福建省福州三中高考化学5月模拟试卷（含解析）.doc

福建省福州三 中2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、本卷共6小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一1（6分）下列说法中正确的是（）a石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可得到氨基酸和甘油c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键d淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，水解最终产物都是葡萄糖2（6分）短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14x 与y、z位于相邻周期，x原子内层电子数与y原子最外层电子数相等，z原子最外层电子数比x的最外层电子数多2下列说法正确的是（）ay的氧化物是离子化合物bx的氢化物溶于水显酸性c常温时z单质的氧化性比x单质的氧化性弱dx和 z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸3（6分）下列实验操作正确的是（） 编号 实验 操作 a 钠与水反应 用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 b 配制一定浓度的碳酸钠溶液1000ml 准确称取碳酸的固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀、定容 c 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 d 去除分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出aabbccdd4（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：oh+ba2+so42+h+=baso4+h2ob碳酸氢钙与过量的naoh 溶液反应：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32c氯化铝溶液与过量的氨水反应：al3+4oh=alo2+2h2od稀硝酸与过量的铁屑反应：3fe+8h+2no3=3fe3+2no+4h2o5（6分）电解no 制备nh4no3，其工作原理如图所示下列说法中正确的是（）a阳极上的电极反应为：no3e+4oh=no3+2h2ob电解生成1 mol nh4no3 时，转移5na电子c电解质溶液中，no3离子向阴极移动d为了使电解产物全部转化为nh4no3，需补充的物质a为稀硝酸6（6分）下列有关图象说法正确的是（）a表示反应的方程式为5a（g）+7b（g）4c（g）b表示反应5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s）h0c表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1moll1的氢氧化钠溶液的ph 变化，到水的电离程度逐渐减小d表示4h2（g）+2no2（g）=n2（g）+4h2o（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使c 点降低二、解答题（共3小题，满分45分）7（15分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示完成下列填空：（1）图中x的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：；（2）下列物质用于na2s2o3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）ana2s+s bz+s cna2so3+y dnahs+nahso3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：kal（so4）212h2o+s=k2so4+al2o3+so2+（4）研究反应na2s2o3+h2so4na2so4+s+so2+h2o的速率时，下列方案合理的是（选填编号）a测定一段时间内生成so2的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用na2s2o3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含co、so2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将co、so2在380时转化为s和一种无毒气体已知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出270kj的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 so2 的转化率随反应温度的变化如图2不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是8（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛（1）高铁酸钾（k2feo4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图请回答下列问题：操作、的名称分别是、；操作 i 所得滤液中若加入碱性较强的（nh4）2co3 溶液，还会产生 fe（oh）2，可能的原因是：feco3（s）+2oh（aq）fe（oh）2（s）+co32（aq），该反应的平衡常数k= （填数值） 已知：ksp（feco3）=3.21011，ksp（fe（oh）2）=8.01016写出在空气中煅烧feco3获得氧化铁产品的化学方程式；煅烧如果不充分，产品中将有fe2+ 存在，检验产品中有无fe2+的实验操作是（3）含 cr2o72的酸性废水可加入feso4将其转化为无毒的cr3+，反应的离子方程式为9（15分）化学实验离不开水请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：实验一：制取氢气（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：实验二：喷泉实验（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是a用热毛巾捂住烧瓶 b用冰块捂住烧瓶c将烧杯中的水换成饱和食盐水 d向烧杯中加入少量硫酸实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；重复三次实验得平均加水量为2.5ml（水的密度按1.0g/ml计算）（5）该实验装置的不足之处是（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）10（13分）人类生活和工业生产都离不开金属请根据相关信息回答：（1）235u可用于核能发电科学家们采用“气体扩散法”从uf6获得高浓度的235u已知uf6在常温常压下是固体，在56.4升华成气体，说明uf6 属于晶体（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示，请回答该化合物中碳原子的杂化方式有，cu原子的外围电子排布式（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图在该离子内部含有的化学键类型有（填字母）a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 e范德华力 f氢键煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（hcho）甲醇的沸点 64.96，甲醛的沸点21，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键你认为甲醛分子间没有氢键的原因是甲醛分子键和键的个数比为（4）具有6 配位的co3+的配合物co（nh3）mclncl（3n）具有一定的抗肿瘤活性1mol该配合物与足量agno3溶液反应生成2mol agcl沉淀，则 m=、n【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）11碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物a，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍 （1）a的分子式是（2）a有 2个不同的含氧官能团，其名称是（3）一定条件下，a 与氢气反应生成 b，b 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和另外2 个结构相同的基团则a 可以发生的反应是（填写序号字母）a加聚反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应（4）写出一个与a 具有相同官能团，不带有支链的同分异构体的结构简式：（5）a 的一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：+ch2cl+nohch2ch2oh+nhclb 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是福建省福州三中2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、本卷共6小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一1（6分）下列说法中正确的是（）a石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可得到氨基酸和甘油c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键d淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，水解最终产物都是葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：糖类与蛋白质专题分析：a、根据石油裂解产物来判断；b、根据油脂水解的产物来判断；c、根据甲烷中成键情况分析；d、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；解答：解：a、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故a错误；b、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油，故b错误；c、因甲烷中只有ch键，故c错误；d、因淀粉和纤维素的组成都是（c6h10o5）n，水解最终产物都是葡萄糖，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据课本知识即可完成2（6分）短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14x 与y、z位于相邻周期，x原子内层电子数与y原子最外层电子数相等，z原子最外层电子数比x的最外层电子数多2下列说法正确的是（）ay的氧化物是离子化合物bx的氢化物溶于水显酸性c常温时z单质的氧化性比x单质的氧化性弱dx和 z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸考点：原子结构与元素的性质 分析：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，x原子内层电子数与y原子最外层电子数相等，则x处于第二周期，y处原子最外层电子数为2，x与y、z位于相邻周期，则y、z处于第三周期，故y为mg，z原子最外层电子数比x的最外层电子数多2，令x原子最外层电子数为x，则z原子最外层电子数为x+2，三元素原子的最外层电子数之和为14，则x+x+2+2=14，解得x=5，故x为n元素，z为cl，据此解答解答：解：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，x原子内层电子数与y原子最外层电子数相等，则x处于第二周期，y处原子最外层电子数为2，x与y、z位于相邻周期，则y、z处于第三周期，故y为mg，z原子最外层电子数比x的最外层电子数多2，令x原子最外层电子数为x，则z原子最外层电子数为x+2，三元素原子的最外层电子数之和为14，则x+x+2+2=14，解得x=5，故x为n元素，z为cl，ay的氧化物为mgo，属于离子化合物，故a正确；bx的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故b错误；c常温时氯气的氧化性比氮气的氧化性强，故c错误；dx和 z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，都是强酸，故d错误，故选a点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度不大3（6分）下列实验操作正确的是（） 编号 实验 操作 a 钠与水反应 用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 b 配制一定浓度的碳酸钠溶液1000ml 准确称取碳酸的固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀、定容 c 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 d 去除分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：a用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油；b固体不能在容量瓶中溶解；c将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡；d分液时，避免上下层液体混合解答：解：a用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油，然后再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，否则煤油燃烧爆炸发生危险，故a错误；b固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故b错误；c将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡，操作合理，故c正确；d分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质性质实验、溶液配制及分液等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，注意实验评价性分析，题目难度不大4（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：oh+ba2+so42+h+=baso4+h2ob碳酸氢钙与过量的naoh 溶液反应：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32c氯化铝溶液与过量的氨水反应：al3+4oh=alo2+2h2od稀硝酸与过量的铁屑反应：3fe+8h+2no3=3fe3+2no+4h2o考点：离子方程式的书写 分析：a不符合离子的配比；b碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；c一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；d与过量的铁屑反应，生成硝酸亚铁解答：解：a氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应的离子反应为2oh+ba2+so42+2h+=baso4+2h2o，故a错误；b碳酸氢钙与过量的naoh 溶液反应的离子反应为ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32，故b正确；c氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大5（6分）电解no 制备nh4no3，其工作原理如图所示下列说法中正确的是（）a阳极上的电极反应为：no3e+4oh=no3+2h2ob电解生成1 mol nh4no3 时，转移5na电子c电解质溶液中，no3离子向阴极移动d为了使电解产物全部转化为nh4no3，需补充的物质a为稀硝酸考点：电解原理 分析：电解no制备nh4no3，b为阳极反应为no3e+2h2o=no3+4h+，a为阴极反应为：no+5e+6h+=nh4+h2o，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的no3的物质的量大于阴极产生的nh4+的物质的量，总反应方程式为：8no+7h2o3nh4no3+2hno3，因此若要使电解产物全部转化为nh4no3，需补充nh3，据此分析解答：解：电解no制备nh4no3，b为阳极反应为no3e+2h2o=no3+4h+，a为阴极反应为：no+5e+6h+=nh4+h2o，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的no3的物质的量大于阴极产生的nh4+的物质的量，总反应方程式为：8no+7h2o3nh4no3+2hno3，因此若要使电解产物全部转化为nh4no3，需补充nh3；ab为阳极，结合nh4no3溶液呈弱酸性，要用h+来平衡电荷，可知阳极反应为：no3e+2h2o=no3+4h+，故a错误；b根据以上分析，总反应方程式为8no+7h2o3nh4no3+2hno3，反应转移15mol电子时生成3molnh4no3，故生成1 mol nh4no3 时，转移5mol电子即5na电子，故b正确；c在电解池中阴离子要移向阳极，故no3离子要移向阳极，故c错误；d根据以上分析，则a为nh3，故d错误；故选：b点评：本题考查了电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握6（6分）下列有关图象说法正确的是（）a表示反应的方程式为5a（g）+7b（g）4c（g）b表示反应5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s）h0c表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1moll1的氢氧化钠溶液的ph 变化，到水的电离程度逐渐减小d表示4h2（g）+2no2（g）=n2（g）+4h2o（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使c 点降低考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：图示题分析：a、根据消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比判断；b、根据先拐先平衡，数值大，判断温度2014-2015学年高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动；c、根据到溶液c（h+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大判断；d、催化剂只改变活化能，不改变焓变解答：解：a、因为消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比，所以该反应为a（g）+3b（g）2c（g），故a错误；b、因为先拐先平衡，数值大，所以温度2014-2015学年高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故b正确；c、到溶液c（h+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故c错误；d、因为催化剂只改变活化能，不改变焓变，所以加入催化剂，将c点不变，故d错误；故选b点评：本题综合考查学生对图象的分析，侧重于学生的分析能力的考查，注意平衡移动原理以及催化剂的作用是解本题关键，难度中等二、解答题（共3小题，满分45分）7（15分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示完成下列填空：（1）图中x的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2h2s+o2=2s+2h2o；（2）下列物质用于na2s2o3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）ana2s+s bz+s cna2so3+y dnahs+nahso3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4kal（so4）212h2o+3s=2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o（4）研究反应na2s2o3+h2so4na2so4+s+so2+h2o的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）a测定一段时间内生成so2的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用na2s2o3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含co、so2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将co、so2在380时转化为s和一种无毒气体已知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出270kj的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式2co（g）+so2（g）s（l）+2co2（g）h=270kj/mol（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 so2 的转化率随反应温度的变化如图2不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的so2转化率，能耗小考点：含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素 分析：（1）x为h2s，h2s在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为s；（2）na2s2o3中s为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中s元素化合价必须分别大于2和小于2；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，结合电子、原子守恒配平；（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（5）反应每得到1mol硫，放出270kj的热量，以此书写热化学方程式；（6）由图可知，相同条件下铝钒土作催化剂时，二氧化硫的转化率最大解答：解：（1）x为h2s，h2s在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为s，反应的化学方程式为2h2s+o2=2s+2h2o，故答案为：2h2s+o2=2s+2h2o；（2）na2s2o3中s为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中s元素化合价必须分别大于2和小于2，a中s化合价都小于2，c中s的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，反应中s元素的化合价由+6价降低为+4价，s元素的化合价由0升高为+4价，结合电子、原子守恒可知反应为4kal（so4）212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o，故答案为：4；3；2；2；9；48h2o；（4）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（5）反应每得到1mol硫，放出270kj的热量，热化学方程式为2co（g）+so2（g）s（l）+2co2 （g）h=270kj/mol，故答案为：2co（g）+so2（g）s（l）+2co2 （g）h=270kj/mol；（6）由图可知，生产中选铝钒土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的so2转化率，能耗小，故答案为：铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的so2转化率，能耗小点评：本题考查较综合，涉及非金属性比较、氧化还原反应、反应速率及热化学方程式等，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大8（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛（1）高铁酸钾（k2feo4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是k2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图请回答下列问题：操作、的名称分别是过滤、洗涤；操作 i 所得滤液中若加入碱性较强的（nh4）2co3 溶液，还会产生 fe（oh）2，可能的原因是：feco3（s）+2oh（aq）fe（oh）2（s）+co32（aq），该反应的平衡常数k=4104 （填数值） 已知：ksp（feco3）=3.21011，ksp（fe（oh）2）=8.01016写出在空气中煅烧feco3获得氧化铁产品的化学方程式4feco3+o22fe2o3+4co2；煅烧如果不充分，产品中将有fe2+ 存在，检验产品中有无fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入kmno4溶液，若溶液褪色证明含有fe2+，否则不存在（3）含 cr2o72的酸性废水可加入feso4将其转化为无毒的cr3+，反应的离子方程式为6fe2+cr2o72+14h+=6fe3+2cr3+7h2o考点：铁的氧化物和氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：（1）高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物氢氧化铁胶体具有吸附性；（2）分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤；根据k=进行计算；feco3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳；依据煅烧反应不完全，生成氧化铁中含有碳酸亚铁，可以先加酸溶解，再加入高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；（3）feso4具有还原性，可与cr2o72+发生氧化还原反应生成fe3+和cr3+解答：解：（1）在处理水过程中，高铁酸钾被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，所以其作用是k2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物可吸附水中杂质，故答案为：k2feo4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质；（2）分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；由feco3（s）+2oh（aq）fe（oh）2（s）+co32（aq），可知：k=4104，故答案为：4104；在空气中煅烧feco3，feco3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为：4feco3+o22fe2o3+4co2，故答案为：4feco3+o22fe2o3+4co2；煅烧如果不充分，产品中将有fe2+ 存在，主要是fe2o3和feco3，取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在，故答案为：取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入kmno4溶液，若溶液褪色证明含有fe2+，否则不存在；（3）feso4具有还原性，可与cr2o72+发生氧化还原反应生成fe3+和cr3+，反应的离子方程式为：6fe2+cr2o72+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，故答案为：6fe2+cr2o72+14h+=6fe3+2cr3+7h2o点评：本题考查了铁的化合物的性质及其应用，题目难度中等，涉及净水原理、化学实验基本操作方法的应用、难溶物溶解度计算、离子方程式书写等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力9（15分）化学实验离不开水请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：实验一：制取氢气（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：zn+cu2+=cu+zn2+，形成铜锌原电池，使反应速率加快实验二：喷泉实验（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先打开止水夹（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是aba用热毛巾捂住烧瓶 b用冰块捂住烧瓶c将烧杯中的水换成饱和食盐水 d向烧杯中加入少量硫酸实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；重复三次实验得平均加水量为2.5ml（水的密度按1.0g/ml计算）（5）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为no3+e+2h+no2+h2o（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为47.9%考点：化学实验方案的评价；原电池和电解池的工作原理；常见气体制备原理及装置选择；探究物质的组成或测量物质的含量 分析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，能形成原电池，所以反应速率加快；（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；（4）根据利用气体受热膨胀（受冷压缩）而使烧瓶的压强增大（减小），氨气逸出（压强减小）溶解而形成喷泉进行解答；（5）反应过程中所生产的氮的氧化物是有毒气体会污染空气；（6）指针偏转指向铜说明铜失电子做负极，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应；（7）依据溶质守恒计算解答：解：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，制备氢气前检验装置的气密性为：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好，故答案为：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好；（2）锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，能形成原电池，方程式为：zn+cu2+=cu+zn2+，所以反应速率加快，故答案为：zn+cu2+=cu+zn2+，形成铜锌原电池，使反应速率加快；（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹；（4）装置丙没有胶头滴管，打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉，或者用冰块捂住烧瓶，使瓶内气体体积缩小，压强减小，故打开止水夹，水进入瓶内，故答案为：ab；（5）反应过程中所生产的了氮的氧化物是有毒气体会污染空气，该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置；（6）指针偏转指向铜说明铜失电子做负极，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：no3+e+2h+no2+h2o，故答案为：no3+e+2h+no2+h2o；（7）使铁钝化的硝酸最低浓度=100%=47.9%，故答案为：47.9%点评：本题主要考查了实验室中氢气的制取方法、氨气的喷泉实验、原电池原理的分析应用等，注意铁在常温下在浓硝酸中的钝化，题目难度中等【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）10（13分）人类生活和工业生产都离不开金属请根据相关信息回答：（1）235u可用于核能发电科学家们采用“气体扩散法”从uf6获得高浓度的235u已知uf6在常温常压下是固体，在56.4升华成气体，说明uf6 属于分子晶体（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示，请回答该化合物中碳原子的杂化方式有sp3、sp2，cu原子的外围电子排布式3d104s1（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图在该离子内部含有的化学键类型有bcd（填字母）a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 e范德华力 f氢键煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（hcho）甲醇的沸点 64.96，甲醛的沸点21，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键你认为甲醛分子间没有氢键的原因是甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件甲醛分子键和键的个数比为3：1（4）具有6 配位的co3+的配合物co（nh3）mclncl（3n）具有一定的抗肿瘤活性1mol该配合物与足量agno3溶液反应生成2mol agcl沉淀，则 m=5、n1考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质 分析：（1）已知uf6在常温常压下是固体，在56.4升华成气体，其沸点低，所以uf6是分子晶体；（2）甲基上的碳是sp3杂化，其它碳是sp2杂化；cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；（3）在该离子内部含有的化学键类型有碳氢和碳氮极性共价键，碳碳非极性共价键，以及铜与氮之间形成的配位键；根据形成氢键的条件分析；利用判断键的规律来分析键数目和键的数目； （4）外界电离，内界不电离，以及ag+cl=agcl，来分析求解解答：解：（1）已知uf6在常温常压下是固体，在56.4升华成气体，其沸点低，所以uf6是分子晶体，故答案为：分子；（2）甲基上的碳是sp3杂化，其它碳是sp2杂化，cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以外围电子排布式为：3d104s1，故答案为：sp3、sp2；3d104s1；（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图在该离子内部含有的化学键类型有碳氢和碳氮极性共价键，碳碳非极性共价键，以及铜与氮之间形成的配位键，故选：bcd；电负性较强的元素如n、o、f与h形成共价键时，能形成氢键，而c的电负性较弱，与h形成共价键后，不能形成氢键，故答案为：甲醛分