《化学反应的方向和限度第一课时》习题2.doc

化学反应的方向和限度第一课时同步练习考查点一自发过程和自发反应的理解下列说法正确的是()。凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应自发反应在恰当条件下才能实现自发反应在任何条件下都能实现解析放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案碳酸铵()在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()。碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大碳酸铵分解是因为外界给予了能量碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。答案在图甲中的、两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()。 此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出此过程从有序到无序，混乱度增大此过程是自发可逆的解析一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。答案下列反应可能是自发进行的吸热反应的是()。()()()()()() ()()()()()解析、均为放热反应。答案考查点二熵判据水的三态的熵值关系是()。固态液态气态液态固态气态 气态液态固态气态固态液态解析同种物质在不同状态下的熵值为气态液态固态。答案估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。()爆炸：()()()()()。()水煤气转化：()()()()()。()臭氧的生成：()()()。熵增大 熵减小不变 熵变很小解析对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时，气体既可以是反应物也可以是反应产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。()的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：()()，因此该过程是熵增加的过程。()水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：()()，该过程的熵变很小。()生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：，因此该过程是熵减小的过程。 答案()()()考查点三化学反应进行方向的判断依据对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向温度、压强一定时，放热反应能自发进行反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素固体的溶解过程与焓变无关解析焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。答案灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在 、 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在 、 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 ， )()。会变 不会变不能确定 升高温度才会变解析在等温、等压条件下，自发反应总是向着的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在 、 条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的值的问题。 ( ) ，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案自由能的变化()是反应方向判断的复合判据：，时，反应正向自发进行。已知某化学反应其 ， ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()。在任何温度下都能自发进行在任何温度下都不能自发进行仅在高温下自发进行仅在低温下自发进行解析由可得，当时，不管取何值，总是小于，所以在任何温度下反应都是自发进行的。答案下列内容与结论相对应的是()。选项内容结论 ()变成() 硝酸铵溶于水可自发进行因为一个反应的，反应一定不自发进行()()() 反应在任意外界条件下均可自发进行解析本题综合考查熵变及熵变、焓变对反应方向的影响，解题时应明确其相互关系，再逐项判断。物质由气态变为液态，混乱度减小，即，使过程可自发进行，正确；，时对照可知，在高温时氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接 化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如右图所示： 请完成下列问题：()与硫化合的反应热量(填“放出”或“吸收”)。()已知分解反应的，请解释为什么和不能直 接化合。()上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是 (填序号)。答案()放出()因为化合时，故反应不能自发进行() ()往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体()和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如右图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应。()下列结论正确的是。 吸热反应自发的实验自发反应一定是放热反应自发反应一定是吸热反应有的吸热反应也能自发进行吸热反应不能自发进行()发生反应的化学方程式为。()从化学反应进行的方向角度解释上述现象。解析()自发反应有的吸热，有的放热。()发生反应的化学方程式为()()。()虽然该反应是吸热反应，但该反应也是熵