（广东专用）高三化学一轮复习 第6单元单元检测（含解析） 新人教版.doc

（广东专用）2014届高三化学一轮复习 第7单元单元检测（含解析） 新人教版(考查范围：第六单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图d61所示。放电时，下列说法错误的是()图d61a锌极上电极反应式为zn2e=zn2bmno2得电子被还原cnh离子通过琼脂向锌极移动d外电路电流的方向从碳棒到锌片2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()图d623四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()abc d4有关图d63的说法正确的是()a构成原电池时溶液中so移向cu极b构成原电池时cu极反应为：cu2e=cu2c构成电解池时fe极质量既可增也可减da和b分别接直流电源正、负极，fe极会产生气体图d63图d645现用图d64装置电解某浓度的naoh水溶液，则下列叙述中不正确的是()a电解过程中，阴极区溶液ph增大ba处产生的是氢气，b处产生的是氧气c当电路中转移0.02 mol e时，阳极质量减小0.64 gd总的电解反应为：cu2h2ocu(oh)2h26下列叙述正确的是()a电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极b图d65中电子由zn极流向cu，盐桥中的cl移向cuso4溶液图d65c氢氧燃料电池(酸性电解质)中o2通入正极，电极反应为o22h2o4e=4ohd在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法二、双项选择题(每小题6分，共12分)7已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(a、b均为正值)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)ha kjmol1，h2(g)br2(g)=2hbr(g)hb kjmol1。有关上述反应的叙述不正确的是()aabb生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl气体时放出a kj热量d1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量8铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为fe、负极为ni2o3b电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9(18分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol/l稀盐酸3 ml，将分别装有0.3 g nahco3和0.3 g na2co3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的nahco3和na2co3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：(1)甲同学用手触摸试管，发现盛nahco3粉末的试管变冷，而盛na2co3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，nahco3和hcl反应为吸热反应，而na2co3和hcl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：hco(aq)h(aq)=h2o(l)co2(g)h0；co(aq)2h(aq)=h2o(l)co2(g)h；相连时，为正极，则金属性；相连时，上有气泡，则金属性；相连时，的质量减少，则金属性。综上分析，可得金属活动性顺序为。4c解析 构成原电池时，fe比cu活泼，fe作负极，cu作正极，阴离子一定向负极定向移动，阳离子一定向正极移动，故a错；构成原电池时，负极一定流出电子、发生氧化反应，而电解质溶液中的阳离子移向正极并在其表面得到电子、发生还原反应，故b错；构成电解池时，fe可能是阳极或镀层金属，也可能是阴极或待镀金属，前者使其质量减少，后者使其质量增大，故c正确；与直流电源的正极相连时，fe作阳极，本身失去电子被氧化为fe2，故d错。5b解析 铜作阳极，则阳极溶解，发生反应cu2e2oh=cu(oh)2，没有气体生成，b项错误；阴极发生反应2h2e=h2(或写作2h2o2e=h22oh)，其附近溶液ph增大，a项正确；电解的总反应式为cu2h2ocu(oh)2h2，d项正确；根据电子守恒c项正确。6d解析 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，故a错；图中zn是负极，cu是正极，外电路中电子从负极流向正极，内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故b错；正极上一定发生还原反应，氧元素由0价降为2价，则o24eh2o，根据电荷守恒可得o24e4hh2o，根据原子守恒可得o24e4h=2h2o，且oh不能在酸性电解质溶液中大量存在，故c错；fe作正极(或阴极)，比其活泼的zn作负极(或阳极)，牺牲后者，保护前者，故d正确。7bc解析 由于cl2比br2活泼，1 mol前者与h2完全反应放出的热量比后者多，即ab，故a正确；两个反应的h均小于0，都是放热反应，反应物总能量均大于生成物总能量，故b错；由于生成2 mol hcl气体时放出a kj 热量，则生成1 mol hcl气体时放出 kj热量，故c错；hbr(g)=hbr(l)h0，物质液化时放热，则1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量，故d正确。8ac解析 由总反应可知正极反应为ni2o33h2o2e=2ni(oh)22oh，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2，电解液为碱性溶液，故a错，b正确；充电时阴极反应为fe(oh)22e=fe2oh，则阴极附近溶液的碱性增强，故c错；阳极反应为正极反应的逆过程，故d正确。9(1)否(3分)(2)nahco3、na2co3和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分)(3分)a.吸热(2分)b放热(2分)c吸热(2分)d放热(2分)eac(4分)解析 (1)甲同学的分析没有考虑na2co3及nahco3的溶解热效应、水解热效应等，属于片面分析，不正确。(2)本题为实验探究题，从试题题干看出其主要研究nahco3、na2co3和盐酸反应过程中的热效应问题。由实验1数据看出nahco3的溶解是吸热的；由实验2数据看出na2co3的溶解是放热的；由实验3数据可知nahco3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热的；由实验4数据可知na2co3的饱和溶液和盐酸的反应是放热的；nahco3固体与稀盐酸反应的热效应应为其溶解热效应和溶液与盐酸反应热效应之和。10(1)2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol(3分)n(co2)n(co)13(3分)(2)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kj/mol(3分)降温或及时液化并分离出nh3(若答出“加压”也可)(2分)(3)so22h2o2e=so4h(3分)b(2分)a(2分)2so2o22h2o=2h2so4(或2so2o22h2o=4h2so)(3分)解析 (1)根据盖斯定律，第一个热化学方程式乘以2再与第二个热化学方程式相减可得2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol；24 g碳为2 mol，若全部生成co2，放出393.5 kj2787 kj的热量，若全部生成co，则放出221 kj热量，利用十字交叉法可得n(co2)n(co)13。(2)由图中看出，生成2 mol氨气放出热量：427.2 kj335 kj92.2 kj。该反应为气体体积减小的放热反应，故降温或加压均可使平衡右移，此外，及时分离出氨气也可使平衡右移。(3)可先写出总反应方程式和正极电极反应式，两式相减可得负极反应式，即b极反应式。11(1)电解装置(1分)阳(2分)zn2e=zn2(3分)cu22e=cu(3分)(2)原电池装置(1分)负(2分)zn2e=zn2(3分)(3)化学腐蚀(2分)zncucl2=zncl2cu(4分)电化学腐蚀(2分)zn(2分)解析 (1)当开关k接触a点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的zn极是阳极，与电源负极相连的zn极是阴极。(2)当工作5 min后z