（教师用书）高考化学总复习 11 物质的量课时提能演练.doc

（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 1-1 物质的量 （45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )a.0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子b.1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧c.氢氧化钠的摩尔质量是40 gd.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列叙述正确的是( )a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等3.设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )a.1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25 ,ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1nac.标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2 mol o2,转移电子的数目为0.4na4.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a.常温下，23 g no2含有na个氧原子b.1 l 0.1 moll-1的氨水含有0.1na个oh-c.常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d.1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子5.下列叙述正确的是( )a.1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子b.1.00 mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配制1.00 l 1.00 moll-1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d.电解58.5 g 熔融的nacl，能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠6.用na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )a.28 g co与n2的混合气体所占的体积约是22.4 lb.已知2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-a kjmol-1，若将2na个so2与na个o2混合充分反应放出a kj的热量c.由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad25 时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na7.(2012西安模拟)同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有c2h4，另一个装有c2h2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )a质量 b原子总数 c碳原子数 d密度8同温同压下，质量忽略不计的两气球a和b，分别充入x气体和y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，a气球放在co中静止不动，b气球放在o2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )ax气体的相对分子质量比y气体的相对分子质量大bx可能是c2h4，y可能是ch4cx气体的密度小于y气体的密度d充气后a气球质量比b气球质量大9.标准状况下，1 l的密闭容器中恰好可盛放n个n2分子和m个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )a22.4(mn)b22.46.021023(mn)c22.4(mn)/(6.021023)dmn10.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )a.相同质量、不同密度的n2o和co2b.相同体积、相同密度的co和c2h4c.相同温度、相同压强、相同体积的o2和o3d.相同压强、相同体积、相同质量的no2和n2o4二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2 g h2含有个_h原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的co与co2的体积之比为_。(3)100 ml 某al2(so4)3溶液中，n(al3+)=0.20 mol，则其中c()= _mol/l。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol cl-，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。(5)标准状况下6.72 l co与一定量的 fe2o3恰好完全反应(生成fe和co2)后，剩余固体的质量为_g。12. (12分)根据下列数据确定元素x的相对原子质量。(1)1.01105 pa,273 时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_。13.(12分)(2012锦州模拟)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2cao+o2+2xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为_。样品中cao2xh2o的x值为_。答案解析1.【解析】选a。b项，应表达为1 mol h2o中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；c项，单位错误，应是40 gmol-1；d项，水的摩尔质量是固定不变的。2.【解析】选b。同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，a不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，c不正确；强酸的元数不一定相等，d不正确。【误区警示】本题常因为忽视概念的使用条件而导致错误。只注意“同温同压同体积”而忽略物质的状态，易错选a；忽视气体所处的条件，直接认为体积相同则物质的量相同，而错选c。3.【解题指南】在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：(1)甲醇中含有co键。(2)溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。(3)应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。【解析】选d。a项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，a项错误；b项，缺少溶液的体积，无法计算，b项错误；c项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 lmol-1进行计算，c项错误；d项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4na，d项正确。【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度(1)考虑是否涉及到22.4 l/mol。若涉及到22.4 l/mol，应注意到：必须为标准状况；必须为气体。如标准状况下so3、br2、i2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。(2)若涉及到溶液中的情况，应考虑：是否有溶液的体积大小这个条件。如本题的b选项就无体积大小，没办法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。(3)若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移数目的分析。有时需写出具体的方程式来分析。(4)考查到的微粒常有：电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。4.【解析】选a。23 g no2为0.5 mol，则含有na个氧原子，a项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 l 0.1 moll-1的氨水中oh的个数小于0.1na，b项不正确；常温常压下，ccl4为液态，c项不正确；1 mol fe2+完全被氧化为fe3+，转移电子数为na，d项不正确。5.【解题指南】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。【解析】选b。选项具体分析结论anacl为离子化合物，不存在nacl分子错误b1.00 mol nacl中含有1.00 mol na+，而na+的最外层电子数为8，所以 1.00 mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023正确c配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误d电解58.5 g 熔融的nacl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 l氯气错误6.【解析】选c。a项，未标明标准状况，在非标准状况下，不一定是22.4 l；b项已知2so2(g)+o2(g)2so3 (g) h=-a kjmol-1，将2na个so2与na个o2混合充分反应，反应进行不彻底，所以放出的热量小于a kj；c项由co2和o2组成的混合物共有na个分子，其中的氧原子数为2na；d项25 时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1na。7.【解析】选c。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若c2h2和c2h6的物质的量比为11，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于11，则只有碳原子数相等。8【解析】选b。由题意“相同条件下，a气球放在co中静止不动，b气球放在o2中上浮”说明x气体的相对分子质量与co相同，而y气体的相对分子质量小于o2，但不能得出x与y气体的相对分子质量和密度大小关系。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为1 mol，而标准状况下22.4 l气体为1 mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里n2和h2可以看成是同一种气体。【解析】选a。由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 l气体所含有的分子数为1 mol，1 l气体中所含有的气体分子数为(m+n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m+n)。10.【解析】选d。a项中n2o和co2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；b项中co和c2h4的相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；c项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。11.【解析】(1)0.2 g h2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol h原子，个数为1.2041023。(2)含有相同氧原子数的co与co2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 ml 某al2(so4)3溶液中，n(al3+)=0.20 mol，则其中n()=0.30 mol，c()=3.0 mol/l。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol cl-，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为9571=24。(5)co与 fe2o3反应的化学方程式为3cofe2o32fe3co2，标准状况下6.72 l co的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol fe，剩余固体的质量为11.2 g。答案：(1)1.2041023 (2)21 (3)3.0(4)95 g/mol 24 (5)11.212.【解析】(1)在压强不变的条件下，对于气体有：v1/v2t1/t2(t为热力学温度)。在273 时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即vm222.4 l/mol44.8 l/mol，xn的相对分子质量为44.8d，x的相对原子质量是44.8d/n。(2)hmx的相对分子质量为17234，则x的相对原子质量为34m(m1,2)。(3)一个x原子的质量为b/a g,1 mol x的质量为bna/a g，则x的相对原子质量为bna/a。答案：(1)44.8d/n (2)34m(m1,2) (3)bna/a【方法技巧】气体