（夺冠方略）高中化学 1.3 原子结构与元素性质知能巩固提升 鲁科版选修3 .doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 1.3 原子结构与元素性质知能巩固提升 鲁科版选修3 一、选择题1.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )a.电负性 b.电离能c.原子序数 d.原子半径2.(2012南通高二检测)x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )a.x的原子半径大于y的原子半径 b.x的电负性大于y的电负性c.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 d.x的第一电离能小于y的第一电离能3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )a.第一电离能：b.原子半径：c.电负性：d.最高正化合价：4.(2012徐州高二检测)已知1号18号元素的离子w3+、x+、y2-、z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a.元素第一电离能：xwb.离子的还原性：y2-z-c.氢化物的稳定性：h2yhzd.原子半径：xw5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )a.li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b.第2周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c.因为al比mg失去电子数多，所以al比mg的还原性强d. o与s为同主族元素，且o比s的非金属性强6.元素a的各级电离能数据如下：则元素a的常见价态是( )a.+1 b.+2 c.+3 d.+67.已知x、y两种元素位于同一周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a.第一电离能y可能大于xb.气态氢化物的稳定性：hny大于hmxc.最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性强于y对应的酸的酸性d.x和y形成化合物时，x显负价，y显正价8.下列叙述不正确的是( )a.第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果b.通常情况下，原子第二电离能高于第一电离能c.be的第一电离能小于b的第一电离能d.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小9.下列不是元素电负性应用的是( )a.判断一种元素是金属还是非金属b.判断化合物中元素化合价的正负c.判断化学键类型d.判断化合物的溶解度10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )a.x、y元素的金属性：xyb.一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2c.y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d.一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 二、非选择题 11.在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)最活泼的气态非金属原子是_。(4)第2、3周期原子中p轨道半充满的元素是_。(5)第2周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第3周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。12.(2012合肥高二检测)如图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)图中5号元素在周期表中的位置是_。(3)图中出现的元素中最活泼的金属元素为_。(4)写出图中6号元素的价电子排布式_。13.处于相邻两个周期的主族元素a、b、c、d，它们的原子半径依次变小；a离子和b离子的电子层相差两层，且能形成ba2型的离子化合物；c的离子带3个单位正电荷；d的气态氢化物通式为h2r，d在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答： (1)写出a、b、c、d的元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)b、c、d的第一电离能从大到小的顺序_。(3)a、b、c的电负性从大到小的顺序_。(4)向d的氢化物的水溶液中滴入少量a的单质，出现了什么现象？写出有关反应的化学方程式。 _；_。答案解析1.【解析】选b。原子核外的电子是分层排布的，同一能级组的电子具有的能量相近，而不同能级组的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量，故失去同一能级组上的电子消耗的能量差别较小，而失去不同能级组上的电子消耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。2.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化；(2)用“三看”法比较微粒半径大小。【解析】选b。由x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构可知y在x的下一周期，y为金属元素，x为非金属元素。3.【解析】选a。由元素的电子排布式可知为硫元素，为磷元素，为氟元素。根据这三种元素在周期表中的位置可推出其第一电离能、原子半径、电负性和最高化合价的高低顺序。【方法技巧】结合图形解决比较性问题在解决一些比较类问题时，可将推断出的元素填入简单元素周期表中，由周期表或元素性质的递变规律分析，问题可顺利解决。如上例中三种元素推断之后可填入下表中：由三种元素的位置关系很容易比较出各方面的变化规律。4.【解析】选b。由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置为 。由此可知，元素的第一电离能xz-;氢化物的稳定性h2yw。5. 【解析】选c。金属的还原性是指金属失去电子的能力，而与失去电子的个数无关。6.【解析】选c。对比表中电离能数据可知，i1、i2、i3数值相对较小，i4数值突然增大，说明元素a的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为+3价，故选c。7.【解析】选b。据电负性xy可推知，原子序数xy，由于x、y为同周期元素，故第一电离能y小于x，非金属性xy，但由于p轨道半满和全空的稳定性，使a和a，a和a的元素的第一电离能有反常现象，故电离能y有可能大于x，a正确；氢化物的稳定性hny小于hmx，b错误；x的最高价含氧酸的酸性强于y的最高价含氧酸的酸性，c正确；电负性数值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，故d项正确。8.【解析】选c。元素的第一电离能与其核外电子排布有关。当原子核外电子排布形成全空、半满和全满时原子能量较低，该元素有较大的第一电离能。be为2s2全满而b为2s22p1，则第一电离能bbe。9.【解析】选d。本题是对电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：元素的金属性和非金属性；化合物中元素化合价的正负；化学键类型等。但不能判断溶解度大小。10.【解析】选d。由化合价可知，x为第a族金属元素，y为第a族金属元素，z为第a族非金属元素，w为第a族非金属元素；x、y的原子半径相近，z和w的原子半径相近，但z和w的原子半径远远小于x、y的原子半径，由此可推断出z和w是位于第2周期的非金属元素，x和y是位于第3周期的金属元素。所以x是mg，y是al，其金属性xy，a错误；w是氧元素，z是氮元素，两者的单质反应生成no，b错误；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，c错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d正确。 11.【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第a族、第a族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为na，最大的为ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟。第2周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有hno3，在第3周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有naoh。答案：(1)na ar (2)h f(3)f (4)n、p (5)n na12.【解析】(1)参考第2周期line的图像作图。(2)图中5号元素在周期表中的位置是第3周期第a族。(3)因同主族元素随着原子序数的增加i1逐渐减小，而每一周期中a族元素的第一电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为rb。(4)图中6号元素为cl，电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故价电子排布式为3s23p5。答案：(1)(2)第3周期第a族 (3)rb (4)3s23p513.【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)活泼的金属和活泼的非金属能形成离子化合物；(2)元素在气态氢化物中呈现最低价；(3)质量数=质子数+中子数。【解析】由ba2为离子化合物可以推知，b为+2价，原子最外层有2个电子，a为-1价，原子最外层有7个电子。c最外层有3个电子。d在氢化物中呈-2价，最高价氧化物为do3，由其中d占40%可