高中化学 第二节 分子晶体与原子晶体全套课时训练 选修3.doc

第二节 分子晶体与原子晶体(时间：30分钟)考查点一分子晶体1下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()。acl2i2bsicl4ccl4cnh3ph3dc(ch3)4ch3ch2ch2ch2ch3解析a、b项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔沸点高；c选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；d项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。答案bc2下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是()。a水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键b由极性键形成的分子可能是非极性分子c水和冰中都含有氢键d分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键解析水是一种稳定的化合物，是因为含有oh共价键；co2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的晶体。答案a3下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()。anh3、hd、c10h8 bpcl3、co2、h2so4cso2、sio2、p2o5 dccl4、na2s、h2o2解析a项hd属于单质；c项sio2属于原子晶体；d项na2s是由离子键构成的离子晶体。答案b4下列说法中，正确的是()。a冰融化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析a项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故a项错误；b项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故b项正确；c项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以c项错误，d项也错误。答案b考查点二原子晶体5下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是()。a最小的环上，有3个si原子和3个o原子b最小的环上，si和o原子数之比为12c最小的环上，有6个si原子和6个o原子d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角解析最小的环上，有6个si原子和6个o原子，a、b项均错，c项正确；存在四面体结构，但o处于4个顶角，si处于中心，d项错误。答案c6关于sio2晶体的叙述中，正确的是()。a通常状况下，60 g sio2晶体中含有的分子数为na(na表示阿伏加德罗常 数)b60 g sio2晶体中，含有2na个sio键c晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点dsio2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子解析(1)60 g sio2晶体即1 mol sio2，晶体中含有sio键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成sio共价键)，含4na个sio键；sio2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为12。(2)在sio2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。答案c7氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，该晶体类型应该是_晶体。试根据物质结构推测，氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是_晶体，熔点较低的应是_晶体。解析由于氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成的，因此该晶体应为原子晶体，又因为cc键的键长大于cn键的键长，故cn键的键能大于cc键，硬度更大的是氮化碳，熔点较低的为金刚石。答案原子氮化碳金刚石8下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘a b c d解析本题中属于分子晶体的有so3、hcl、so2、co2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘。属于原子晶体的有sio2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。答案c9溴化碘(ibr)是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似，它在常温、常压下是深红色固体，熔点41，沸点116，则固体溴化碘是_晶体，含有_键。解析溴化碘(ibr)熔、沸点较低，由分子晶体的特性可知应为分子晶体，是由两种不同的非金属元素构成的共价化合物，所含有的化学键为极性共价键。答案分子极性共价10q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，q、w、z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，但z的核电荷数是w的2倍。(1)x、y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)x与w可形成x2w和x2w2两种化合物，x2w2的电子式为_。(3)q与w可形成化合物qw2，这种化合物固态时属于_晶体。(4)y的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_ _。(5)z的氢化物与w的氢化物发生反应生成z的单质和水，其化学方程式为_。(6)w、x、y、z四种元素原子半径由大到小的顺序是：_(用元素符号表示)。(7)0.5 mol q的单质与足量的w单质完全反应，放出196.75 kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析w、z最外层电子数相同，但z的核电荷数是w的2倍，短周期元素中只有o、s符合。x、y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，所以x是钠，y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20，q应是碳元素。答案(1)al(oh)3oh=alo22h2o(2)na2na(3)分子(4)酸al33h2oal(oh)33h(5)h2sh2o2=s2h2o(6)naalso(7)c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol111四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元 素abcd性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于cs2。能形成两种二元含氧酸原子的m层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)a原子的最外层电子排布式_，d原子共有_种不同运动状态的电子。(2)写出c单质与强碱反应的离子方程式_，b与c形成的化合物溶于水后，溶液的ph_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)a、b两元素的氢化物分子中键能较小的是_(填分子式)；分子较稳定的是_(填分子式)。(4)e、d同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是_，原因是_ _。解析常温下为固体，难溶于水，易溶于cs2，能形成两种二元含氧酸的元素是硫。m层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，是氯。单质能溶于强酸和强碱的是铝。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个，电子排布式应是1s22s22p63s23p2，是硅。答案(1)3s23p414(2)2al2oh2h2o=2alo23h2小于(3)h2shcl(4)co2co2属于分子晶体，sio2属于原子晶体12已知a、b、c、d、e、f都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：bacdef。b、c两种元素都能引起水体富营养化。e原子得到一个电子后3p轨道全充满。a比e原子形成的离子少1个电子层。d可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。f的原子序数为26。请回答下列问题：(1)c、d、e的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)写出b的氢化物与水反应的离子方程式：_，b的氢化物极易溶于水的原因是_ _。(3)化合物be3的分子空间构型为_。(4)f元素原子的核外电子排布式为_。f的一种常见化合物f(co)5在常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，则f(co)5的晶体类型为_。(5)将fe3的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：_ _。(6)比较b、c两种元素的氢化物稳定性并说明理由： _。解析能引起水体富营养化的元素为n、p，由题意可知b为氮元素，c为磷元素。同时可以确定a为钠元素，e为氯元素。由“d可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一”可推出d为硫元素。由“f的原子序数为26”可知f为铁元素。答案(1