银川高级中学期中考试高三化学试卷.doc

银川高级中学2013-2014学年高三年级期中考试化学试卷（1、5、7、10、12、14班）第卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括17小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂2下列实验操作与安全事故处理错误的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中3用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是ANa2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 NAB4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10 NA 4下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无6某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A B C D7下列离子方程式书写正确的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OD向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O8在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol；M为H2O；SnCl62-是还原产物；A B C D10在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2 (已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 11.下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3-、Na2SO3溶液中的SO32-、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COONa溶液中的CH3COO-，饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A和 B和 C 和 D和12.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为A1：3：1 B1：2： 1 C1：1 ：1 D1：1：213.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaClBFeFeSO4Fe(OH)2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO314. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-15高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 16在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A5:4 B4:5 C3:5 D5:617为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ） AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液选择题答题处：题号1234567891011121314151617答案第卷（非选择题，共69分）二、非选择题（本题包括5个小题，共69分）18. （12分） 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是 ；（2）原溶液中可能存在的离子是 ；为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程、现象和结论)： ；（3）写出的过程的所有离子方程式： ；19.（10分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。 （2）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。（3）操作目的是 ； 步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。220. (16分)二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2 +Cl2 +2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3 +H2O2 +H2SO4=2ClO2 +Na2SO4 +O2 +2H2O 方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为_ mol。 方法二：该反应中H2O2_（填序号）。a发生氧化反应 b仅做氧化剂c既被氧化又被还原 d既未被氧化也未被还原方法三的化学反应方程式为： 。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物。写出该反应的化学方程式： 。（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_ _倍。（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN的离子方程式 。（5）某工厂污水中含CNa mg/L，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。21. (16分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_ mol。:中#教#网z#z#s#tep(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：A_D。装置C的作用是_。反应开始反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。22.（15分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 铜与浓硫酸