（广西专用）高三化学一轮复习题库 84 难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是 ()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl解析agcl饱和溶液中，c(ag)c(cl)，由ksp(agcl)c(ag)c(cl)，则c(ag)；agi饱和溶液中，c(ag)c(i)，由ksp(agi)c(ag)c(i)，则c(ag)；ag2cro4饱和溶液中，c(ag)2c(cro)，由ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)，则c(ag)，代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中c(ag)大小顺序为：ag2cro4agclagi，c项正确。答案c2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，a项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，c项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，d项不正确。答案b3下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下ksp(baco3) ksp(baso4)dc2h5oh与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙稀解析khco3也符合题意，a错误；mg(oh)2能与fecl3反应生成fe(oh)3，由于fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2，发生沉淀的转化；由于ksp(baso4)1，a错误； ksp(caf2)只随温度的变化而变化，b错误；因1，故该体系有沉淀产生，c错误。答案d5往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为 ()a. b.c. d.解析根据iag=agi(黄色)，clag=agcl(白色)，结合图示，可知i、cl消耗agno3溶液的体积分别为v1、(v2v1)，因此在原溶液中。答案c6某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，d正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，fe(oh)3饱和溶液中的oh浓度小于cu(oh)2饱和溶液中的oh浓度，所以kspfe(oh)3c(no)c(ag)c(cl)c(i)b混合溶液中c(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)c加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀d混合溶液中约为1.03103解析kcl、ki混合溶液中加入agno3溶液，先生成agi，再生成agcl，因为ksp(agi)ksp(agcl)，agno3ki=agikno3，n(ki)0.01 moll15103 l5.0105 mol，消耗n(agno3)5.0105 mol，agno3kcl=agclkno3，过量的agno3为0.01 moll18103 l5.0105 mol3.0105 mol，则kcl过量，生成agcl为3.0105 mol，由此得出反应后溶液中的溶质kno3、kcl，生成agcl、agi沉淀，验证a错误；b正确；混合溶液中c(cl) moll11.54103 moll1，c(ag)1.01107 moll1，由此计算c(i)1.50109 moll1，则1.03106，d错误。答案b二、非选择题9已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspcm(mn)cn(am)，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh) 2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol l1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(s)so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co浓度较大，而caco3的ksp较小，故co与ca2结合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解10以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2 的ksp1.81011，若溶液中c(oh)3.0106 moll1，则溶液中c(mg2)_。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下co2 0.896 l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有mgco3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。解析 (1)kspc(mg2)c2(oh)，则c(mg2)2.0 (moll1)。(2)滤液中的溶质主要成分为nh4cl，可根据元素守恒解答该题。(4)mg(oh)24mgco34h2o中mg的质量分数为：100%25.75%，mgco3中mg的质量分数为：100%28.57%，所以产品中混有mgco3，则mg的质量分数升高。答案(1)2.0 moll1(2)nh4cl(3)n(co2)4.00102 moln(mgo)5.00102 moln(h2o)5.00102 moln(mgo)n(co2)n(h2o)5.001024.001025.00102545碱式碳酸镁的化学式为mg(oh)24mgco34h2o。(4)升高11已知 ：难溶电解质cu(oh)2在常温下的ksp21020，则常温下：(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 moll1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 moll1 cuso4溶液中的cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。解析(1)根据信息，当c(cu2)c2(oh)21020时开始出现沉淀，则c(oh) 109 moll1，c(h)105 moll1，ph5，所以要生成cu(oh)2沉淀，应调整ph，使之大于5。(2)要使cu2浓度降至2104 moll1，c(oh) 108 moll1，c(h)106 moll1。此时溶液的ph6。答案(1)5(2)612已知ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，现在向0.001 moll1 k2cro4和0.01 moll1 kcl混合液中滴加0.01 moll1 agno3溶液，通过计算回答：(1)cl、cro谁先沉淀？(2)刚出现ag2cro4沉淀时，溶液中cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析由ksp(agcl)c(ag)c(cl)