福建省龙岩市武平县十方中学高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省龙岩市武平县十方中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1在物质分类中，前者包含后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、电解质c溶液、胶体d非金属氧化物、酸性氧化物2胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质微粒粒度b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质微粒是否带电3自来水常用cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）ana2co3bfecl2cagno3dalcl34黑火药爆炸的反应为：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2，此反应的氧化剂是（）a只有kno3bkno3和sc只有sdkno3和c5下列说法正确的是（）a化学家不可以制造出自然界不存在的材料b氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂cna2o2与水反应只能生成碱d高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅6关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（）a装置可用于分离乙醇和水的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法不正确的是（）a46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nab1 mol na2o2与足量h2o反应，转移的电子数为nac物质的量浓度为0.5 mol/l mgcl2溶液，含有cl离子数为nad2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成h2的分子数均为0.15na8下列反应的离子方程式正确的是（）a过量co2通入氢氧化钠溶液中：co2+2oh=co32+h2ob用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2oc实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2nh4+ca（oh）2ca2+2nh3+2h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+9下列变化中，必须加入氧化剂的是（）acuocubco2coco2h2odclcl210下列叙述正确的是（）a氯化钠的电离是指在电流作用下离解成钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质d醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，故醋酸是弱电解质11下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的，且溶液为无色的是（）abcd12人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性13某溶液中含有hco3、so32、na+、ch3coo等四种离子，向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）ach3coobso32cna+dhco314除去bacl2 溶液的少量盐酸，最好选择的试剂是（）aba（oh）2溶液bbaco3粉末cagno3溶液dnaoh溶液15某学习小组在对g、q、x、y、z等五种均含氯的化合物的性质进行探究时发现，它们之间有如下转化关系：gq+nacl；q+h2ox+h2；y+naohg+q+h2o；z+naohx+q+h2o请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（）agqxyzbxygqzcgyqzxdgxqyz16已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是（）acl2通入fei2溶液中，可存在反应3cl2+6fei22fecl3+4fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2+时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2+氧化成co2o3二、解答题（共6小题，满分52分）17（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是（填序号）为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可加入少量硫酸铜用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2）下列说法中，符合安全要求的是（填序号）在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验18在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：k+，ba2+，h+，i，so42，co32取溶液进行如下实验：（1）该溶液可使ph试纸变红（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置四氯化碳层呈紫色（3）另取部分溶液，逐滴加入naoh溶液，使溶液呈碱性后，再加入na2co3溶液，出现白色沉淀根据以上事实，原溶液肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是；可能存在的离子是19氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3eno+2h2o，kmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、的性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol20在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是（2）现提供以下试剂：a酸性高锰酸钾溶液 b氢氧化钠溶液 c四氯化碳 d硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法第二种方法（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ 理由是：21某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3（所通气体过量并充分反应）请回答下列问题：（1）a中发生反应的化学方程式为（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）ad（3）装置c的作用是，写出装置d中反应的离子方程式（4）反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为；可以检验生成物中含有fe3+的试剂是（填写试剂名称）（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用，收集完气体后，读数前应进行的操作是如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）22某同学按下列步骤配制500ml 0.2moll1kcl溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题计算所需kcl的质量需要kcl的质量为克（保留小数点后一位）称量kcl固体称量需要用到的主要仪器是：将kcl加入100ml烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作：（1）上述实验中使用容量瓶前应检验（2）在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度（填写偏高、偏低、不影响）（3）若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需2015-2016学年福建省龙岩市武平县十方中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1在物质分类中，前者包含后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、电解质c溶液、胶体d非金属氧化物、酸性氧化物【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的分类知识来回答【解答】解：a、化合物分为氧化物，酸碱盐等类别，所以前者被后者包含，故a错误；b、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故b正确；c、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故c错误；d、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，前者不包含后者，故d错误故选b【点评】本本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大2胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质微粒粒度b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质微粒是否带电【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选：a【点评】本题主要考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单3自来水常用cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）ana2co3bfecl2cagno3dalcl3【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气和水反应生成了次氯酸和氯化氢，溶液具有氧化性和酸性，a、碳酸钠和自来水中的氢离子反应；b、氯化亚铁被自来水中的次氯酸氧化；c、硝酸银中的银离子和自来水中的氯离子反应生成氯化银，d、氯化铝不会和自来水中的次氯酸和盐酸反应【解答】解：a、由于碳酸钠和自来水中的氢离子发生了反应，导致变质，故a不选；b、亚铁离子具有还原性，被自来水中的次氯酸氧化成铁离子导致变质，故b不选；c、由于硝酸银能够和氯离子反应生成氯化银，导致变质，故c不选；d、氯化铝不与自来水的成分反应，不会变质，故d选；故选d【点评】本题考查了氯气的化学性质，注意氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，本题难度不大4黑火药爆炸的反应为：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2，此反应的氧化剂是（）a只有kno3bkno3和sc只有sdkno3和c【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂【解答】解：反应2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2中，化合价降低的元素是n和s，所在的反应物kno3和s是氧化剂故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单5下列说法正确的是（）a化学家不可以制造出自然界不存在的材料b氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂cna2o2与水反应只能生成碱d高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a化学反应的特征是制造新物质；b氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、与石灰乳反应生成次氯酸钙；c依据过氧化钠与水反应产物判断；d光导纤维主要原料为二氧化硅【解答】解：a化学反应的特征是能生成新物质，因而利用化学方法可以制造出自然界不存在的新物质，故a错误；b氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、与石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙都可作为消毒剂，故b正确；c过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故c错误；d光导纤维主要原料为二氧化硅，不水硅，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、二氧化硅、过氧化钠的性质是解题关键，主要二氧化硅与硅用途的区别，题目难度不大6关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（）a装置可用于分离乙醇和水的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a乙醇和水的混合物不分层；b装置中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应；cx若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触；d氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸【解答】解：a乙醇和水的混合物不分层，则不能利用装置中分液装置分离，故a错误；b装置中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应，则装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体，故b正确；cx若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故c正确；d氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则图中装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故d正确；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大7设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法不正确的是（）a46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nab1 mol na2o2与足量h2o反应，转移的电子数为nac物质的量浓度为0.5 mol/l mgcl2溶液，含有cl离子数为nad2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成h2的分子数均为0.15na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、no2和n2o4的最简式为no2；b、过氧化钠与水的反应为歧化反应；c、溶液体积不明确；d、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝生成1.5mol氢气来分析【解答】解：a、no2和n2o4的最简式为no2，故46g混合物中含有的no2的物质的量为1mol，故含有3mol原子即3na个，故a正确；b、过氧化钠与水的反应为歧化反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，此反应中，2mol过氧化钠转移2mol电子，故1mol过氧化钠转移1mol电子即na个，故b正确；c、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故c错误；d、2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据方程式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可知：1mol铝生成1.5mol氢气，故0.1mol铝转移0.15mol氢气即0.15na个，故d正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大8下列反应的离子方程式正确的是（）a过量co2通入氢氧化钠溶液中：co2+2oh=co32+h2ob用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+=co2+h2oc实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2nh4+ca（oh）2ca2+2nh3+2h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a过量co2与氢氧化钠反应生成hco3；b根据胃酸的主要成分为盐酸分析；c实验室制备氨气用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取，不属于离子反应；d从电荷是否守恒的角度分析【解答】解：a过量co2与氢氧化钠反应生成hco3，反应的离子方程式为co2+oh=hco3，故a错误；b胃酸的主要成分为盐酸，与小苏打反应的离子方程式为hco3+h+=co2+h2o，故b正确；c实验室制备氨气用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取，不属于离子反应，故c错误；d电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d错误故选b【点评】本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意离子方程式的书写方法以及判断的角度9下列变化中，必须加入氧化剂的是（）acuocubco2coco2h2odclcl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化剂具有还原性，在反应中得电子，必须加入氧化剂的反应，则该物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题【解答】解：题中a、b、c中cu、c、o元素化合价分别降低，应加入还原剂，d中cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，较为基础，难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质10下列叙述正确的是（）a氯化钠的电离是指在电流作用下离解成钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质d醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，故醋酸是弱电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a氯化钠在水溶液中电离时，是在水分子作用下电离出阴阳离子；b溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；c硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离；d部分电离的电解质是弱电解质【解答】解：a氯化钠在水溶液中电离时，是在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流作用，故a错误；b溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是盐，如nahso4，故b错误；c硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故c错误；d部分电离的电解质是弱电解质，醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，说明醋酸部分电离，故醋酸是弱电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查电解质的电离、强弱电解质判断、酸碱盐的判断等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意不能根据溶解性判断电解质强弱，要根据其电离程度判断，题目难度不大11下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的，且溶液为无色的是（）abcd【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a因hco3、h+结合生成水和气体，oh、h+结合生成水，不能大量共存，故a不选；b因fe3+、s2发生氧化还原反应，fe3+、no3、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故b不选；c酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故c选；d该组离子之间不反应，能大量共存，但mno4为紫色，与无色溶液不符，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子之间的反应和离子的颜色即可解答，题目难度不大12人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】fe2+离子转变成fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是fe3+离子转变成fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现【解答】解：根据题目说法，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素c是还原剂，具有还原性故选d【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单13某溶液中含有hco3、so32、na+、ch3coo等四种离子，向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）ach3coobso32cna+dhco3【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】向溶液中加入足量的na2o2固体后，溶液中能够和过氧化钠及其与水反应产物发生反应的离子浓度会发生变化，过氧化钠和水反应生成产物引进的离子，如钠离子和氢氧根离子会发生变化，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析【解答】解：a、醋酸根离子浓度不会发生变化，故a正确；b、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故b错误；c、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故c错误；d、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子反应发生的条件，注意过氧化钠具有氧化性，能够和水反应生成氢氧化钠和氧气，本题难度不大14除去bacl2 溶液的少量盐酸，最好选择的试剂是（）aba（oh）2溶液bbaco3粉末cagno3溶液dnaoh溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】盐酸可与氢氧化钡、碳酸钡反应生成氯化钡，其中碳酸钡不溶于水，可过滤除去，避免引入新杂质，以此解答【解答】解：a因不能确定盐酸的量，加入氢氧化钡，易引入新杂质，故a错误；b碳酸钡反应生成氯化钡，碳酸钡不溶于水，可过滤除去，可用于除杂，故b正确；c二者都与硝酸银反应生成沉淀，不能用于除杂，故c错误；d加入氢氧化钠，生成氯化钠，引入新杂质，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大15某学习小组在对g、q、x、y、z等五种均含氯的化合物的性质进行探究时发现，它们之间有如下转化关系：gq+nacl；q+h2ox+h2；y+naohg+q+h2o；z+naohx+q+h2o请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（）agqxyzbxygqzcgyqzxdgxqyz【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中cl元素的化合价升降来分析，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答【解答】解：gq十nacl中，nacl中cl元素为1价，则cl元素的化合价为qg1，y十naohg十q十h2o中，结合可知cl元素的化合价为qyg，q+h2ox+h2中，h元素的化合价降低，则cl元素的化合价升高，所以cl元素的化合价为xq，z十naohq十x十h2o中，结合可知，cl元素的化合价为xzq，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为gyqzx，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大16已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是（）acl2通入fei2溶液中，可存在反应3cl2+6fei22fecl3+4fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2+时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2+氧化成co2o3【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a根据物质的氧化性强弱确定反应方程式是否正确；bco2o3在酸性溶液中易被还原成co2+；c根据氯化铁和碘的氧化性强弱判断氯化铁能否氧化碘离子而得到碘单质，如果能得到碘单质，则淀粉碘化钾试纸就能变蓝，否则不能变蓝；d根据co2o3和i2的氧化性强弱判断碘能否氧化co2+【解答】解：acl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，所以氯气通入fei2溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应3cl2+6fei22fecl3+4fei3，故a错误；bco2o3在酸性溶液中易得电子而被还原成co2+，所以每1 mol co2o3在酸性溶液中被还原生成co2+时转移2 mol e，故b错误；c氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉ki试纸变蓝，故c正确；dco2o3的氧化性大于i2，所以co2o3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将co2+氧化成co2o3，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化性强弱比较，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大二、解答题（共6小题，满分52分）17（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是（填序号）为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可加入少量硫酸铜用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2）下列说法中，符合安全要求的是（填序号）在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验【考点】化学实验方案的评价；氯气的化学性质【专题】化学实验基本操作【分析】（1）构成cuzn硫酸原电池，加快反应速率；用天平称量应遵循“左物右码”；溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度；测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数；（2）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒；过氧化钠能与二氧化碳、水反应；闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔；可燃性气体不纯，点燃容易爆炸【解答】解：（1）向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒，构成cuzn硫酸原电池，加快反应速率，故正确；用天平称量应遵循“左物右码”，将食盐放在右盘中的纸片上称取10.4g时，若1g以下用游码，实际称量氯化钠为10g0.4g=9.6g，故错误；溶液配制最后需加水定容，容量瓶洗涤后未进行干燥，不影响所配溶液的浓度，故正确；测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数，故正确；故答案为：；（2）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，应在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验，故正确；过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可能发生危险，剩余的过氧化钠粉末应回收在专门的容器内，故错误；闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故正确；氢气是可燃性气体，若气体不纯，点燃容易爆炸，故点燃之前应向验纯，故错误故答案为：【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键18在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：k+，ba2+，h+，i，so42，co32取溶液进行如下实验：（1）该溶液可使ph试纸变红（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置四氯化碳层呈紫色（3）另取部分溶液，逐滴加入naoh溶液，使溶液呈碱性后，再加入na2co3溶液，出现白色沉淀根据以上事实，原溶液肯定存在的离子是h+、ba2+、i；肯定不存在的离子是co32、so42；可能存在的离子是k+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】在某澄清溶液中；根据实验（1）现象排除与强酸反应的离子弱酸根离子；根据实验（2）现象确定存在碘离子，能够与碘离子反应离子不能存在；根据实验（3）现象判断一定存在钡离子，排除与钡离子反应的离子，据此完成本题【解答】解：由某澄清溶液中；根据实验（1）现象排除与强酸反应的离子弱酸根离子，排除与强酸反应的co32离子存在；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置四氯化碳层呈紫色，说明溶液中一定存在i；（3）另取部分溶液，逐滴加入naoh溶液，使溶液呈碱性后，再加入na2co3溶液，出现白色沉淀，证明一定存在ba2+，所以一定不存在与钡离子反应的so42，通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有：h+、ba2+、i；肯定不存在的离子有：co32、so42；可能存在的离子有：k+，故答案为：h+、ba2+、i；co32、so42；k+【点评】本题考查物质的检验与鉴别、常见离子的检验，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率19氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：no3+4h+3eno+2h2o，kmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14hno3+3cu2o6cu（no3）2+2no+7h2o（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】kmno4、na2co3、fe2（so4）3中mn、c、fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有cu2o中cu处在较低价，则具有还原性，在no3+4h+3eno+2h2o中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为cu2o+hno3no+cu（no3）2+h2o，cu元素由+1价升高到+2价，n元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3cu2o+14hno32no+6cu（no3）2+7h2o，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：（1）kmno4、na2co3、fe2（so4）3中mn、c、fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有cu2o中cu处在较低价，则具有还原性，在no3+4h+3eno+2h2o中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为cu2o+hno3no+cu（no3）2+h2o，cu元素由+1价升高到+2价，n元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3cu2o+14hno32no+6cu（no3）2+7h2o，故答案为：14hno3+3cu2o6cu（no3）2+2no+7h2o； （2）生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成no体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；（3）若产生0.2mol气体，则转移电子为0.2mol（52）=0.6mol，故答案为：0.6【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大20在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：br2 （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是fe3+（2）现提供以下试剂：a酸性高锰酸钾溶液 b氢氧化钠溶液 c四氯化碳 d硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法c有机层无色第二种方法d溶液变红（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是fe2+若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？不可行 理由是：br2和fe3+都能把i氧化成i2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；性质实验方案的设计【专题】综合实验题；元素及其化合物【分析】（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可；（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化【解答】解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是br2，乙认为溶液变黄色的物质是fe3+（fecl3、febr3），故答案为：br2；fe3+（fecl3、febr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选naoh溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为： 乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法c有机层无色第二种方法d溶液变红；（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2fe2+4br+cl2=2fe3+2br2+6cl；br2和fe3+都能把i氧化成i2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：fe2+；不可行；因为br2和fe3+都能把i氧化成i2【点评】本题考查性质实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，涉及离子的检验、氧化还原反应等知识点，根据物质反应特殊现象、还原性强弱顺序等知识来分析解答，题目难度中等21某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3（所通气体过量并充分反应）请回答下列问题：（1）a中发生反应的化学方程式为4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）aecbd（3）装置c的作用是干燥cl2防止fecl3的水解，写出装置d中反应的离子方程式cl2+2oh=cl+clo+h2o（4）反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为棕（红）色的烟；可以检验生成物中含有fe3+的试剂是硫氰酸钾（填写试剂名称）（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用饱和nacl溶液，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质；铁的化学性质【专题】卤族元素【分析】（1）由装置图及药品可知，利用氯气与铁反应制取氯化铁a中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气；（3）氯气中含水会导致生成的氯化铁发生水解，得不到纯净的氯化铁；d是吸收多余的氯气防止污染空气；（4）b中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁用kscn溶液检验fe3+，滴加kscn溶液，溶液变成血红色，说明含有fe3+；（5）根据滴定管的结构判断；cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性；读数时应使圆底烧瓶内外气压相等，故读数前应使左右两边液面相平；滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积，俯视时，读取的液面的数值比实际偏小【解答】解：（1）a中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o，故答案为：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o；（2）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中