（通用版）（新课标）高考化学二轮复习方案 专题限时集训十一 常见金属元素单质及其重要化合物.doc

专题限时集训(十一)专题十一常见金属元素单质及其重要化合物(时间：40分钟)1下列有关物质的性质与应用相对应的是()a炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 b铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料c碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污d浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫2下列说法中，正确的是()a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝b向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀c电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：fe3cu=fe2cu2dfe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同3下列叙述正确的是()a金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存b某气体能使酸性kmno4溶液褪色，该气体一定是so2cal(oh)3、nahco3和caco3均能用来治疗胃酸过多d为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连4al、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a两者对应的氧化物均为碱性氧化物b两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气c常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中d制备alcl3、cucl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法5下列说法正确的是()a金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的na2o2为淡黄色固体b铁丝在cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的fecl3为红棕色固体c过量的铁加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液，溶液呈红色，说明稀hno3将fe氧化为fe3d取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe26下列有关铁元素的叙述中正确的是()afe(oh)2 易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：fe(oh)2c(nh)c(h)c(oh)(4)d(5)0.8小于或解析 由a为单质且能与naoh溶液和fe2o3反应可知a为al，则b为al2o3，c为alcl3；由d是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体可知d为nh3，则g为h2，e为al(oh)3，f为nh4cl。(1)nh4cl为离子化合物，nh离子中含有四个nh共价键，故其电子式为hn,h,h hcl,。(2)nh3h2o是弱电解质，不能拆开写，与al3反应产物为al(oh)3。(3)alcl3为强酸弱碱盐，水解显酸性；nh4cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，且其水解反应以及水的电离反应都是程度很微弱的反应，故溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(4)al与hno3溶液反应产物为no或no2，不是单质，a项错误；0.2 mol al与0.4 mol的h2so4溶液或naoh溶液反应时al可以反应完全，b、c项错误；d项正确。(5)该反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)。v(nh3)v(h2)0.8 mol/(lmin)；与原平衡相比，起始时充入0.5 mol n2和1.5 mol g相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故d的物质的量浓度小于 mol/l；由题目所给数据可得该反应的三段式：n2(g) 3h2(g)2nh3(g)起始浓度 mol/l mol/l 0浓度变化 mol/l a mol/l a mol/l平衡浓度 mol/l mol/l a mol/l则k。12(1)11(2)0.72(3)6解析 (1)设fe2的物质的量为x，根据化合价代数和为0的原则：2x(4x)352，x2 mol，故fe3的物质的量也为2 mol。fe2与fe3的物质的量之比为11。(2)设催化剂中含1 mol fe2、2 mol fe3，根据化合价代数和为0，可知催化剂中氧原子的物质的量为1 mol3 mol4 mol。催化剂中铁的质量分数为0.72。(3)由题意知，被还原的fe2o3与未被还原的fe2o3的物质的量之比为12，被还原的fe2o3的物质的量为1 mol，则：2fe2o3c=4feoco22 mol 12 g1 mol m(c)m(c)6 g。13(1)c2fe2h2o22h=2fe32h2o(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复上述操作23次用试管取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀则表明未洗净，反之则表明已洗净(3)3.2ph6.2bc(4)1.2103解析 (1)首先明确试剂甲的作用是将fe2转变为fe3，以便除去。双氧水无疑是最佳选择。(3)调节ph时，应使fe3完全沉淀而zn2不生成沉淀，所以最适宜的ph范围是3.26.2。fe33h2ofe(oh)33h，加入zno能发生如下反应：zno2h=zn2h2o，且zno不溶于水，随着反应的进行，c(h)减小，fe3的水解平衡右移，既除去了fe3又不引入新的杂质，加入zn(oh)2可以达到相同的效果，不能加入zn，因为