第一单元课时3氯气的质2.doc

第一单元课时三 氯气的性质2学习目标知识目标：1.通过实验操作与观察，使学生了解氯水的物理性质和用途，掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。2.通过引导学生观察、分析探究实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。3.了解可逆反应的特点。能力目标：1.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。情感目标：1.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。3.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。阅读要求及检测阅读课本及素材，思考讨论，试回答下列问题：液氯、新制氯水、久置氯水成分的比较：物质主要成分物质类别液氯液态氯气，氯气分子纯净物新制氯水三分子:四离子:久置氯水分子：离子：上表提示注意应用氯水时应考虑到多种粒子表现的多重性质：Cl2、HClO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。要点精讲及典型例题 要点精讲：氯气性质(3) 与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO疑难突破1 氯水的成分与性质 氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水溶液呈黄绿色，有刺激性的气味，溶液中存在：Cl2+H2OHCl+HClO平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO分子及H+、Cl-和由水电离出的少量OH-。在光照条件下，HClO可分解：2HClO2HCl+O2，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的微粒有H+、Cl-、H2O及由水电离出的少量OH-。如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。疑难突破2 次氯酸的性质：弱酸性：酸性弱于H2CO3。不稳定性见光分解： 2HClO2HCl+O2由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1 L水中通入约0.002 g Cl2)来杀菌消毒。氯气性质(4) 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O问题探究 漂白剂的成分与性质有效成分为次氯酸盐，如Ca(ClO)2。漂白原理(用方程式表示)： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO久置失效的原因(用方程式说明)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2。提示保存方法：隔绝空气密封保存，目的是防止次氯酸盐与二氧化碳和水分反应失效。【规律总结】 对HClO漂白性的考查一直是热点。HClO具有强氧化性、漂白性，可用作杀菌消毒或漂白。但HClO不稳定，所以一般制作成次氯酸盐，以延长保存时间，但要注意次氯酸盐也会失效。消毒液漂白粉主要成分NaClO、NaClCaCl2、Ca(ClO)2有效成分NaClOCa(ClO)2作用原理NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO失效原因NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO2HCl+O2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2制备Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O典型例题：例1 常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝【剖析】 本题主要考查氯水的成分及其性质。Cl2溶于水会部分发生下列反应:Cl2+H2O= HCl+HClO。HClO可使石蕊氧化褪色，HCl跟AgNO3反应:Ag+Cl-=AgCl，Cl2氧化Na2SO3：Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反应。【答案】 D例2 下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A.NaClO溶液 B.Ca(ClO)2溶液C.漂白粉溶液 D.CaCl2溶液【剖析】 本题主要考查HClO的漂白性及含氯化合物的性质。A、B选项中次氯酸盐在水溶液中可以发生水解或与空气中的CO2反应生成HClO，所以可以使有色布条褪色，C中的新制氯水中有HClO，也能使有色布条褪色。【答案】 D自主练习题1.下列物质中含有氯分子的是（ ）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.盐酸2.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A.新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH将变小3.用氯气制漂白粉的主要目的是（ ）A.转变为较稳定便于贮存的物质 B.转变为很易溶于水的物质C.提高氯的百分含量 D.增强漂白能力4.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是_，反应的离子方程式为_。（3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒为_。5.通常用的漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是_；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为_，_。（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填写)。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO6.向盛有NaOH溶液（已滴加过几滴酚酞试液）的烧杯中加入新制氯水，红色褪去。甲同学认为是由于氯水的漂白性所致，而乙同学则认为是由于氯水的酸性所致。请设计一个简单的实验，判断哪一位同学的观点正确，并简述操作、现象、结论。课堂练习答案1.B 2.BD 3.A4.（1）Cl2 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2 （2）Cl- Ag+Cl-=AgCl （3）H+ HClO5.（1）Ca(ClO)2 （2）Cl （3）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO=HCl+O2 （4）C6.取“红色褪去”溶液12 mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色复出，则乙同学观点正确，否则甲同学观点正确。点评及总结 这节课重点探究了氯水的性质和成分，请同学们注意加以应