讲与练高中化学 3.2.2铝的重要化合物课时作业 新人教版必修1.doc

3.2.2铝的重要化合物课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的naoh溶液，加入的naoh溶液的体积(v)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是() aa点的沉淀是mg(oh)2、al(oh)3bb点的沉淀是mg(oh)2、al(oh)3ca点的沉淀是al(oh)3db点的沉淀是mg(oh)2解析：a点产生最大沉淀量。mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，之后再加入naoh溶液，al(oh)3溶解，al(oh)3oh=alo2h2o，至b点时al(oh)3溶解完全，只剩下mg(oh)2。答案：ad2下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ana、no、alo、sobna、al3、no、sock、cl、alo、co dna、mg2、cl、hco解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有b中的al3，d中的mg2和hco，故先排除b、d；a中在加入hcl过程中不会产生气体，故a错误；c中加入hcl过程中将会有co2气体和al(oh)3沉淀生成。答案：c3甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为naoh，乙为al2(so4)3，bacl2和feso4两溶液中与naoh溶液不反应的是bacl2溶液，所以甲为bacl2，则丙为feso4。答案：d4将100 ml 3 moll1的naoh溶液与100 ml 1 moll1的alcl3溶液，按下列两种方法相混合：将naoh逐滴加入alcl3中，边加边振荡将alcl3逐滴加入naoh中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()a现象相同，沉淀量相同 b现象相同，沉淀量不相同c现象不相同，沉淀量相同 d现象不相同，沉淀不相同解析：所发生的反应是：3naohalcl3=al(oh)33nacl，naoh为0.3 mol，alcl3为0.1 mol，正好完全反应，产生0.1mol al(oh)3沉淀。所发生的反应是：alcl34naoh=naalo22h2o3nacl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol naoh，消耗alcl3 mol，生成 mol naalo2，余 mol alcl3，继续加入alcl3反应方程式为：alcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl，这样 mol naalo2和 mol alcl3正好反应，产生0.1 mol al(oh)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。答案：c5下图表示alcl3溶液与naoh溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()a线表示al3物质的量的变化bx表示alcl3的物质的量c线表示al(oh)3物质的量的变化d线表示alo物质的量的变化解析：alcl3溶液与naoh溶液混合有两种方式：一种方式为向alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗naoh的物质的量之比为3:1，显然符合本题意，则x表示naoh的物质的量，b项错误；据此可判断a、c、d正确。另一种方式为向naoh溶液中逐滴滴加alcl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。答案：b6在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()amg2、al3、fe2 bh、mg2、al3ch、ba2、al3 d只有mg2、al3解析：观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图象上看，开始时加入naoh没有沉淀产生，说明溶液中有h，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在al3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在mg2。答案：b7有100 ml mgcl2和alcl3的混合液，其中c(mg2)0.2 mol/l，c(cl)1.3 mol/l，要使mg2完全转化为mg(oh)2且与al3恰好分离，至少需要2 mol/l naoh溶液的体积为()a80 ml b100 mlc120 ml d110 ml解析：溶液中阳离子为mg2、al3，阴离子只有cl。根据电荷守恒：20.23c(al3)1.3c(al3)0.3 mol/l。要使mg2和al3恰好分离，即mg2转化mg(oh)2，而生成的al(oh)3又恰好溶解。n(naoh)2n(mg2)4n(al3)20.0240.030.16 molv0.08 l。答案：a8下列各组物质，不能按bca(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo解析：al2o3和naoh反应生成naalo2，naalo2和适量的稀盐酸反应生成al(oh)3，al(oh)3受热分解得al2o3，a符合；alcl3和氨水反应生成al(oh)3，al(oh)3和naoh反应生成naalo2，naalo2和过量盐酸反应生成alcl3，b符合；al不能一步生成al(oh)3，c不符合；mgcl2和naoh反应生成mg(oh)2，mg(oh)2受热分解得mgo，mgo和盐酸反应生成mgcl2，d符合。答案：c9等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则alcl3和naoh两种溶液物质的量浓度之比是()1:32:31:42:7abc d解析：溶液中al元素的存在可以是al3或alo。故当溶液中al3与al(oh)3物质的量之比为1:1时，n(al3):n(oh)2:3，当溶液中alo与al(oh)3的物质的量之比为1:1时，n(al3)n(oh)2:7。答案：c10使一镁铝合金粉末在过量稀h2so4中溶解，在所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的质量w和加入naoh溶液的体积v的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()a2:3 b1:1c4:3 d8;9解析：先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积naoh溶液，则产生氢氧化铝需要3体积naoh溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1;1，质量比为;9。答案：d11在v l al2(so4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中so的物质的量浓度是()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：al2(so4)3与nh3h2o反应生成白色al(oh)3沉淀，灼烧沉淀后得al2o3，则有al2(so4)32al(oh)3al2o3，m(al2o3 )m g，则n(al2o3)mol，nal2(so4)3 mol，即可得出：n(so)3nal2(so4)3 mol，c(so) moll1。答案：d12有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 ml 4 moll1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 moll1的氢氧化钠溶液的体积是()a1 000 ml b500 mlc100 ml d1 500 ml解析：可能发生的化学反应为：mg2hcl=mgcl2h2；2al6hcl=2alcl33h2；naohhcl=naclh2o；mgcl22naoh=mg(oh)22nacl；alcl33naoh=al(oh)33nacl。当镁、铝全部以mg(oh)2、al(oh)3沉淀的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以氯化钠的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：nnaohn(nacl)n(hcl)0.5 l4 moll12 mol，所以，vnaoh(aq)1 l1 000 ml。答案：a二、非选择题(共52分)13(10分)a、b、c、d、e五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中b为白色难溶固体，e则易溶于水。(1)写出化学式：a_、b_、c_、d_。(2)写出下列反应的化学方程式：bc_。bd_。(3)写出下列反应的离子方程式：ad_。cd_。答案：(1)al(oh)3al2o3alalcl3(2)2al2o3熔融电解,4al3o2al2o36hcl=2alcl33h2o(3)al(oh)33h=al33h2o2al6h=2al33h214(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，mg2可与oh反应生成mg(oh)2沉淀，al3先与oh反应生成al(oh)3，生成的al(oh)3继续与oh反应生成naalo2和h2o。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了mg2，但又引入了na，同时al3转化成了alo；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制溶液的ph，以防止部分alo转化成al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(2)不能，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开(3)cl、k、alo、oh、na因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制盐酸的量，以防止部分alo转化成al3通入过量二氧化碳气体15(10分)现用0.1 mol/l的alcl3溶液和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述alcl3溶液10 ml，向其中逐滴滴入上述的naoh溶液。(1)加入10 ml naoh溶液时的现象是_，加入30 ml naoh溶液时的现象是_，加入35 ml naoh溶液时的现象是_。(2)生成沉淀质量最多时，需naoh溶液_ml。解析：将naoh溶液滴入10 ml 0.1 mol/l的alcl3溶液中时，整个过程可用图像表示如下：因为n(al3)0.1 mol/l10103l0.001 mol，所以(1)当加入10 ml naoh溶液时现象是产生白色沉淀；加入30 ml naoh溶液时，沉淀量最多；加入35 ml naoh溶液时，沉淀部分溶解。(2)生成沉淀质量最多时，需naoh溶液30 ml。答案：(1)产生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解(2)3016(11分)把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)a点的沉淀物的化学式为_；b点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中mgcl2的质量是_g，alcl3的质量是_g，naoh的质量是_g。(3)q点hcl溶液加入量是_ml。解析：(1)因为在浊液中加入hcl溶液至10 ml，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，al元素以alo形式存在，继续加入hcl溶液，alo转变为al(oh)3沉淀，加至30 ml时，alo全部转变为al(oh)3，所以在a点的沉淀物为mg(oh)2，在a点至b点间，沉淀物为mg(oh)2和al(oh)3的混合物。当加入hcl溶液超过30 ml，mg(oh)2和al(oh)3同时溶解。(2)原混合物中：m(mgcl2)95 gmol11.90 g，又alcl3alohcl。n(alcl3)1 moll1(3010)103 l0.02 mol。m(alcl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。naoh：浊液中存在的：naohhcl=naclh2o10.01 molmgcl2mg(oh)2消耗的：mgcl22naoh20.04 mol。alcl3naalo2消耗的：al34naohalo002 mol40.08 mol。naoh总质量(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g。(3)从b点开始，al(oh)3alcl3消耗的hcl：002 mol30.06 molmg(oh)2mgcl2消耗的hcl：002 mol20.04 mol，所消耗hcl溶液的体积为：1 000 mll1100 ml。q点hcl溶液总体积为30 ml100 ml130 ml。答案：(1)mg(oh)2mg(oh)2和al(oh)3(2)1.902.675.20(3)13017(11分)al(oh)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的al(oh)3。他们分别设计了两种实验