高一化学《硫酸的性质》教案 新人教版.doc

硫酸的性质说课稿一、对标定位说教材1、地位、作用及处理从初高中衔接来看，本节是初中酸知识的延伸和拓展。新教材把这一节放在基本实验、基本理论、金属及其化合物之后，既可以承前加深对物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识的理解；也可以启后为形成完整的金属、非金属及其化合物的知识体系搭建框架。参照新课标，依据我校 “明任务、小步伐、多训练、快反馈”的分步达标教学策略，将本节处理为3个课时，硫酸为第2课时，它也将为第3课时硝酸的氧化性学习奠定良好的基础和参照。2、教学目标知识与技能：巩固酸的通性，掌握浓硫酸的特性，提高实验综合能力。过程与方法：实验探究对比分析归纳提炼理性升华。 情感态度与价值观：通过性质对比实验，树立实践出真知的信心，体会量变引起质变、现象到本质的辩证关系，提高实验安全与环保意识。3、教学重、难点 重点：浓硫酸的特性。难点：浓硫酸的强氧化性。二、据实剖析说学情1、学生已有认知 学生已掌握酸相似的化学性质，但还没有上升为酸的通性理论；浅显知道浓硫酸的吸水性和脱水性，但不明确二者的区别；浓硫酸的强氧化性是陌生的。2、学生已备技能通过前期基本实验、基本理论等相关知识的学习，学生已具备自学、观察、质疑的水平，具备小组实验探究学习的技能。3、新旧知识摩擦浓硫酸与金属、非金属反应不符合学生原有知识逻辑，浓硫酸的强氧化性将成为学生学习的难点。 三、方法选择说教学1、教法分析化学是一门实验学科，实验可以优化教学，激发学生的认知兴趣和强烈的求知欲望，是培养学生探究能力的有效途径。本节课主要采用“3w”实验探究教学法（what:设计实验，观察现象是什么；why：小组探讨分析为什么；how：解决问题如何做）。在实验教室里，教师将以多媒体为辅，以系列探究实验为主线，引导学生分解知识目标，突破重难点。 2、学法分析学生以问题情境为出发点，实验为手段，探究为过程，激发学习兴趣，提高实验、分析、归纳能力，学会评价与反思。具体措施为：师生共同提出实验问题，确立实验设计、探究方向，经过系列实验的观察、对比、探究、分析构建出本节知识体系，巩固稀硫酸性质，掌握浓硫酸的特性，而多媒体设置的问题情境，进一步加强对知识的掌握和运用。化 学 实 验 问 题 提 出化 学 实 验 探 究 设 计化 学 实 验 现 象 观 察化 学 实 验 现 象 分 析对知识的构建、拓展与应用四、流程展示说实施流程1: 变验证性实验为探索性实验，引入新课，分解知识目标。验证性实验是先有结果，再做实验验证；而探索性实验是先做实验，再通过分析，得出结论，让学生从感性认识上升到理性。基于此，我设计了让学生鉴定一瓶无色溶液为何物质的探索性实验引入新课。给出的可供选择的试剂有石蕊、滴有酚酞的naoh溶液、bacl2溶液，大理石颗粒、带锈铁钉和锌粒。这几个探究实验，操作简易、现象明显，学生通过组内分工协作，能很快初步鉴定为稀硫酸溶液，然后迁移旧知，推出酸的五个通性。这样设计，使学生开始就主动参与到课堂探究的氛围中，提高知觉的兴奋程度，活跃了课堂气氛，引入新课且分解了该节课的知识目标。流程2: 简易可行的趣味实验，突破重点。教师给每组学生提供一瓶浓硫酸，让学生对比观察其与刚鉴定出来的那瓶稀硫酸溶液的外观区别。设置问题情境：（1）浓硫酸敞口放置，瓶口能否看到白色酸雾，质量将如何变化？（2）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，观察字迹变化。（3）通风橱中蔗糖与浓硫酸的反应现象观察。教师在提示实验的安全性及相关实验注意事项后，学生自己即可动手实验。这些实验现象明显，可观性、趣味性强，学生通过实验，建立了对浓硫酸的难挥发性、吸水性和脱水性相关知识的感性认识，再由学生讨论区分浓硫酸吸水性与脱水性的区别，知识拓展引出浓硫酸做干燥剂的原理。还可结合社会上用浓硫酸伤人事件，对学生进行思想道德教育。教师进而再提问：第（3）个实验中产生的刺激性气味的气体是什么呢？学生根据前面所学知识和反应物元素组成，不难推出是so2。此时，教师可根据so2产生原因引出本节课难点，为进一步学习浓硫酸的强氧化性打下伏笔。 流程3: 对比试验，化解难点。对比试验的教学，不仅是为了求同，更重要的是求异过程，求异思维的形成有利于学生创新能力的培养。教师提供给学生fe丝、cu丝、稀h2so4、浓h2so4四种化学药品，让学生自行设计实验方案。学生最多设计出四组：（1）铁与稀硫酸反应；（2）铜与稀硫酸反应；（3）铁与浓硫酸反应；（4）铜与浓硫酸反应。前两个实验涉及到的知识学生初中就已掌握，实验操作及原理容易得出。对于实验（3），常温下几乎看不到浓硫酸与铁反应的现象，难道浓硫酸没有稀硫酸化学性质活泼吗？此时，教师可点拨学生掌握“钝化”的概念和相关知识，而钝化主要是由浓硫酸的强氧化性导致的。对于实验（4），从安全和环保的角度考虑，教师可借助多媒体，引导学生对实验进行组装，并让学生对比分析两组实验装置差异，探究为何用可抽动的铜丝代替铜片；用品红试液代替湿润的石蕊试纸，进一步加强绿色实验概念。 学生根据实验写出反应方程式，并从电子得失角度对比分析铁与稀硫酸和铜与浓硫酸反应方程式，得出酸的氧化性和氧化性酸的区别：即稀硫酸表现氧化性的实质是氢离子的氧化性，这也是酸的通性之一；但浓硫酸的强氧化性是酸根部分+6价s在特定条件下的氧化性。以上四组实验都是金属与酸的反应。如果是非金属呢，跟浓硫酸如何反应？此时，可呼应前面做过的蔗糖与浓硫酸反应产生刺激性气味so2问题，试着让学生写出反应方程式。以问题：“c与浓硫酸作用产物的检验”继续探究。启发学生从co2与so2的特征检验试剂入手，结合有关知识找到可行方案。探究过程中学生出现的错误及时纠正；对提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。通过以上对比试验的结果分析，完善了学生的认知结构，既化解了难点，又加强了学生的实验创新能力。流程4、课堂练习，巩固新知，拓展升华一、请将下列各项与硫酸相关的性质分类并归纳出硫酸的用途：a.酸性 b.氧化性 c.脱水性 d.吸水性（1）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字变黑（）（2）用浓硫酸除掉氯化氢气体中的水蒸气（）（3）用硫酸泼熊致熊伤残（）（4）硫酸使氢氧化镁沉淀溶解（ ）（5）小木棍在浓硫酸中变黑（ ）二、（1）已知1mol的铜和足量的浓硫酸反应，求被还原的硫酸的物质的量。（2）已知100ml 18mol/l的浓硫酸和足量的铜反应，求被还原的硫酸的 物质的量。 第一题是一道基础选择题，习题的过程实际也是对硫酸的相关性质做回顾与总结，以课堂抢答的形式由学生在活跃的氛围中完成。第二题相对第一题，要求学生对知识的灵活运用程度较高。通过第（1）题的解答，掌握此反应中浓硫酸部分做酸，部分做氧化剂的实质；通过第（2）小题的解答，使学生明确：在足量的铜的情况下，一定量的浓硫酸由于浓度的减小，不可能完全反应。以此完成对浓硫酸难点知识的深化和拓展，锻炼了学生思维的灵活性和严密性。由于本节课实验和多媒体辅助教学特点，课堂板书要简练，在教学过程中将主要知识目标列出即可。附：板书设计第四章 第四节（第2课时）硫酸的性质2e-一、物理性质二、酸的通性三、浓硫酸的特性：1、吸水性 cu + 2h2so4(浓) = cuso4 +so2 +2h2o4e-2、脱水性3、强氧化性 c +2h2so4(浓) = co2 +2so2 +2h2o五、全节总览说预效本节课的教学设计是在实验探究教学的相关理论指导下完成的。稀硫酸鉴别实验引入新课，分解知识点，让学生明了酸的通性。对比观察浓、稀硫酸的物理性质差异，以及浓硫酸趣味实验，让学生掌握浓硫酸的特性，突破教材重点，其中“黑面包”趣味实验为接下来的5个对比实验埋下伏笔，学生用习得的浓硫酸的强氧化性知识反