第三章硫的转化最新学案.doc

第三节 硫的转化学案(第一课时)【检查反馈】氮的循环方程式【目标定位】1、了解自然界中不同价态硫元素的转化。2、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。3、了解浓硫酸的性质。【自主探究】一、硫及硫的化合物 1、硫单质的性质（1）物理性质俗称 颜色 状态 溶解度： 于水； 微溶于 易溶于 。硫有多种同素异形体，常见的有 和 。（2）化学性质a与金属的反应一定条件下，硫单质可与铁反应生成 色的 。方程式 氧化剂： 还原剂： 硫的化合价 体现了 性。b与非金属的反应硫在氧气中燃烧，生成 。反应的方程式为： 在反应中硫的化合价 体现 性总结：单质硫是 价的，处于 价态，而硫的最低价态是 价、较高价态是 价、最高价态是 价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有 性又具有 性。（3）用途硫黄主要用于制造 、 、 及 等，还用于制造 和 等。思考：做完实验后，如何清洗试沾在管壁上的硫？ 2二氧化硫物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 色， 味 毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10）密度比空气大。化学性质：酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应，化学方程式 氧化性：如与H2S气体反应的化学方程式 还原性：如与氧气反应的化学方程式 如与溴水的反应的化学方程式 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。漂白性：能使品红溶液 （用来检验SO2 气体）3、三氧化硫物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。化学性质：SO3是酸性氧化物，与水反应： ，和碱、碱性氧化物反应： ， 【尝试演练】1.不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( )A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( )A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H23.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 ( )A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液4.除去CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是 ( )A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液D.CaO固体粉末5下列说法中不正确的是()A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用CH2S既有还原性，又有氧化性D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”【当堂检测】6列各组离子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42- C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-7列说法正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。9列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液AB C除以外 D全部10下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A酸雨B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应11S+3C+2KNO3=K2S+3CO2+N2的反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 ，发生 反应（填“还原”或“氧化”），每生成1mol氮气，转移 个电子（用NA表示）。12二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 （ ）A、二氧化硫的漂白性 B、二氧化硫的还原性C、二氧化硫溶于水显酸性 D、二氧化硫的氧化性 【布置作业课堂小结】 ：作业课本94页4题硫的转化学案(第二课时)【检查反馈】上一节方程式【自主探究】1浓硫酸（1）浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。（2） 浓硫酸的化学性质强氧化性a、与金属Cu 的反应 b、使铁、铝钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。c、与非金属C的反应 脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按 的比例脱出生成水。吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。2酸雨及其防治（1）.酸雨的形成酸雨：排入空气中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸雾。硫的氧化物形成酸雨的主要反应有： （2）.酸雨的防治措施从实际情况出发，对 的排放加以控制；改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。【尝试演练】1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）A、与铜片反应 B、与石蕊试液反应 C、 用玻璃棒各蘸少许涂在纸 D、加入铁片看是否有气体发生2下列关于硫酸性质的叙述中正确的是（ ）A浓硫酸和稀硫酸都有吸水性 B浓硫酸和稀硫酸都有脱水性 C浓硫酸和稀硫酸都有氧化性 D浓硫酸和稀硫酸都可盛放铝槽内3下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ ）A2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCH2S+H2SO4(浓) =S+SO2+2H2O DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O4Cu粉末放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（ ）AKC BK2SO4CKNO3 DK2CO35向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是() A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗铜的质量一定小于2.88 g【当堂检测】6下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()AH2S BO2 C CO2 DHCl7将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A仅和 B仅和C仅和 D仅和 8以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（ ）A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸9SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ）A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3H2O，NaCl D.MgCl2，(NH4)2SO410mol Cu和含7 mol H2SO4的浓硫酸共热，未被还原的硫酸有（ ）A3 mol B4 mol C小于4 mol D大于4 mol11、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 ( )A、常温下可使某些金属钝化B、具有脱水性，故能作干燥剂C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D、溶于水放出大量的热12室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）A、用硫粉盖住 B、立即扫除掉 C、立即洒水 D、