s酸性：h2so4hclo4分系系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液a b c d15、下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）amno2+4hcl(浓)= mncl2+cl2+2h2o bcaco3+2hcl=cacl2+co2+h2o c2hcl+zn=zncl2+h2 d2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o16、cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量为13时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ）a 16 b 17 c 18 d 21117、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a、含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn b、在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c、在c(h+)=1013moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3 d、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：k+、fe2+、cl、no318、下列说法中错误的是（ ）a、元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素 b、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8c、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数d、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同19、已知短周期元素的离子。aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a原子半径 abdc bac=1c离子半径 cdba d单质的还原性 abdc20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号lmxrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）a、r的氧化物对应的水化物可能具有两性 b、x单质在氧气中燃烧不可能生成xo3c、离子半径大小：r（m3+）r（t2） d、l2和x2的核外电子数相等二、非选择题（共40分）21、(共12分，每空2分) x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：x原子的最外层电子数与次外层电子数相等；x与w、y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质y和w都可与浓的naoh溶液反应。请回答下列问题：（1）y、z、w的原子半径由小到大的顺序是_。（2）zw2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产单质y的原理是_(用化学方程式表示)。（4）x与y化学性质相似，则x与浓的naoh溶液反应的化学方程式是_。（5）0.1 mol的单质w与50 ml 1.5 mol/l的febr2溶液反应，则被氧化的fe2+和br-的物质的量之比是_。22、(共12分，每空2分)下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物i的电子式为_，(3)1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出计算过程)；(4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为_；(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。23、(共16分，每空2分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)a、的名称是_ ，b的名称 。(2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式_。(3)c的作用是_，d的作用是_，是否可以把c与d的位置对调并说明理由_。(4)写出e中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。会宁五中2015届高三级11月份月考 化学答案 (考试时间120分钟)选择题（共60分，每小题3分）一、 非选择题（共40分）21、(共12分，每空2分) （1）y、z、w的原子半径由小到大的顺序是clsal。（2）zw2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_ _晶体。 (4)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2,，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为aloco22h2o=al(oh)3hco(注：不要求写ohco2=hco)(5)e在i中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体；。23、(共16分，每空2分)(1)a、b的名称是：分液漏斗b的名称是：圆底烧瓶。(2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式(nh4)2so42nano22n2na2so44h2o (3)c的作用是除去氧气及氮氧化物，d的作用是除去水蒸气，是否可以把c与d的位置对调并说明理由不