陕西省西安市第七十中学高三化学下学期第一次月考试题.doc

陕西省西安市第七十中学2015届高三下学期第一次月考理科综合试题卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：016 cl35.5 h1 na23 一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，有选错或不答的得0分。）7设na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 a一定条件下，2.3g na完全与o2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1na b1l 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1nac水分子中1mol羟基含有的电子总数为9na d1 mol h2o2含有极性共价键键数为na，含有非极性共价键为键数2na8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸硅酸b向某溶液中先滴加kscn溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有fe3+，没有fe2+c 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应d向盛有碘水的试管中加入ccl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫色碘在ccl4中的溶解度较大9下列叙述正确的是 a汽油、柴油和植物油都属于烃 b乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 c乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸 d淀粉和纤维素互为同分异构体10某100ml混合酸中，hno3物质的量浓度为0.4mol/l，h2so4物质的量浓度为0.2mol/l。向其中加入2.56gcu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中cu2物质的量浓度为 a0.15mol/lb0.3mol/lc0.225mol/l d无法计算11下列关于分子式为c4h8o2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是a属于酯类的有4种 b属于羧酸类的有2种c存在分子中含有六元环的同分异构体 d既含有羟基又含有醛基的有3种12下列液体均处于25c，有关叙述正确的是aagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b某物质的溶液phc(ch3coo)13下列叙述中不正确的是a常温时，某溶液中由水电离出来的c（h+）和c（oh）的乘积为l10-24，该溶液中一定可以大量存在k+、na+、alo2、so42 b1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na c在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 d某一反应体系中的物质有：hc1、sncl2、h2sncl6、as、h3aso3、h2o。已知as是产物之一，则该反应配平后h2o的化学计量数为6卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答 (一)必考题(11题，共129分)26（15分）苯甲酸乙酯（c9h10o2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：浓硫酸 已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：电子加热器分水器在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 ml 95%的乙醇（过量），20 ml环己烷以及4 ml浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入na2co3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 ml乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86 ml。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。a25 ml b50 ml c100 ml d250 ml（2）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（3）步骤中应控制馏分的温度在 。a6570 b7880c8590d215220（4）步骤加入na2co3的作用是 ；若na2co3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 （5）关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是 a水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来用力振摇b振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气c经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 d放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为 。27（14分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 、 （填化学式）。 （2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b。当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀hno3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则： x为 （填序号）。 aso3 2 bch3coo cso42 dsio3 2 化合物a的电子式 。 b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。将0.02 mol的a与0.01 mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 g（精确到01 g）。 利用上述已经确定的一种物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。 （3）将cu片投入到装有d溶液的试管中，cu片不溶解；再滴加稀h2so4，cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为 28(14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔莱维特和南加州大学化学家亚利耶瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。汽车尾气净化的主要原理为：2no(g) + 2co(g)2co2(g)+ n2(g) h0（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为k1，逆反应的表达式平衡常数为k2，k1与k2的关系式 （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。t1v正t1k(平衡常数)00t1n(物质的量)0n（co2）n（co）t1w(质量分数)0abttttw（no）cd（3）在体积为10l的密闭容器中，加入一定量的co2和h2，在900时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；时间/minco2（mol/l）h2（mol/l）co（mol/l）h2o（mol/l）00.20000.30000020.17400.27400.02600.026050.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用co表示的该化学反应的速率为 ；第56min，平衡移动的可能原因是 ；（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g)n2o4(g) h56.9 kj/mol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式： 。（5）在一定条件下，可以用nh3处理nox。已知no与nh3发生反应生成n2和h2o，现有no和nh3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中no的物质的量可能是_。 （6）在一定条件下，也可以用h2可以处理co合成甲醇和二甲醚（ch3och3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。 a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）略 37.【化学物质结构与性质】（15分）略38【化学选修5有机化学基础】（15分）氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：(1)分子d中的非含氧官能团名称为_。(2)de的反应类型是_反应。(3)x的结构简式为_。(4)分子c可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式_。 (5) a的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括a）有_种。(6)已知：rohhrohh则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有_(填写编号)。加成反应消去反应取代反应氧化反应还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_。化学试题7、c 8、d 9、c 10、b 11、d 12、c 13、a26（15分）（1）c （2分）（2）使平衡不断正向移动（2分）（3）c（2分）（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分） 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华（2分）（5）ad（2分，正确但不全1分，有错0分） （6）90.02% （3分，答90%也得分）27（14分）（1）na2co3、ba（oh）2（各1分）（2） c（2分） ba（oh）2的电子式（2分） c(na)c(co32) c(oh)c(hco3)c(h)（2分） 6.1g往d的溶液中逐渐加入ba（oh）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3，e中含有mg2（2分）（或往d的溶液中加入过量的na2co3溶液，若出现白色沉淀和无色气体，则d中含有al3，e中含有mg2；其它合理答案均可给分）（3）3cu+8 h2no33 cu22no+4h2o （2分）28（14分）（1）k1=k2-1（2分） （