河北省南宫一中高三化学上学期第三次模拟测试试题（实验班含解析）.doc

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第三次理综模拟测试化学试题7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是a处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰c金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】d 【解析】a、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；b、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；c、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；d、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。8下列说法不科学的是： a臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 b“水滴石穿”主要是溶解co2的雨水与caco3长期作用生成可溶性的ca(hco3)2的缘故 c实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收 d变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【答案】d 【解析】d变质的油脂有难闻的气味，因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫“酸败”，错误。9、在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ana2co3和na2o2 bna2co3和naohcnaoh和na2o2 dnaoh、na2o2和na2co3【答案】b 【解析】根据反应方程式2nahco3=na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，加热条件下nahco3分解后存在如下关系2nahco31co21h2o，na2o2与co2、h2o反应的关系分别为na2o2co2na2co3，na2o2h2o2naoh。故加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是na2co3和naoh。故答案选b10固体氧化物燃料电池是由美国西屋(westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(o2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是() a有o2放电的a极为电池的负极bo2移向电池的正极cb极对应的电极反应为2h24e2o2=2h2oda极对应的电极反应为o22h2o4e=4oh【答案】c【解析】根据电子流向知h2失去电子为负极（b极），而o2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为o24e=2o2，负极反应是2h24e2o2=2h2o，原电池中阴离子移向负极，因此选c。11.在密闭容器中充入co2、co、ch4的混合气体共mg，若加入足量的na2o2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则co2与ch4的体积比为 a3:1 b2:l c1:1 d任意比【答案】c【解析】co和甲烷燃烧分别生成co2和水及co2，然后再分别和过氧化钠反应，即2co22na2o2=2na2co3o2、2h2o2na2o2=4naoho2。在这两个反应中，对na2o2固体而言，反应中na2o2增重的质量实际是h2o中h的质量和co2中co的质量，即其结果可看作：na2o2h22naoh，na2o2cona2co3。固体质量增加co或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（co）mhn。所以只要将ch4和co2设计符合c和o的比为1:1即可，答案选c。12、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是a该合金的熔点低于金属钠的熔点b若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(na)n(al)c若将钠铝合金投入fecl3溶液中有fe(oh)3沉淀生成d等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】d 【解析】a、钠铝合金(常温液态)，而钠是固态，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故a正确；b、根据2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(na)n(al)，故b正确；c、将钠铝合金投入fecl3溶液中有fe(oh)3沉淀生成，故c正确；d、等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多，所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，故d错误。故答案选d13茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是a第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚b第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和c要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸d第四步，若滤液中含有fe3，加入中的溶液后滤液会显红色【答案】c 【解析】a将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误； b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误； c过滤时用到、和及滤纸，正确； d检验滤液中的fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用kscn溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，错误。26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（n2h4h2o）。co(nh2) + 2naoh + naclo = na2co3 + n2h4h2o + nacl实验一： 制备naclo溶液（1）将氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：n2h4h2o + 2naclo n2 + 3h2o + 2nacl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号a或b）；anaoh和naclo混合溶液bco (nh2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量nahco3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250ml溶液。b移取25.00 ml于锥形瓶中，加入10ml水，摇匀c用0.2000mol/l碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00ml，馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。【答案】（1） cl2+ 2oh clo + cl + h2o （2分）（2）a（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o （2分）生成的hi与nahco3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） 【解析】（1）氯气与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式： cl2+ 2oh- clo- + cl- + h2o ； （2） 根据信息，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中；（3）根据水合肼具有还原性，可以生成氮气，所以会被碘氧化：n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o ；滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是生成的hi与nahco3 反应 ；（4）碘腐蚀橡胶管，滴定时碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中； n2h4h2o - 2i2 50g 2molx 0.018l0.200mol/lx=0.09g馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为:0.09g=18.0% ；（5）为获得更可靠的滴定结果，常采用多次测定求平均值的方法，所以步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。27（14分）查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+so2+so3+o2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水feso4； 、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 ml。试回答下列问题： （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。 （2）装置f的作用是_。 （3）装置d的作用是_ _。 （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。 （5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。 （6）若将上面连接中的f装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)【答案】（1） （2分）（2）吸收so3放出等物质的量的so2（2分）（3）干燥so2和o2（2分）（4） 8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2（2分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时be两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量d装置反应前后的质量变化值（2分） 【解析】（1）根据f中的试剂知f装置是吸收so3的，f增加的质量是吸收的so3的质量与放出的等物质的量的so2的质量差，e、b相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，d中浓硫酸可干燥气体，c中碱石灰能吸收so2，综合知装置的顺序是：a、f、d、c、e、b，接口顺序是；（2）根据分析装置f的作用是吸收so3放出等物质的量的so2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置d的作用是干燥so2和o2；（4）1摩尔so3与1摩尔so2的质量差为16克，装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的so3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 ml，即得到氧气0.005摩尔； 6.08 g无水feso4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成fe2o3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成so2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时be两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的f装置去掉，由于d 中的浓硫酸也能吸收so3，仍然能完成实验，还需测量d装置反应前后的质量变化值。28. (15分)i、用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2（g）=4no（g）+ co2（g）+2h2o（g） h= -574 kjmol-l ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+ co2（g）+ 2h2o（g） h= -1160 kjmol-lh2o（l）=h2o（g） h=+44kjmol-l写出ch4（g）与no2（g）反应生成n2（g）、co2（g）和h2o（1）的热化学方程式_ 。ii、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。co在催化剂作用下可以与h2反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。在密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）m、n两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(m)总：n(n)总= 。（2）若m、n、q三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为 ；p1 p2 (填“” 或“kq p1kq；增大压强，平衡正向移动，co的转化率增大，故p12:1； (2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，mno42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为mno42-e-mno4-， 其阴极反应为2h2o+2e-2oh-+h2，得到的b物质是h2，同时生成更多的koh，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） a、b、c、d、e、f都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。a中只含有一种官能团，d中含有两种官能团，d分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：a中含有的官能团是 。请写出b生成c的化学方程式 。写出c与银氨溶液反应的化学方程式 。请考虑满足下列条件的e的同分异构体有 种遇fecl3溶液显紫色；含有3个-ch2oh结构；不含有“-o-o-”这样不稳定的结构【答案解析】（共15分）每个方程式4分，其它空每个3分氯原子12解析：由转化关系可知，a在naoh水溶液、加热条件下生成b，b在cu、氧气加热条件下生成c，c可发生银镜反应，故b为醇，c含有-cho，c氧化生成d，d能与乙酸、乙醇反应，因此d含有羧基-cooh、羟基-oh，b中含有不能被氧化的-oh，由b、c的相对分子质量可知，b中能被氧化的-oh数目为(164-158)/2=3，故b中至少含有4个-oh,由e、f中c原子数目可知，d中-cooh比-oh多2个，由f中氧原子可