46化学反应平衡(2).doc

第1轮复习80课时达标教程课时46 化学反应平衡【考试说明详解】【要求】了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。【解读】1能利用K与T（温度）的变化关系判断反应热的情况（即放热与吸热）。2能通过图表、表格等有关数据进行分析与能用平衡三步模式进行简单计算，不宜涉及太繁杂计算与高次开方计算。3能将化学平衡原理迁移应用到其他平衡(氧化-还原平衡)。【要求】了理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。【解读】1理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能应用Q与K的关系判断平衡移动的方向。2理解化学平衡移动原理，并能用浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响规律及平衡移动的观点解释有关的化学现象。【自学达标】一、平衡移动1.概念： 达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。2.过程二、外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) H0，正反应吸热，升高温度有利于平衡向正反应方向移动；V（g）0,正反应气体数目增大，减压也有利于平衡向正反应方向移动。例2(2008宁夏理综，25)已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+Q（g）H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为:M=1 mol/L，N=2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：M=4 mol/L，N=a mol/L；达到平衡后，P=2 mol/L，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：M=N=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。解析 (1)M(g) + N(g) P(g)+Q(g)始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0变化量 1 mol/L60% 1 mol/L60%因此N的转化率为： 100%=25%（2）由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。（3）根据（1）可求出各平衡浓度：M=0.4 mol/L N=1.8 mol/L P=0.6 mol/L Q=0.6 mol/L因此化学平衡常数K=由于温度不变，因此K不变，达到平衡后P=2 mol/L Q=2 mol/L M=2 mol/L N=（a-2）mol/L 解得a=6（4）设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：M=b（1-x）mol/L N=b（1-x）mol/L P=bx mol/L Q=bx mol/L 解得x=41%答案 (1)25% (2)增大 （3）6 （4）41%【达标自测】1. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A.加入一种反应物 B.升高温度 C.增大平衡体系的压强 D.使用催化剂2.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( ) A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.ac+d3设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小 C发v1增大，v2减小Dv1减小，v2增大4某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50，则下列推断正确的是()A原混合气体的体积为1.25V B原混合气体的体积为1.5VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡后，气体B消耗了0.5V5某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(s) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍6反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：（）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是（）加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的增大8已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低9在一定条件下,反应x A + y B z C达到平衡。（1）若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为 。（2）若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是 。（3）已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动，则一定向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。（4）已知B、C是气体,当其他条件不变时,增 大A的物质的量，平衡不移动，则A 态。（5）加热后C的质量分数减小，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变 （填“大”或“小”）。10 设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1，其平衡常数为K1。 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2，其平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：温度K1K2973 K1.472.38T K1.871.871 173 K2.151.67（1）从上表可以推断：H2 0（填“”或“”）。（2）现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3，其平衡常数为K3，则K3的值为 （用K1、K2表示）。若在T K时，将2 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放入1 L密闭容器中，H2的最大转化率为 。【综合提高】11(2008广东)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) Hb B.a=b C.ab D.无法确定12某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 13钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na (l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g)(正反应吸热)压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1 437NaCl的沸点（）1