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期末复习专题六-化学计量在实验中的应用，离子反应 (一)化学计量在实验中的应用一知识梳理1.常见物理量及公式物理量及其符号单位的符号公式物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA mol-! 粒子数 N质量 m 摩尔质量 M 气体体积 V 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 C 溶液体积 V 小结：n与N、m、V、C之间的关系： 2. 克拉伯龙方程的应用P V=n R T-表示气体状态的方程（1）、理解阿伏加德罗定律：同 同 下 ，相同 的任何气体具有相同的 （即相同的 ）（2）、推论*P V=n R T 同T同P下，V1 / V2 = 同温同压下,气体的体积之比等于 比，也等于 之比P V=n R T 同T同V下，P1 / P2 = n1 / n2 同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比，也等于分子数之比P V=n R T变形得P M = R T 同T同P下，1 / 2= M1 / M2同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。3. 重要实验-配制一定物质的量浓度的溶液(1)、实验步骤： 计算、 （或量取）、溶解、（恢复至室温后）、 、定容、 、装瓶贴标签注意：若用固体配溶液，则计算出 ，若用浓溶液配稀溶液，则计算出 。(2)、仪器： 、托盘天平（或量筒）、药匙、 、 、 (3)、误差分析：根据C = n/V,分析n或V的变化。4.重要解题方法(1)、溶液稀释：守恒法 溶质的物质的量守恒： = (2)、已知溶液体积（V）、密度（）、溶液的质量分数（）， m(质 )= (3)、已知溶液密度（）、溶液的质量分数（） C = (4)、n(原子)=n(分子) 脚标数 C（离子） = C（化学式）脚标数*(5)、根据n = N/NA，比较粒子数的多少，就是比较粒子的 根据同温同压时，V1 / V2 = n1 / n2 ，比较气体的体积大小，就是比较气体的 。二常见题型（一）基础复习1. 填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）0.2S1.2041023Na2CO30.53C12H22O110.252. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_ 。物质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_，标准状况下，6.72L NH3 1.2041023 个H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ,下列关系由大到小的顺序排列，体积大小： 分子数目： 原子数目： 质量： 3欲用18 molL-1浓硫酸配制950mL 0.1molL-1稀硫酸溶液，完成下列步骤：用 称取（量取）浓硫酸_ 。将浓硫酸放入已加有水的_ 中将其稀释，待_ 后，将溶液沿_ 移入_ mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_ 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_ 时，改用_ 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_ ，应该_ 。4.下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol16下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C分子个数之比为2:3 D原子个数之比为3:2 8如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x9.1g O2和1g O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA11.等物质的量的钠.镁.铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:212已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )(A)2 mol重水含有NA个D2O分子 (B)1 g氢气含有NA个H2分子(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 (D)22.4 L水含有NA个H2O分子13下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有6.021023个Cl(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子14.实验室需用480mL0.1 molL的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜,放入500mL水中B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,放入500mL水中 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液15设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molNe含有的电子数为NAC71gCl2所含的原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数16两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量17下列说法正确的是( )A1mol某气体,当其体积为22.4L时,则该气体一定处于标准状况下B1mol硫.酸分子中含有3NA个离子 CaL氯化氢气体的分子数为个D常温常压下,当锌从盐酸中置换出1mol氢气时,发生转移的电子数为2NA18在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为( )A.4:3 B5:4 C4:5 D1:119下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液20配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是( )A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水21用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A常温常压下，1mol水含有NA个H+离子和NA个离子OH-B28gCO气体所含的电子数为20NA C0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD使56gFe2+还原为单质需结合2NA个电子22设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA D1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA23. 用NA表示阿佛加德罗常数。下列说法错误的是（ ）A1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB20、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NA C18g水所含的原子数为8NAD在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4LAr 22 g CO2 0.2mol H3PO4A B C D25. 标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质量是( )A B C D26在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn2427.将35.4 g Na2CO3和Na2SO4的混合物，溶于水配成100 m L溶液，加入足量稀盐酸，产生标况下的气体4.48 L，求：Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为多少？28.在实验室中常用HNO3的质量分数为63%，密度为1.4g/cm3的浓硝酸，计算：（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度；（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积。（二）能力提升1氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C7g 35Cl2气体的体积约为2.24L D35Cl2气体的摩尔质量为702.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种原子中中子的物质的量为( ) A. B C。 D3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ）A.2 L0.2 molL1的Ba（NO3）2溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.0.1molFe在足量的C12中反应，转移的电子数为0.2 NAC.在标准状况下，2.24L SO3的分子数为0.1 NAD.在标准状况下，2.24L CO和H2中所含的原子数目都为0.2 NA4.8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。54.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。619g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。7.100mL0.30molLNa