福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 氧化还原反应（3）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 氧化还原反应(3)1. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ()。a复分解反应、1个 b分解反应、2个c化合反应、3个 d置换反应、2个2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ()。ahclh2 bco2co cfe2o3fe dbrbr23. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2kmno42kf10hf3h2o2=2k2mnf68h2o3o2k2mnf62sbf5=2ksbf6mnf42mnf4=2mnf3f2下列说法中正确的是 ()。a反应、都是氧化还原反应 b反应h2o2既是还原剂又是氧化剂c氧化性：kmno4o2 d每生成1 mol f2，上述反应共转移2 mol电子4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 h2 b实验室中用高锰酸钾加热分解制取 o2c实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2 d实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co25. 某温度下将cl2通入koh溶液里，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo-和的物质的量浓度之比为111,则cl2与koh反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) a.13 b.43 c.21 d.316. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()acl22naoh=naclnacloh2o b2kclo32kcl3o2c2kmno4k2mno4mno2o2 d2h2o2h2o27. 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：o32kih2o=2kohi2o2 ，下列对于此反应的说法正确的是()a反应中，o3是氧化剂，h2o和ki是还原剂b氧化产物i2与还原产物o2的物质的量之比为11c在反应中，1 mol o3得2 mol电子d由此反应可知，氧化性强弱顺序为：o3i2o28. 与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是()a氧化能力：sn4sn2 b氧化能力：fe3sn4c还原能力：fe2sn2 d还原能力：fesn9.配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应电子转移的方向和数目。h2s+h2so3s+h2o氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_。cl2+kohkcl+kclo3+h2o氧化剂是_，还原剂是_，二者物质的量之比是_。kclo3+hclkcl+cl2+h2ohcl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程中有3 ol电子转移时，可产生氯气_mol。kix+cl2+h2okcl+hio3+hcl若kix与cl2的化学计量数之比为18，则x_。10.在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o22e=2ho2 还原反应：mno5e8h=mn24h2o(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(2)该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_；若有0.5 mol h2o2参加此反应，则转移电子个数为_。(3)若kmno4的量不足，在mn2的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5 mol h2o2发生分解，则转移电子个数为_。11.三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)。练习卷（9）参考答案1b 2d 3c 4d 5b 6a 7c 8c9.2 13 3 s s 213 65 1 3 cl2 cl2 511 61 3 3 还原性和酸性 氯酸钾中氯元素 1.82 5x+1 6x2 2x 10x 310.(1) 2mno5 h2o26h=2mn28h2o (2)kmno4 h2o2中的氧6.