高中化学 第四节 离子晶体全套课时训练 选修3.doc

第四节 离子晶体(时间：30分钟)考查点一离子键1离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ()。a离子键 b极性键 c非极性键 d范德华力解析离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是oh和含氧酸根中的极性共价键，还有o22中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选d项。答案d2下列说法错误的是()。a非金属元素的两原子之间不可能形成离子键b离子化合物不可能全部由非金属元素组成c含有非极性键的分子不一定是共价化合物d离子化合物中一定含有离子键解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如h2o2。答案b3naf、nai、和mgo均为离子晶体，有关数据如下表：物质nafnaimgo离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是()。a bc d解析naf、nai、mgo均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，mgo中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。答案b考查点二离子晶体4下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()。a都可采取“紧密堆积”结构 b都含离子c一般具有较高的熔点和沸点 d都能导电解析金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。所以，a、 c两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此b选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择d选项。答案d5下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()。o2、i2、hgco、kcl、sio2na、k、rbna、mg、ala b c d解析中hg在常温下为液态，而i2为固态，故错；中sio2为原子晶体，其熔点最高，co是分子晶体，其熔点最低，故正确；中na、k、rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中na、mg、al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。答案d6高温下，超氧化钾晶体(ko2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 ()。ako2中只存在离子键b超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有1个k和1个o2c晶体中与每个k距离最近的o2有6个d晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体(ko2)是离子化合物，阴、阳离子分别为k、o2，晶体中k与o2间形成离子键，o2中oo键为共价键。作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有864个k，1124个o2，晶胞中与每个k距离最近的o2有6个。答案c7nacl晶体模型如图所示，在nacl晶nacl的晶体结构体中，每个na周围同时吸引_个cl，每个cl周围也同时吸引着_个na；在nacl晶胞中含有_个na、_个cl，晶体中每个na周围与它距离最近且相等的na共有_个。解析在氯化钠晶体中，一个na位于晶胞的中心，12个na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的na相当于3个，因此一个晶胞中共含有4个na；8个cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的cl相当于1个，6个cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的cl相当于3个，所以一个晶胞中共含有4个cl。可见nacl晶体中na、cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的na实际上共有3个平面通过它，通过中心na的每个平面都有4个na位于平面的四角，这4个na与中心na距离最近且距离相等。所以在nacl晶体中，每个na周围与它距离最近且距离相等的na共有12个，按相似的方法可推出每个cl周围与它距离最近且距离相等的cl也共有12个。答案6644128下列7种物质：白磷(p4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。解析(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，naf中只含离子键，na2o2中有离子键和非极性共价键，nh4cl和ca(oh)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。答案(1)和(2)9已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中a原子核外有三个未成对电子；a与b可形成离子化合物b3a2；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d原子核外的m层中有两对成对电子；e原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)：(1)比e核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_，a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)b的氯化物的熔点远高于c的氯化物的熔点，理由是_。(3)a的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子，d的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)a、e形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。解析a原子核外有三个未成对电子，可以推断为n；a与b可形成离子化合物b3a2，可以推断b为mg；c元素是地壳中含量最高的金属元素，即为al；d原子核外的m层中有两对成对电子，可以推断d为s；e原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断e为cu，cu的核外电子数为29，比其核外电子数少5的是cr元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)almgsn(2)mgcl2为离子晶体而alcl3为分子晶体(3)极性v形(4)cun310有a、b、c三种晶体，分别由h、c、na、cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag反应a811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀b3 550很大不溶不导电不反应c114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：a_、b_、c_。(2)晶体的类型分别是：a_、b_、c_。(3)晶体中微粒间的作用力分别是：a_、b_、c_。解析根据a、b、c所述晶体的性质可知，a为离子晶体，只能为nacl，微粒间的作用力为离子键；b应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；c应为分子晶体，且易溶，只能为hcl，微粒间的作用力为范德华力。答案(1)naclchcl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力11纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。(1)写出基态cu的核外电子排布式_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的cu(nh3)4so4h2o沉淀，该物质中的nh3通过_键与中心离子cu2结合，nh3分子中n原子的杂化方式是_。与nh3分子互为等电子体的一种微粒是_。(4)cuo的熔点比cucl的熔点_(填“高”或“低”)。解析(1)cu价电子构型是3d104s1，失电子时先失去最外层的1个电子，故基态cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(2)铜离子半径大于氧离子半径，故a为氧离子，b为铜离子，晶胞中cu离子有8个在顶角，4个在棱边上，有2个分别处于上、下面心上，有1个在体心，则1个晶胞中铜离子数为：12484，o离子全部在晶胞内部，1个晶胞中含有4个，故其化学式为cuo。(3)cu2与外界的so42以离子键相结合，与nh3以配位键相结合；nh3中n原子的杂化方式是sp3杂化；与nh3分子互为等电子体的微粒有h3o、ph3、ch3等。(4)cuo中氧离子半径小于cucl中cl半径，cu2半径小于cu半径，故cuo的晶格能大于cucl的晶格能，则cuo的熔点比cucl的熔点高。答案(1)1s22s22p63s23p63d10或ar3d10(2)cuo(3)配位sp3h3o或ph3等(4)高12(2011江苏化学)原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：(1)y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为_，1 mol y2x2含有键的数目为_。(2)化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是_。(3)元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为_。解析本题考查杂化类型、化学键的判断，根据晶胞写化学式及物质沸点高低比较等知识，意在考查考生综合运用物质结构原理的能力。x是形成化合物种类最多的元素，则为h元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则y为c元素；由z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出z为n元素，w的原子序数为29，则为cu元素。(1) c2h2中c原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol c2h2中含有3 mol 键，2 mol 键。(2)nh3的沸点比ch4高的原因是n