高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素课时练 新人教版选修4.doc

影响化学反应速率的因素1决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质a bc d【答案】b【解析】反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因。2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()acu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应bcu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快cn2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应dcu与浓h2so4能反应，而不与稀h2so4反应【答案】a【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致，选项c为反应条件不同所致，唯有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。3下列说法不正确的是()a具有较高能量的反应物分子称为活化分子b升高温度增大了活化分子百分数c催化剂能够改变化学反应途径d增大压强能提高活化分子的浓度【答案】a【解析】能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。4对于一定条件下进行的化学反应：2so2o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度a b c d【答案】b【解析】升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化的分子变成活化分子，提高活化分子百分数。5将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()a盐酸浓度不变，使用量增大一倍b盐酸浓度增加一倍，用量减至一半c增大na2co3粉末的量d把盐酸换为浓硫酸【答案】b【解析】na2co3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度或改变温度。浓硫酸中c(h)非常小，和na2co3粉末反应非常慢。6一定量的锌粉和6 moll1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是()石墨cuo铜粉铁粉浓盐酸a b c d【答案】b【解析】石墨、铜粉均与zn形成原电池，加快反应速率。浓盐酸增大h的浓度，反应速率加快，cuo与hcl反应生成cu2，cu2与zn反应，h2的量减少。铁粉与盐酸反应，产生h2，使h2的量增加。7把下列4种x溶液，分别加入到4个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 ml，此时x与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()a20 ml，3 moll1 b20 ml，2moll1c10 ml，4 moll1 d10 ml，2 moll1【答案】a【解析】此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，x溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是c中4 moll1的x与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选c选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中x的浓度，同一体积的溶液中x的物质的量越大，浓度就越大，a中x的物质的量最大，故速率最大。8一定温度下，反应n2o22no在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒压，充入he【答案】c【解析】c项，恒容，充入he气，由于n2、o2、no的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。9(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)(moll1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a.4、3、2、1 b1、2、3、4c3、4、2、1 d1、2、4、3【答案】ac【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、接触面积、催化剂等，本题涉及温度、浓度、接触面积三种因素对反应速率的影响。其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有a、c两种可能。10反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入h2o(g)d保持压强不变，充入n2【答案】a【解析】c为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入h2o(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入n2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。11对于h2o2分解反应，cu2也有一定的催化作用。为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。【答案】(1)溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰(2)收集40 ml气体所需的时间【解析】(1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断cu2、fe3对h2o2分解的催化效果。若把fecl3改为fe2(so4)3可以排除cl的干扰。(2)应利用秒表测量收集40 ml气体所需的时间。12在一定条件下，容积为2 l的密闭容器中，将2 mol l气体和3 mol m气体混合，发生如下反应：2l(g)3m(g)=xq(g)3r(g)，10s末，生成2.4 mol r，并测得q的浓度为0.4 moll1。计算：(1)10 s末l的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用m表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)【答案】(1)0.2 moll1(2)0.12 moll1s1(3)1(4)不变(5)减小【解析】2 l(g)3 m(g)x q(g)3 r(g) 2 3 0 0 0.4 0.6 0.8x 2.4(1)c(l)0.2 moll1(2)v(m)0.12 moll1s1 (3)0.4 moll1x1(4)恒温、恒容，通入he，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变；(5)恒温、恒压，通入he，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。13.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线oa段不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是_。(3)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。【答案】(1)铝片表面有al2o3，硫酸首先与表面的al2o3反应2al2o36h2so4=2al2(so4)36h2o(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降【解析】铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解铝片溶解接触面积增大、温度上升浓度减小、温度降低反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。14 已知kmno4和h2c2o4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用kmno4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：实验时分液漏斗中a溶液一次性加入，a、b的成分见下表：序号a溶液b溶液2 ml 0.1 moll1 h2c2o4溶液4 ml 0.01 moll1 kmno4溶液2 ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液4 ml 0.01 moll1 kmno4溶液2 ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液4 ml 0.01 moll1 kmno4溶液，少量mnso4(催化剂)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得co2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 ml 0.1 moll1 h2c2o4溶液，另取两支试管各加入4 ml 0.1 moll1 kmno4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有h2c2o4溶液和kmno4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪