陕西省西安市田家炳中学高中化学 1.3 中和热 中和反应反应热的测定导学案 新人教版选修4.doc_第1页
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陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：1.3 中和热 中和反应反应热的测定【教学目标】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。【重点难点】掌握中和热的概念，中和热的测定方法。【巩固练习】某条件下1molh2完全燃烧放出的热量为242kj，1molco完全燃烧放出的热量为282kj。若在相同条件下，完全燃烧1molh2和co的混合气体所放出的热量为252kj，求h2与co的体积比。【自主学习】由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热、中和热等等。一、中和热1、概念： 2、表示方法3、测量方法：反应热的数据可以用 测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后 的变化来计算。公式为 。其中，c代表 ，t2 、t1 分别代表 。由此公式推出反应热单位是 。量热计由 、 两个筒组成， 筒的外壁覆盖着 层。测定时，将反应物加入 筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的 ，并计算出反应前后的 变化值。强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应的离子方程式为 ，当参加反应的n(h+)和n(oh-)相同时，中和反应的反应热是 的。特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1mol h2o的中和热为定值 ： h= -57.3kj/mol【合作探究】测定中和反应的反应热1、 该实验的原理是什么？2、为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ 2、40ml2mol/l的氢氧化钠溶液和40ml2mol/l盐酸在19时混合，混合后测得溶液的温度为32.6。求反应的中和热【混合后溶液的比热容为4.18j/(g)】3、50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟50 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 ml 0.50mol/l naoh溶液进行上述实验，
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