浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省温州市乐清市 国际外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（题型注释）1对下列实验现象的解释不正确的是（）选项 实验现象 解释a cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 cl2具有强还原性b nh3与hcl气体接触时有白烟产生 nh3与hcl反应生成固体小颗粒c 新切开的na表面在空气中很快变暗 na容易与空气中的氧气等反应d 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性 a a b b c c d d2下列关于稀有气体的说法，不正确的是（） a 原子的电子排布最外层不都是以p6结束 b 化学性质非常不活泼 c 原子半径比同周期a族元素原子的大 d 其原子与同周期a、a族阳离子具有相同电子排布式3能鉴别co2和so2的试剂是（） a 紫色石蕊试液 b 氯化钡溶液 c 酸性高锰酸钾溶液 d 澄清石灰水4下列不需要用到二氧化硅的是（） a 光导纤维 b 计算机芯片 c 石英钟表 d 普通玻璃5用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） a 把钠放入足量稀盐酸中 b 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 c 把钠放入硫酸铜溶液中 d 把钠放入足量水中6下列说法正确的是（） a ne和ne的中子数相同，所以ne和ne互为同位素 b 1 mol ch4与1 mol nh4+所含质子数相等 c 等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等 d 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质7下列关于胶体说法正确的是（） a 胶体是纯净物 b 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 c 胶体不带电荷 d 胶体分散质粒子的直径在109107m之间8下列有关na2co3和nahco3的说法，错误的是（） a 都易溶于水 b 水溶液都显碱性 c 都能与盐酸反应 d 加热都能分解9下列说法不正确的是（） a 工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强 b 水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的 c 粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应 d 我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅10在标准状况下，将no2、no、o2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内hno3的物质的量浓度的大小范围是（） a c（hno3） b c（hno3） c c（hno3） d c（hno3）11下列离子方程式正确的是（） a 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 b 用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2oh c 在明矾溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o d 小苏打溶液中加少量ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co3212研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（as）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是as2o3，有剧毒；青菜中含有维生素c专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒下面有关解释正确的是（） a as2o3中as元素为+3价 b 维生素c能将+5价砷还原成as2o3 c 致人中毒过程中砷发生氧化反应 d 维生素c具有氧化性13下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） a hcl b koh c cacl2 d co214一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g，则co的质量是（） a 2.1g b 2.6g c 3.8g d 5.1g15下列各组物质中所含分子数一定相同的是（） a 5.6l n2和11g co2 b 5g co和5g h2 c 含1mol h原子的h2o和0.5mol br2 d 质子数相等的nh3和hcl16下表是元素周期表主族元素的一部分z w x y短周期元素w的最外层电子数是最内层电子数的2倍，y单质可在空气中燃烧下列叙述错误的是（） a y的最高价氧化物的水化物是强酸 b w的最高价氧化物能溶于烧碱溶液 c z的氧化物只有一种 d x的最高正价是+5价17下列说法正确的是（） a sio2能和水发生化合反应生成硅酸 b sio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 c sio2的俗名叫水玻璃，不溶于水 d sio2又叫水晶，能溶于naoh溶液中18短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置关系如图所示下列说法正确的是（） a 元素y的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强 b 元素z位于元素周期表的第3周期a族 c 原子半径的大小顺序为：ryrwrx d 元素x可能为硼或碳19下列有关说法正确的是（） a 1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na b 在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na c 根据反应中hno3（稀）no，而hno3（浓）no2可知，氧化性hno3（稀）hno3（浓） d 含有大量no3的溶液中，不能同时大量存在h+、fe2+、cl20下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（） a 硅胶 b 水晶 c 玛瑙 d 硅石21离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：单质；氧化物；电解质；盐；化合物（） a b c d 22氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是（） a mgo+2h+=mg2+h2o b co32+2h+=co2+h2o c oh+h+=h2o d caco3+h+=ca2+co2+h2o23下列关于co2与so2说法不正确的是（） a 都是无色气体 b 都是非电解质 c 通入ba（oh）2溶液中都能产生白色沉淀 d 都是形成酸雨的主要原因24短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是（） a be、na、al b c、al、p c b、mg、si d o、p、cl25某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2、co32、sio32、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2moll1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是（） a 该溶液中一定不含ba2+、mg2+、a13+、sio32、cl b 该溶液中一定含有k+、alo2、co32、cl c 该溶液是否有k+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） d 可能含有cl26下列判断正确的是（）任何物质在水中都有一定的溶解度 浊液用过滤的方法分离分散系一定是混合物丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些布朗运动不是胶体所特有的运动方式任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些 a b c d 全部不正确27设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） a 24g镁的原子最外层电子数为na b 1l 0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1na c 1mol甲烷分子所含质子数为10na d 标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na28根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号 反应物 产物 kmno4、h2o2、h2so4 k2so4、mnso4 cl2、febr2 fecl3、febr3 mno4 cl2、mn2+ a 第组反应的其余产物为h2o和o2 b 第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2 c 第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mol d 氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br229x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（） a 元素y、z、w形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 b 39g z2y2中含有的离子数约为1.2041024 c 元素z、r的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐 d 元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr30下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式a fe2+、no3、nh4+ nahso4溶液 3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2ob ca2+、hco3、cl 少量naoh 溶液 ca2+2hco3+2oh2h2o+caco3+co32c k+、alo2、hco3 通入少量co2 2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32d nh4+、al3+、so42 少量ba（oh）2溶液 2nh4+so42+ba2+2ohbaso4+2nh3h2o a a b b c c d d二、填空题（40分）31工业上用亚硫酸氢钠（nahso3）与碘酸钠（naio3）反应制备单质碘试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向naio3+nahso3nahso4+na2so4+i2+h2o32（14分）（2012河北校级学业考试）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物请回答：（1）x元素的名称是；y元素的名称是；z元素的名称是：（2）xz3化合物的分子式是，电子式是（3）分别写出x、y的含氧酸的分子式、33（12分）（2015春乐清市校级期末）十种元素，在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题：（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；原子半径最大的元素是，半径最小的离子是（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为（3）试用电子式表示元素和形成分子的过程34（10分）（2015春乐清市校级期末）o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的o2和o3所含分子个数比为，原子个数比为（2）等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为（3）设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含na的式子表示）2014-2015学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（题型注释）1对下列实验现象的解释不正确的是（）选项 实验现象 解释a cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 cl2具有强还原性b nh3与hcl气体接触时有白烟产生 nh3与hcl反应生成固体小颗粒c 新切开的na表面在空气中很快变暗 na容易与空气中的氧气等反应d 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 氢氧化铝具有两性 a a b b c c d d考点： 氯气的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题： 元素及其化合物分析： a氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸；bnh3与hcl反应生成氯化铵固体；cna容易与空气中的氧气生成白色的氧化钠固体；d氢氧化铝为两性氢氧化物解答： 解：a氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，能使红色花瓣褪色，但氯气本身不能使有色物质褪色，与氯气的强氧化性无关，故a错误；bnh3与hcl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟生成，故b正确；cna容易与空气中的氧气生成白色的氧化钠固体，颜色由银白色变成白色，可观察到变暗，故c正确；d氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠等强碱反应，故d正确故选a点评： 本题考查较为综合，涉及氯气、氨气、钠以及氢氧化铝等物质的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大2下列关于稀有气体的说法，不正确的是（） a 原子的电子排布最外层不都是以p6结束 b 化学性质非常不活泼 c 原子半径比同周期a族元素原子的大 d 其原子与同周期a、a族阳离子具有相同电子排布式考点： 元素周期律的作用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a、根据构造原理知稀有气体原子的电子排布最外层都是以p6结束；b、由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼；c、它们的原子半径比同周期viia族元素原子的大；d、第一周期a族氢原子的阳离子核外没有电子，所以和氦原子的电子排布式不同解答： 解：a、根据构造原理知稀有气体原子的电子排布最外层都是以p6结束，故a错误；b、由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故b错误；c、它们的原子半径比同周期viia族元素原子的大，故c正确；d、第一周期a族氢原子的阳离子核外没有电子，所以和氦原子的电子排布式不同，故d正确故选：d点评： 稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点，题目难度不大3能鉴别co2和so2的试剂是（） a 紫色石蕊试液 b 氯化钡溶液 c 酸性高锰酸钾溶液 d 澄清石灰水考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析： so2与co2都是酸性氧化物，so2和co2气体都可使澄清石灰水变浑浊，so2具有还原性和漂白性，以此解答该题解答： 解：aso2与co2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，so2和co2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故a错误；b盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故b错误；c二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故c正确；dso2与co2都是酸性氧化物，so2和co2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故d错误；故选c点评： 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大4下列不需要用到二氧化硅的是（） a 光导纤维 b 计算机芯片 c 石英钟表 d 普通玻璃考点： 硅和二氧化硅 分析： 光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，硅为半导体，可以制作计算机芯片解答： 解：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，所以acd都需要用到二氧化硅；硅为半导体，可以制作计算机芯片，故选：b点评： 本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅的性质及用途是解题关键，题目难度不大5用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） a 把钠放入足量稀盐酸中 b 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 c 把钠放入硫酸铜溶液中 d 把钠放入足量水中考点： 钠的化学性质 分析： na和水反应生成naoh和氢气，生成的naoh溶液能和al发生反应生成氢气，naoh能和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，据此分析解答解答： 解：a钠和足量稀盐酸反应方程式为2na+2hcl=2nacl+h2；b发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2；c发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；d发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2；根据方程式知，只有b中生成的氢气多，故选b点评： 本题以钠为载体考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是解本题关键，注意铝和naoh反应能生成氢气，为易错点6下列说法正确的是（） a ne和ne的中子数相同，所以ne和ne互为同位素 b 1 mol ch4与1 mol nh4+所含质子数相等 c 等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等 d 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质 分析： a中子数=质量数质子数；b1 mol nh4+所含质子数为11；c根据甲基和羟基的电子式分析；d在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答： 解：a中子数=质量数质子数，ne和ne的中子数分别为：10，12，故a错误； b1 mol ch4所含质子数为10，1 mol nh4+所含质子数为11，故b错误；c1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故c正确；d二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故d错误故选c点评： 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行7下列关于胶体说法正确的是（） a 胶体是纯净物 b 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 c 胶体不带电荷 d 胶体分散质粒子的直径在109107m之间考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： a根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；b胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；c胶体、溶液分散系都呈电中性；d胶体分散质微粒直径介于1100nm之间解答： 解：a因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故a错误； b胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故b错误；c胶体微粒吸附带电离子，胶体粒子带电，但胶体不带电，故c正确；d胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于109107m ），故d错误，故选c点评： 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体不带电，这是容易出错的地方8下列有关na2co3和nahco3的说法，错误的是（） a 都易溶于水 b 水溶液都显碱性 c 都能与盐酸反应 d 加热都能分解考点： 钠的重要化合物 分析： a、所有钠盐都易溶于水；b碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性；c都能与盐酸反应，生成co2 nahco3产生气体速度大于na2co3产生气体速度；dnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h20，na2co3加热不分解；解答： 解：a、所有钠盐都易溶于水，na2co3和nahco3属于钠盐易溶于水，故a正确；b碳酸根离子和碳酸氢根离子都是弱酸阴离子，溶液中都会发生水解水溶液都显碱性，故b正确；cna2co3和nahco3都能与盐酸反应，生成co2 nahco3产生气体速度大于na2co3产生气体速度，故c正确；dnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h20，na2co3加热不分解，故d错误，故选d点评： 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质分析判断，注意稳定性、水解、和弱酸阴离子和酸反应的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单9下列说法不正确的是（） a 工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强 b 水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的 c 粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应 d 我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅考点： 硅和二氧化硅；氧化还原反应 分析： a、氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应；b、水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅；c、粗硅的制备及提纯单晶硅都有单质参加或单质生成，都是涉及到氧化还原反应；d、太阳能电池都用到硅解答： 解：a、氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，是硅的亲氟性，故a错误；b水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，所以两者成份相同，故b正确；c粗硅的制备是二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，提纯单晶硅是硅与氯气生成四氯化硅，四氯化硅与氢气反应得到高纯度的硅，都是涉及到氧化还原反应，故c正确；d硅是构成太阳能电池的材料，故d正确；故选a点评： 本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，注意二氧化硅虽是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应10在标准状况下，将no2、no、o2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内hno3的物质的量浓度的大小范围是（） a c（hno3） b c（hno3） c c（hno3） d c（hno3）考点： 有关范围讨论题的计算 分析： 将no、no2、o2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3或4no+3o2+2h2o=4hno3，所得溶液为hno3溶液，利用端值法进行讨论测出硝酸的物质的量浓度范围解答： 解：在标准状况下，将no2、no、o2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，说明气体完全反应，若混合气体是no2和o2，且体积比为4：1则发生反应：4no2+o2+2h2o=4hno3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为：c（hno3）=mol/l=mol/l；若混合气体是no和o2，且二者体积比为4：3则发生反应：4no+3o2+2h2o=4hno3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为：c（hno3）=mol/l=mol/l，由于是no2、no、o2三者的混合气体，故c（hno3）的大小范围应是：c（hno3），故选c点评： 本题考查范围讨论的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力11下列离子方程式正确的是（） a 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 b 用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2oh c 在明矾溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o d 小苏打溶液中加少量ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co32考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a醋酸在离子反应中应保留化学式；b铜为电极电解饱和食盐水，阳极上cu失去电子；c反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶于弱碱；d少量ba（oh）2完全反应，反应生成碳酸钡、水、碳酸钠解答： 解：a醋酸溶解含碳酸钙的水垢的离子反应为caco3+2hac=ca2+h2o+co2+2ac，故a错误；b用铜为电极电解饱和食盐水的离子反应为cu+2h2ocu（oh）2+h2，故b错误；c在明矾溶液中滴加过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d小苏打溶液中加少量ba（oh）2溶液的离子反应为2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co32，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度中等12研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（as）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是as2o3，有剧毒；青菜中含有维生素c专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒下面有关解释正确的是（） a as2o3中as元素为+3价 b 维生素c能将+5价砷还原成as2o3 c 致人中毒过程中砷发生氧化反应 d 维生素c具有氧化性考点： 氧化还原反应 分析： 根据+5价的砷（as）元素与维生素c的性质分析判断a、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；b、反应维生素c的性质判断；c、根据砷元素的化合价变化判断；d、根据+5价砷元素的性质判断维生素c的性质；解答： 解：5价的砷（as）元素有氧化性，维生素c有还原性，5价的砷（as）元素与维生素c能发生氧化还原反应生成as2o3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜a、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，as2o3中as元素为+3价，故a正确b、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故b正确；c、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故c错误；d、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素c是还原剂，还原剂具有还原性，故d错误故选ab点评： 本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的13下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） a hcl b koh c cacl2 d co2考点： 化学键 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答解答： 解：a、hcl中只有共价键，故a错误；b、koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，o、h之间以共价键结合，故b错误；c、cacl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故c正确；d、co2中只有共价键，故d错误；故选c点评： 本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大14一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g，则co的质量是（） a 2.1g b 2.6g c 3.8g d 5.1g考点： 有关有机物分子式确定的计算 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： 无论是否完全燃烧，一定质量的c2h5oh燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molc2h5oh燃烧得到3molh2o，现在得到10.8gh2o，水的物质的量是=0.6mol，水中得到的n（h）=2n（h2o）=1.2mol，根据h原子守恒知，燃烧的c2h5oh一共就是0.2mol，即有n（co2）+n（co）=0.4mol，又最后得到混合物质量为27.2g，所以m（co2）+m（co）=16.4g，由此分析解答解答： 解：无论是否完全燃烧，一定质量的c2h5oh燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molc2h5oh燃烧得到3molh2o，现在得到10.8gh2o，所以燃烧的c2h5oh一共就是0.2mol，即有n（co2）+n（co）=0.4mol，又最后得到混合物质量为27.2g，所以m（co2）+m（co）=16.4g，设co2 xmol，co ymol则解之得：x=0.325，y=0.075，所以co的质量为0.07528=2.1g，故选a点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及co、co2的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大15下列各组物质中所含分子数一定相同的是（） a 5.6l n2和11g co2 b 5g co和5g h2 c 含1mol h原子的h2o和0.5mol br2 d 质子数相等的nh3和hcl考点： 物质的量的相关计算 分析： 各组物质中所含分子数一定相同，则各物质具有相同的物质的量；a没有明确氮气的所处温度、压强；b二者摩尔质量不同，根据n=可知，二者物质的量不等；c含1mol h原子的h2o为0.5mol；dnh3中10个质子，hcl中有18个质子解答： 解：a11g co2为0.25mol，没有明确氮气的所处温度、压强，5.6l n2不一定为0.25mol，故a错误；bco、氢气摩尔质量不同，根据n=可知，5g co和5g h2物质的量不等，故b错误；c含1mol h原子的h2o为0.5mol，与0.5mol br2含有相同分子数目，故c正确；dnh3中10个质子，hcl中有18个质子，质子数相等的nh3和hcl含有分子数目不相等，故d错误，故选c点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意a选项中气体摩尔体积的使用条件与对象16下表是元素周期表主族元素的一部分z w x y短周期元素w的最外层电子数是最内层电子数的2倍，y单质可在空气中燃烧下列叙述错误的是（） a y的最高价氧化物的水化物是强酸 b w的最高价氧化物能溶于烧碱溶液 c z的氧化物只有一种 d x的最高正价是+5价考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素w的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层电子数为4，处于a族，由元素周期周期表中的位置可知，w为si元素、z为c元素、x为p元素、y为s元素，据此解答解答： 解：短周期元素w的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层电子数为4，处于a族，由元素周期周期表中的位置可知，w为si元素、z为c元素、x为p元素、y为s元素，as的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故a正确；bsi的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅能溶于烧碱溶液，故b正确；c碳的氧化物有co、二氧化碳，故c错误；dp元素原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5，故d正确，故选c点评： 本题考查位置与性质关系，难度不大，根据w的结构特点与位置推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固17下列说法正确的是（） a sio2能和水发生化合反应生成硅酸 b sio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 c sio2的俗名叫水玻璃，不溶于水 d sio2又叫水晶，能溶于naoh溶液中考点： 硅和二氧化硅 分析： a、二氧化硅不溶于水也不与水反应；b、二氧化硅能与氢氟酸反应；c、硅酸钠水溶液俗名叫水玻璃；d、根据sio2的性质分析解答： 解：a、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故a错误；b、二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，二氧化硅能与氢氟酸反应，故b错误；c、硅酸钠水溶液俗名叫水玻璃，sio2不溶于水，故c错误；d、sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，故d正确故选d点评： 本题考查了二氧化硅的性质，知道二氧化硅不溶于强酸、不溶于水等性质，但二氧化硅能和hf反应，题目难度不大18短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置关系如图所示下列说法正确的是（） a 元素y的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强 b 元素z位于元素周期表的第3周期a族 c 原子半径的大小顺序为：ryrwrx d 元素x可能为硼或碳考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据元素周期表知，这四种元素属于第二和第三周期，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性越强的元素其最高价氧化物的水化物酸性越强，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小解答： 解：ay和z属于同一周期，且z的非金属性比y强，所以z的最高价含氧酸的酸性比y强，故a错误；b元素z位于元素周期表的第三周期，可能位于第va族、第via族、第viia族或o族，故b错误；cw的原子半径大于y，故c错误；dx可能是b、c、n，故d正确；故选d点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素周期表结构及元素周期律即可分析解答，注意可根据元素的非金属性确定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不能判断其所有含氧酸的酸性强弱，为易错点19下列有关说法正确的是（） a 1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na b 在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na c 根据反应中hno3（稀）no，而hno3（浓）no2可知，氧化性hno3（稀）hno3（浓） d 含有大量no3的溶液中，不能同时大量存在h+、fe2+、cl考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子共存问题 分析： a、在cl2+2naohnacl+naclo+h2o的反应中，1molcl2参加反应转移电子数为na；b、在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，反应中元素化合价变化计算电子转移；c、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱；d、no3+h+具有强氧化性，能氧化fe2+解答： 解：a、在cl2+2naohnacl+naclo+h2o的反应中，1molcl2参加反应转移电子数为na，故a错误；b、在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，碘元素化合价+5价和1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol i2转移的电子数为5na，故b错误；c、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：hno3（浓）hno3（稀），故c错误；d、no3+h+具有强氧化性，能氧化fe2+，所以含有大量no3的溶液中，不能同时大量存在h+、fe2+、cl，故d正确；故答案为：d点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等，掌握基础是关键，题目较简单20下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（） a 硅胶 b 水晶 c 玛瑙 d 硅石考点： 硅和二氧化硅 专题： 碳族元素分析： 根据各物质的主要成分分析判断，石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙，地球上天然存在的二氧化硅称硅石解答： 解：a、硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故a符合；b、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故b不符合；c、石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故c不符合；d、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故d不符合；故选a点评： 本题以二氧化硅为载体考查了物质的成分，难度不大，以识记为主，旨在考查学生对教材中基础知识的积累21离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：单质；氧化物；电解质；盐；化合物（） a b c d 考点： 离子反应发生的条件 分析： 离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质（必须是化合物和纯净物）在一定的条件下必须电离出能反应的离子解答： 解：离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是电解质（必须是化合物和纯净物）在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故和正确复分解反应无单质参与，错误酸碱盐之间的离子反应没有氧化物参加，错误酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参与，错误故选b点评： 本题考查离子反应发生的条件，难度不大，注意离子反应的特点即可22氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是（） a mgo+2h+=mg2+h2o b co32+2h+=co2+h2o c oh+h+=h2o d caco3+h+=ca2+co2+h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： amgo与盐酸反应生成氯化镁和水，mgo和水在离子反应中保留化学式；b碳酸氢根离子不能拆分；c氢氧化铝在离子反应中保留化学式；d反应生成氯化钙、水、二氧化碳，电荷不守恒解答： 解：amgo与盐酸的离子反应为mgo+2h+=mg2+h2o，故a正确；b碳酸氢钠与盐酸的离子反应为hco3+h+=co2+h2o，故b错误；c氢氧化铝与盐酸的离子反应为al（oh）3+3h+=3h2o+al3+，故c错误；d碳酸钙与盐酸的离子反应为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故d错误；故选a点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大23下列关于co2与so2说法不正确的是（） a 都是无色气体 b 都是非电解质 c 通入ba（oh）2溶液中都能产生白色沉淀 d 都是形成酸雨的主要原因考点： 二氧化硫的化学性质 专题： 氧族元素分析： a、二氧化碳和二氧化硫都是无色气体；b、依据电解质、非电解质概念分析；c、都是酸性氧化物和氢氧化钡反应生成沉淀；d、二氧化碳是温室气体，二氧化硫是酸雨的形成的主要原因；解答： 解：a、二氧化碳和二氧化硫都是无色气体；故a正确；b、co2与so2溶于水反应生成电解质，本身不能电离出离子，属于非电解质，故b正确；c、都是酸性氧化物和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，故c正确；d、二氧化碳是温室气体，二氧化硫是酸雨的形成的主要原因；故d错误；故选d点评： 本题考查了二氧化硫、二氧化碳气体性质的分析比较，掌握基础是解题关键，题目较简单24短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是（） a be、na、al b c、al、p c b、mg、si d o、p、cl考点： 原子结构与元素的性质 分析： 根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，a是第二周期元素设a的原子序数是x，则b和c的原子序数分别为x+7、x+9，则x+7+x+9=4x