山东省滨州市2016届高考化学二模试卷(解析版).doc

2016年山东省滨州市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题）1下列化学用语和描述均正确的是（）A空气中结构式为OCO的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为的分子可发生加成反应D电子式分别为Na+2Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂2在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断中正确的是（）A四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C乙在自然界中形成的化合物种类最多D丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物3已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量BKClO3分解速率快慢主要取决于反应C1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率4下列实验装置不能达到实验目的是（） 选项 A B C D 装置 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 石油的分馏 验证化学能转化为电能 铁的吸氧腐蚀实验AABBCCDD5某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者B该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D该烃的一氯取代产物为6种6下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解 C向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量共存 D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4） AABBCCDD7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点在一定温度下，用0.1molL1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列有关判断正确的是（）AA点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）0.1molL1BB点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点水电离的c（OH）大于A点水电离的c（OH）DA、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）c（OH）=1.01014二、非选择题8CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO45H2O（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象（2）制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作名称为乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液（1）C中的试剂是；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为；（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是；（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为；证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，；设计实验证明固体产物中含有Cu2O（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）9硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：（1）请提出两条加快酸解速率的措施、（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、；再将滤液进行“操作”，则析出晶体后的溶液（20）中c（Mg2+）=molL1（该溶液的密度为1.20gcm3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表： 温度（） 20 40 50 60 70 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4写出循环中反应2的化学方程式为；循环中电解过程阳极反应式为10某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等（1）CO的检测粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理则该电池的负极反应式为（2）活性炭可处理大气污染物NO在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：活性炭NOEF初始2.0300.1000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反应T1时的平衡常数为K=根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）aT1T2bT1T2 c无法比较（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O，0在氨气足量的情况下，不同、不同温度对脱氨率的影响如图2所示请回答温度对脱氨率的影响，给出合理的解释（4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是（填序号）A在其他条件不变时，减少容器的容积B保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2C保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍【化学-选修2：化学与技术】11硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：请回答下列问题：（1）设备X的名称为，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、（3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的用化学方程式表示其反应原理【化学-选修3：物质结构与性质】12A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同回答下列问题：（1）E的基态原子价电子排布图（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体化合物CA3的分子空间构型为，X的结构式为（必须标明配位键）形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是，Y分子中键和键数目之比为（4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在ENiZnSnFe多金属互化物某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”），可通过方法鉴别E能与类卤素（SCN）2反应生成E（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，其原因是立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为，若NiO晶体的密度为gcm3，其晶胞边长为cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为NA）【化学-选修5：有机化学基础】13对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点由烃A合成E的路线如图所示回答下列问题：（1）A的名称；的反应条件（2）共聚物E的结构简式（3）反应的化学方程式反应的化学方程式（4）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（任写一种）i能使FeCl3溶液呈紫色 ii核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1（5）丙烯催化二聚得到2，3二甲基1丁烯，F与2，3二甲基1丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式已知：（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）2016年山东省滨州市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1下列化学用语和描述均正确的是（）A空气中结构式为OCO的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为的分子可发生加成反应D电子式分别为Na+2Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型【分析】A二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳结构式错误；B当n=16时为硫离子，硫离子能够促进水的电离；C为比例模型，不是球棍模型；DNa+2Na+和分别为过氧化钠、过氧化氢的电子式【解答】解：A空气中二氧化碳分子含量过多会造成温室效应，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键，其结构式为O=C=O，故A错误；B结构示意图为的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故B错误；C为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C错误；DNa+2Na+为过氧化钠，为过氧化氢，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；故选D2在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断中正确的是（）A四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C乙在自然界中形成的化合物种类最多D丁和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答【解答】解：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设甲的原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，AN的非金属性最强，则四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；BN的非金属性最强，四种元素中，甲的气态氢化物最稳定，故B错误；C乙为O元素，在自然界中形成的化合物种类最多的为C（丁），故C错误；D丁为C元素，分别能够与N、O形成两种或两种以上的共价化合物，一般C与P难形成化合物，故D错误；故选D3已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量BKClO3分解速率快慢主要取决于反应C1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，反应物总能量高于生成物所具有的总能量之和；B由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应；C由反应可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2；D将固体二氧化锰碾碎，可加快反应的反应速率；【解答】解：A反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，故A正确，B由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应，故B正确；C由反应可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，故C错误；D将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应的反应速率，故D正确；故选C4下列实验装置不能达到实验目的是（） 选项 A B C D 装置 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 石油的分馏 验证化学能转化为电能 铁的吸氧腐蚀实验AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A关闭分液漏斗的活塞，利用针筒可测定一定时间内气体的体积；B分馏时测定馏分的温度；C图中装置可构成原电池；D食盐水为中性，试管中水沿导管上升【解答】解：A关闭分液漏斗的活塞，利用针筒可测定一定时间内气体的体积，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B分馏时测定馏分的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C图中装置可构成原电池，则图可验证化学能转化为电能，故C正确；D食盐水为中性，试管中水沿导管上升，可知发生吸氧腐蚀，则图中装置为铁的吸氧腐蚀实验，故D正确；故选B5某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）A等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者B该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C分子中一定有11个碳原子处于同一平面上D该烃的一氯取代产物为6种【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有2个苯环和甲基，与苯的同系物结构不同，苯分子中所有原子共平面、甲烷呈正四面体结构，根据苯和甲烷结构特点确定该分子中共平面碳原子个数，该分子结构对称，有5种氢原子，有几种氢原子其一溴代物就有几种，【解答】解：A有机物含氢量越高，等质量时消耗的氧气的量越多，甲烷为含氢量最高的烃，则甲烷消耗氧气多，故A错误；B该有机物含有2个苯环，与苯结构不同，不是苯的同系物，苯的同系物只含有一个苯环，故B错误；C如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；D该分子中含有5种氢原子，所以其一溴代物有5种，故D错误故选C6下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解 C向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量共存 D向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4） AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A铁离子水解为吸热反应；B淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝；C向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子；D向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3）【解答】解：A铁离子水解生成胶体，则由操作和现象可知，温度升高，Fe3+的水解程度增大，水解反应为吸热反应，故A正确；B淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，且淀粉遇碘变蓝，没有检验是否存在淀粉，不能确定淀粉水解程度，故B错误；C向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，滴加过程中先生成白色沉淀，后溶解，现象不合理，故C错误；D向饱和BaCO3溶液中加入BaSO4固体，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，再加盐酸有气体，结论不合理，故D错误；故选A7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点在一定温度下，用0.1molL1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列有关判断正确的是（）AA点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）0.1molL1BB点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点水电离的c（OH）大于A点水电离的c（OH）DA、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）c（OH）=1.01014【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，是醋酸和KOH的混合、是HCl和KOH的混合；AA点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO）+c（OH）c（H+）c（K+）；BB点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH，但水解程度较小，溶液呈强碱性；CC点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同【解答】解：溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，是醋酸和KOH的混合、是HCl和KOH的混合；AA点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO）+c（OH）c（H+）c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO）+c（OH）c（H+）c（K+）=0.05mol/L，故A错误；BB点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故B正确；CC点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A的溶质为CH3COOK，促进水电离，C中溶质为KCl，既不促进也不抑制水电离，所以C点水电离的c（OH）小于A点水电离的c（OH），故C错误；D离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同，酸碱中和反应是放热反应、弱电解质电离吸收热量、盐类水解吸收热量，所以A、B、C温度高低顺序是CAB，温度越高，水的离子积常数越大，所以离子积常数大小顺序是CAB，故D错误；故选B二、非选择题8CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO45H2O（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成（2）制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液（1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf；（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4+2H+；证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】I（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜；（2）根据反应物判断可能存在的杂质，溶解度不同的可溶性盐可用重结晶法分离；II（1）硫酸铜分解生成CuO、二氧化硫、三氧化硫和氧气，检验三氧化硫用BaCl2溶液，检验二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，并且用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；（2）B装置中的溶液检验并吸收二氧化硫，品红溶液的浓度较小，不能完全吸收二氧化硫；（3）三氧化硫与BaCl2反应生成白色沉淀，二氧化硫与BaCl2不反应；用带火星的木条检验氧气；Cu2O固体溶于盐酸会形成蓝色溶液，同时有固体剩余【解答】解：I（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，所以反应现象为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：Cu（NO3）2、重结晶；II（1）硫酸铜分解生成CuO、二氧化硫、三氧化硫和氧气，检验三氧化硫用BaCl2溶液，所以C试剂瓶中盛放的溶液为BaCl2溶液；检验二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，并且用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫；用D装置收集氧气，所以仪器的导管连接顺序为adebcgf；故答案为：BaCl2溶液；adebcgf；（2）B装置中的溶液检验并吸收二氧化硫，品红溶液的浓度较小，用品红溶液检验二氧化硫，但不能完全吸收二氧化硫，会用二氧化硫剩余，二氧化氯与氧气一起进入D中，会干扰氧气的检验；故答案为：因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；（3）三氧化硫与BaCl2反应生成白色沉淀，二氧化硫与BaCl2不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，其反应的离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4+2H+；D装置收集的气体为氧气，将带火星的木条伸入D中，若木条复燃，说明D中气体是氧气；Cu2O盐酸反应生成氯化铜和Cu，会形成蓝色溶液，同时有固体剩余，则检验方法为：取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O故答案为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4+2H+；将带火星的木条伸入D中；取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O9硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl、2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+Cll+4H+（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作”，则析出晶体后的溶液（20）中c（Mg2+）=2.00molL1（该溶液的密度为1.20gcm3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表： 温度（） 20 40 50 60 70 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4写出循环中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S；循环中电解过程阳极反应式为Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+【考点】制备实验方案的设计【分析】硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体（1）从影响反应速率的因素分析；（2）溶液里还原性的离子有Mn2+、Fe2+，能被NaClO溶液氧化并生成对应的MnO2、Fe（OH）3沉淀，可结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平得到相应离子反应反应方程式；（3）为使溶液里Fe3+、Al3+完全水解转化为沉淀并除去多余的NaClO，提高产品的纯度，通常通过增大另一种反应物的量来达到；（4）根据表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成；析出晶体后的溶液（20）为MgSO4的饱和溶液，可结合此温度下MgSO4的溶解度为25g，设饱和溶液质量为125g，则所含溶质MgSO4的质量为25g，再根据物质的量浓度的计算求算物质的量浓度；（5）ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应【解答】解：硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体（1）升高温度，增大接触面积，搅拌、增大反应物的浓度都可加快反应速率，故答案为：升温；把硼镁泥粉碎、搅拌等；（2）NaClO能将溶液中的还原性离子Mn2+、Fe2+氧化生成沉淀发生反应的离子方程式为：Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl、2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+Cll+4H+；故答案为：Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl、2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+Cll+4H+；（3）通过加入过量的硼镁泥调节溶液的pH，使溶液里Fe3+、Al3+完全水解转化为沉淀，同时除去过量的NaClO；故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO；（4）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；20时饱和MgSO4溶液质量为125g，其体积为；所含溶质MgSO4的质量为25g，物质的量为；则溶液里c（Mg2+）=c（MgSO4）=2.00mol/L；故答案为：趁热过滤；2.00；（5）ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S；电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，故答案为：4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S；Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+10某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等（1）CO的检测粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理则该电池的负极反应式为CO+H2O2e=CO2+2H+（2）活性炭可处理大气污染物NO在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：活性炭NOEF初始2.0300.1000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反应T1时的平衡常数为K=根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）caT1T2bT1T2 c无法比较（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O，0在氨气足量的情况下，不同、不同温度对脱氨率的影响如图2所示请回答温度对脱氨率的影响300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小（4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填序号）A在其他条件不变时，减少容器的容积B保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2C保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍【考点】原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）依据生成Pd质量，结合PdCl2Pd2e，计算分析；依据原电池原理分析，测定一氧化碳气体含量，使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳，原电池的负极是失电子发生氧化反应，据此书写负极电极反应；（2）计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，不能判断温度变化；（3）根据图示得到温度和脱氮率的关系300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可；（4）再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同，平衡不变，依据改变条件和影响平衡的因素分析判断选项【解答】解：（1）粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀每生成5.3gPd沉淀，物质的量=0.05mol，依据PdCl2Pd2e，转移电子数为0.05mol2NA=0.1NA，故答案为：0.1NA ；测定一氧化碳气体含量，使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳，原电池的负极是失电子发生氧化反应，酸性介质中负极电极反应为CO+H2O2e=CO2+2H+，故答案为：CO+H2O2e=CO2+2H+；（2）平衡时c（NO）=0.02mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.015mol/L，故T1时该反应的平衡常数为K1=，故答案为：；由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故选：c；（3）根据图示信息得到：300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小（4）在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同，分析选项可知A在其他条件不变时，减少容器的容积，压强增大，平衡正向进行，体积减小氧气浓度增大，故A错误；B保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2，为保持压强不变，体积增大，最后达到相同平衡状态，氧气浓度不变，故B正确；C保持温度和容器体积不变，温度不变平衡常数不变，K=，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C正确；故答案为：BC【化学-选修2：化学与技术】11硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：请回答下列问题：（1）设备X的名称为接触室，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装热交换器（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓硫酸与SO3充分接触（2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已达97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点（3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是AA耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面BCDA橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的用化学方程式表示其反应原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2【考点】工业制取硫酸【分析】（1）根据硫酸工业制备流程，判断设备名称等；（2）结合实际分析增大SO2平衡转化率的外界条件；（3）A硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2；B原料选择与SO2的转化率无关；C用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同；D用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂；（4）A橡胶硫化所用到的为单质硫；B烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应；C铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅；D过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石；（5）二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理【解答】解：（1）根据所给的工艺流程可知，设备X中SO2与O2反应制备SO3，则设备X为接触室；SO2与O2反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大浓硫酸与SO3的接触面，有利于SO3的吸收，故答案为：接触室；热交换器； 使浓硫酸与SO3充分接触； （2）根据所给的SO2平衡转化率与温度及压强关系图可知，升高温度或减小压强平衡均向逆反应方向移动，即SO2平衡转化率减小，从理论上分析制备硫酸应采用低温高压，但实际生产中却采用了常压、450，这是因为在常压下SO2平衡转化率已经很高，若增大压强会增加设备成本，而温度过低反应速率较低，450时所使用的催化剂活性较高，综合上述因素，选择A点，即常压、450条件下，故答案为：不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已达97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点；（3）A硫铁矿中Fe元素的氧化也需要消耗O2，所以硫磺生产硫酸的工艺中耗氧量减少，故A正确；BSO2的转化率与，故B错误；C用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同，故C错误；D用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂，故D错误，故答案为：A；（4）A橡胶硫化所用到的为单质硫，不是硫酸，故A错误；B烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，用到浓硫酸，故B正确；C铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，会用到硫酸，故C正确；D过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，故D正确；故答案为：BCD；（5）用氨酸法进行尾气脱硫，则需要将尾气中的SO2吸收，SO2可与氨水反应，但反应生成的亚硫酸铵（或亚硫酸氢铵）不稳定，需要进一步转化为稳定的硫酸铵，发生反应的方程式有：+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2，故答案为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3